Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

Изобразите схему строения мицеллы этого золя

 

 

Опыт 5. Получение коллоидов методом диспергирования.

Пептизация почвы раствором щелочи.

В два химических стакана помещают по 1 г почвы, в один стакан приливается 10 см3 0,1н NaOH, в другой стакан столько же дистиллированной воды. Растворы кипятят 3-5 минут, затем охлаждают и отфильтровывают в пробирки. При сравнении окрасок делают выводы об образовании при кипячении с NaOH золя Fe(OH)3. Напишите схему строения мицеллы полученного золя.

 

Опыт 6. Взаимная коагуляция золей.

При смешивании двух золей, частицы которых заряжены противоположно, может наступить взаимная коагуляция. Эта коагуляция лучше всего происходит при равенстве общего количества противоположных зарядов золей (возможна взаимная нейтрализация частиц), но может отсутствовать при значительном избытке одного из золей, так в этом случае происходит перезарядка частиц золя, взятого в меньшем количестве.

В шесть пробирок наливают указанные в табл. количества золей гидрата окиси железа и берлинской лазури. Содержимое пробирок перемешивают и через 10 мин. Отмечают интенсивность коагуляции золей в каждой пробирке. Результаты наблюдений заносят в табл. 6.8.

Таблица 6.8

Реактивы, см3 № пробирок
Золь гидрата окиси железа 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5
Золь берлинской лазури 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5
Интенсивность коагуляции            

Опыт 7. Коагуляция коллоидов и проверка правила знака и зарядности.

По 5 см3 исследуемого золя, полученного согласно заданию в опыте 2 или опыте 4, наливают в 4 пробирки и по каплям, до помутнения, добавляют заранее приготовленные растворы:



а) для золя, полученного в опыте 2,:

в первую пробирку – K3[Fe(CN)6],

во вторую пробирку – Na 2SO4,

в третью пробирку – KCl;

 

Степень помутнения определяют в сравнении с контролем (4-я пробирка). Отмечают объемы электролитов, пошедших на коагуляцию. Данные заносят в табл. 6.9

Порог коагуляции рассчитывают по формуле (6.19).

СЭ*VЭ

g = ———— 6.19

WЭ

 

где Сэ — концентрация электролита, кмоль/м3;

V э —объем электролита, м3;

Wэ —объем золя, м3;

 

 

Таблица 6.9 Данные для определения порога коагуляции

№№ п/п Электролит W3, см3 Сэл, кмоль/м3 Vэл, см3 γ, кмоль/м3 Отношение
K3[Fe(CN)6] или Na3PO4       γ31 =
NaSO4       γ32 =
KCl       γ33 = 1

Делением большого порога коагуляции на меньшее находят соотношение коагулирующей способности ионов различной степени окисления.

Сделайте вывод о справедливости правила Шульца-Гарди.

 

 

Опыт 8. Защитное действие желатина на золь Fe(ОН)3.

В две пробирки наливают по 5 см3 золя, полученного в опытах 2 или 4. В одну из них добавляют 1 см3 1%-ного раствора желатина и, затем, в обе — по 3-5 см3 0,1 н раствора К2SO4. Записывают в какой пробирке происходит коагуляция.

Сравнивают результаты и записывают наблюдения.

 

 

Опыт 9. Коагуляция желатина добавлением дегидратирующего вещества

В пять сухих пробирок приливают по 1 см3 буферных растворов со следующими значениями рН: 6,5; 5,3; 4,7; 4,1; 3,5. В каждую пробирку при перемешивании приливают по 0,3 см3 1%-ного раствора желатина, а затем поочередно добавляют по 1 см3 безводного этилового спирта.

Замечают и записывают очередность помутнения в каждой пробирке. Объясните, почему в пробирке с рН = 4,7 (ИЭТ желатина) помутнение начинается сразу, а при рН = 6,5 и рН = 3,5 помутнения не наблюдается. Сделайте выводы.

 

 

Опыт 10. Влияние рН среды на набухание ВМС (желатин).

В пять сухих мерных пробирок помещают по 0,4 г одинаково измельченного желатина. Объем (Vo), занятый желатином, записывают в табл. 6.10.

 

Таблица 6.10

 

Данные по определению степени набухания

 

 

№ п/п рН Vo, см3 Vн, см3 α
3.5 0,36    
4.1 0,36    
4.7 0,36    
5.3 0,36    
6.5 0,36    

 

В каждую пробирку приливают до отметки 6 см3 буферного раствора с различными значениями рН (3,5; 4,1; 4,7; 5,3; 6,5). Растворы периодически перемешивают, оставляют в штативе на 40-50 минут. Через указанное время измеряют объем набухшего желатина (Vн).

0,4 г желатина занимает объем ~ 0,70 см3. Рассчитывают степень набухания (α) по ур-нию (6.20) для различных значений рН.

VН –VО

α = ----------- 6.20

VО

 

 

Данные заносят в табл.6.10 и строят график зависимости рН = f (α). Делают вывод о влиянии рН (ИЭТ) на набухание.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Таблица 1 Универсальная газовая постоянная R

 

 

Единица измерения Сокращенное обозначение, размерность Коэффициенты для приведения к единицам СИ
Джоуль на киломоль-градус (см2сек2град) 0,082
1,986
8,31 * 107
8,31
8,31 * 103

 

 

Таблица 2. Подвижность ионов при бесконечном разбавлении

раствора, См * м2/кмоль (291К)

 

Ион Подвижность Температурный Коэффициент
Na+ 43,6 0,0244
K+ 63,7 0,0217
Cl+ 66,3 0,0216
OH - 174,0 0,1800
NH4 - 63,6 0,0180
CH3COO - 35,0 0,0238
H+ 315,0 0,154
Ag+ 53,2 0,0229
NO3 - 62,6 0,0205

 

Таблица 3. Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей

 

Растворитель Формула К, Е,
Вода................................. Н2О 1,86 0,85
Бензол............................. С6Н6 5,12 2,57
Уксусная кислота........... СН3СООН 3,90 3,10

 

 

Таблица 4 . Поверхностное натяжение воды при различных температурах

 

Температура, К Поверхностное натяжение, 10-3 Н/м Температура, К Поверхностное натяжение, 10-3 Н/м
73,05 72,44
73,90 72,28
72,75 72,13
72,79 71,97

 

 

Таблица 5 . Константы диссоциации кислот и оснований при 293 К

 

Вещество Формула Кд рКд= - lgКд
Уксусная СН3СООН 1,85*10-6 4,75
Фосфорная Н3РО4 1. 7,52*10-3 2,12
2. 6,81*10-8 7,20
3. 1,26*10-12 11,9
Аммоний гидроксид NH4OH 1,79*10-5 4,74

 

Таблица 6. Интегральная теплота растворения ΔН солей в воде при 298 К

 

п, моль соли на 1 кг Н2О ΔН, кДж/моль
NaCl KCl KNO3 CaCl2 K2SO4
1/ 3,89 17,23 34,93 -82,93 23,15
0,1 4,25 17,55 34,77 -80,88 24,18
1,0 3,79 17,28 - -79,09 -
5,0 1,99 - - - -

 

Таблица 7. Ионное произведение воды Кв = aн+ * аон_

при различной температуре_

 

t, oC Kв * 10-14 t, oC Kв * 10-14 t, oC Kв * 10-14
0, 4505 0,742 0,948
0,5702 0,802 1,008
0,6809 0,868 1,469

 

Таблица 8 . Метрическая система мер

 

Меры массы Меры объема

1 тонна = 1000 кг 1 м 3 = 1000дм 3 = 1 000 000см 3

1 центнер = 100 кг 1 дм 3 = 1 000 см 3

1 кг = 1 000 г 1 литр = 1 дм 3

1 грамм = 1 000 мг 1 гектолитр = 100 литрам

 

 

Таблица № 9

Некоторые универсальные постоянные

 

Постоянная Символ Значение

Универсальная

газовая постоянная R 8,31434 Дж* К-1*моль-1

 

Молярный объём

идеального газа VА 2,24136*10-2 м3моль-1

 

Постоянная

Авогадро NA 6,022169*1023моль-1

 

Постоянная

Больцмана k 1,380622*10-23моль-1

 

Постоянная Планка h 6,626196*10-34Дж*с

 

Постоянная Фарадея F 9, 648670*104 Кл*моль-1

 

Скорость света

в вакууме с 2,9979250*108м/с

Термодинамическая

температура К 273 + toC

 

 

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ

 

Абсорбция 291

Адсорбция 291

— газов 294

— изотерма 296

— из растворов 303

— обменная 307

— отрицательная 299

— положительная 298

— специфическая 307

— удельная 293

— эквивалентная 307

Активаторы 127

Активность ионов 91

Актор 119

Акцептор 119

Аморфное состояние 19

Анизотропия 19

Аниониты 310

Антагонизм ионов 378

Антифризы 81

Ассоциация

— ионов 93

— молекул 21, 64

 

Безбуферный метод определения рН 179

Белки 372

— фибриллярные 373

— глобулярные 373

Броуновское движение 346

Буферная емкость 173

Буферные растворы 171

Буферный метод определения рН 179

 

Вещества

— поверхностно-активные 291

— поверхностно-неактивные 291

Вода

— диаграмма состояния 79

— ионное произведение 164

— полярность молекул 27, 63

— свободная 369

— связанная 369

Водородный показатель 165

Водородный электрод 192, 193

Второй закон термодинамики 48

Высокомолекулярные соединения (ВМС) 339

Вязкость жидкостей 360

 

Газы

— адсорбция 294

— идеальные 8

— кинетическая теория 12

— основные законы 8

— парциальное давление в смесях 17

— реальные 14

— уравнение состояния 11

Гальванический элемент 187

– – концентрационный 190

Гели 388

Гетерогенный катализ 128

Гидратация ионов 62

Гидролиз солей 168

Гомогенный катализ 127

Гранула 356

 

Давление

— диссоциации 153

— критическое 15

— набухания 265

— насыщенных паров 78

— осмотическое 75, 347

— парциальное 17

Двойной электрический слой 354

Денатурация 385

Дзета-потенциал 354

Диализ 341

Диализатор Грэма 341

Дисперсиды 329

Дисперсионная среда 329

Дисперсная фаза 329

Дисперсность системы (степень дисперс­ности) 329

Дисперсоиды 329

Диффузионный потенциал 189

Диффузия 346

Диффузный слой 355

Диэлектрическая постоянная 64

 

Емкость поглощения почвы 319

 

Жидкости

— ассоциация 27, 64

— взаимная растворимость 51

— вязкость 29

— интермицеллярные 356

— интрамицеллярные 356

— кристаллические 27

— ньютоновские 30

 

Загруженность окислительно — восстанови­тельной системы 213

Закон(ы)

— Авогадро 10

— Бойля-Мариотта 8

— газовые 8

— Генри 67

— Гей-Люссака 9

— Гесса 45

— Дальтона 17

— действия масс 149

— Кольрауша 102

— Лавуазье и Лапласа 45

— Максвелла—Больцмана 123

— равновесия фаз 154

— разведения Оствальда 163

— Рауля 78, 79

— Фика 347

Защитное действие растворов ВМС 386

 

Изобарный потенциал 58

Изобары идеального газа 10

Изоморфизм 23

Изотерма адсорбции 296

Изотропия 19

Инактивация 134

Ингибиторы 127

Индикаторы 176

Индикаторы универсальные 179

Индуктор 119

Ионная сила раствора 92

Ионообменные смолы 309

 

Каломельный электрод 193

Капиллярная конденсация 292

Катализ 126

— автокаталитические реакции 126

— микрогетерогенный 128

— отрицательный 126

— положительный 126

Катиониты 310

Коагуляция

— взаимная 378

— гидрофобных золей 376

— растворов ВМС 383

— скрытая 376

Коагуляция явная 376

Коацервация 385

Коллоиды

— лиофобные (гидрофобные) 351

— лиофильные (гидрофильные) 362

— необратимые 365

— обратимые 364

Компонента 36

Константа

— Ван—дер—Ваальса 17

— гидролиза 170

— криоскопическая 71

— скорости химической реакции 112

— химического равновесия 141

— электролитической диссоциации 162

Коэффициент

— активности ионов 91

— вязкости 29

— диффузии газов 242

— изотонический 86

— полезного действия 51

— термического расширения 24

Кривая расслоения 69

Криоскопия 82

Кристаллические тела 19, 21

Критические давления 15

 

Лиотропные ряды 378 384

 

Максимальная работа (полезная) 158

Мицелла 356

Мультиплеты 131

 

Набухание гелей 365

Насыщенный пар 78

Нормальный

— водородный электрод 192, 193

— электродный потенциал 185

— элемент Вестона 200

 

Обратимые реакции 119

Объем критический 15

Опалесценция 343

Осмос 75

Осмотическое давление 347

Основной термодинамический цикл (цикл Карно) 49

Отвердевание 6

 

Парциальное давление 17

Парциальный объем 18

Пептизация золей 381

Первый закон термодинамики 38

Перезарядка золей 379

Плазма 7

Плазмолиз 77

Поверхностное натяжение 290

Подвижность ионов 102

Поликонденсация 398

Полимеризация 339

Полиморфизм 23

Полихромия золей 344

Порог коагуляции 403

Потенциалы

— диффузионные 189

— изобарные 58, 74

— мембранные 190

— окислительно — восстановительный 206

— протекания 352

— седиментации 352

— стандартные 185

— термодинамические 57, 58

— электродные 253

— электрокинетические 355

Правило

— Вальдена — Писаржевского 103

— Вант — Гоффа 121

— произведения растворимости 156

— Траубе — Дюкло 301

— фаз 154

— Шульце—Гарди 309

— Ле Шателье 150

— плотнейшей упаковки 20, 22

Промоторы 127

Простетическая группа 135

 

Равновесие Доннана 349

— седиментационное 350

— химическое 148

Рассеяние света 344

Растворы буферные 171

— гипертонические 77

— гипотонические 77

— идеальные 78

Растворы изотонические 77

— коллоидные 330

Реакции

— бимолекулярные 113

— второго порядка 116

— гетерогенные 136

— мономолекулярные 112

— параллельные 117

— первого порядка 113

— сложные 117

— сопряженные 118

— тримолекулярные 113

— цепные 118

— экзотермические 42

— эндотермические 42

Решетки кристаллические 21

Ряд напряжений 186

 

Свободная энергия 52, 74

Свойства систем 36

Связанная энергия 52

Седиментация 352

Сжижение 6

Синерезис гелей 391

Системы

— изолированные 36

— неизолированные 36

Скорость реакции

— — влияние температуры 121

— — зависимость от концентрации 113

— — истинная 111

— — константа 112

— — средняя 111

Сорбент 291

Сорбтив 291

Сорбция 291

Спайность 20

Сублимация 6

 

Текучесть 29

Температура термодинамическая 10

— замерзания 79

— кипения 31

Теория

— ансамблей 132

— газов, кинетическая 12

— гидратная 62

— мультиплетная 131

— сильных электролитов 90

Теория электролитической диссоциации 86

Тепловая теорема Нернста 58

Тепловой эффект реакции 42

Теплота

— гидратации 66

— испарения 31

— нейтрализации 44

— образования 42

— парообразования 6

— плавления 6

— приведенная 52

— разложения 42

— растворения 42

— сгорания 44

— смачивания 306

— сублимации 6

Тиксотропия 381

Титрование

— высокочастотное 108

— кондуктометрическое 108

— потенциометрическое 214

 

Удельная поверхность 221

Удельная электрическая проводимость 95

Ультрамикроскопия 345

Ультрафильтрация 342

Ультрацентрифугирование 342

Универсальная газовая постоянная 11

Уравнение

— Аррениуса 101

— Ван-дер-Ваальса 17

— Гиббса 302

— Ленгмюра 298

— Нернста 185

— Никольского 310

— Рэлея 343

— состояния идеального газа 11

— Фрейндлиха 297

— IIIишковского 302

Устойчивость золей

— — агрегативная 361

— — кинетическая 361

 

Фаза 36

— простая 153

— смешанная 153

Ферменты 132

Флотация 346

Флуктуация 346

 

Хемосорбция 293

Химическая индукция 119

Химическая кинетика 111

 

Цепи

— водородные 203

— двойные хингидропные 204

— каломельно — водородная 203

— каломельно — стеклянная 205

— концентрационная 190

— хингидронно — каломельная 204

Цикл Карно 49

 

Число

— Авогадро 10

— железное 386

— золотое 387

— рубиновое 387

— степеней свободы 154

— Фарадея 127

 

Шульце — Гарди правило 377

 

Эбулиоскопическая постоянная 81

Электродиализ 341

Электрод

— водородный 192

— каломельный 193

— стеклянный 197

— хингидронный 196

— хлорсеребряный 195

— электролиз 215

Электроосмос 352

Электрическая проводимость

— — при бесконечном разбавлении 98

— — удельная 95

— — эквивалентная 98

Электрофорез 352

Элемент

— нормальный (Вестона) 200

— Якоби—Даниеля 187

Энергия

— активации 123

— внутренняя 37

— гидратации 66

— свободная 52

— связанная 52

Энтропия 53

Эффект

— протекания 352

— седиментации 352

— тепловой 43

— Фарадея—Тиндаля 343

 

Ядро коллоидной мицеллы 357

 

СОДЕРЖАНИЕ
Физическая химия

Введение 3

ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИЯХ ФИЗИЧЕСКОЙ И

КОЛЛОИДНОЙХИМИИ 10

Математические понятия 11

Тема1






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2017 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.