|
|
Механизм гомогенного катализа представляет теория промежуточных соединений. Выберите правильный ответ для реакцииТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ По теме «Химическое равновесие»
Вариант №1
1. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ И ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 1) не смещается 2) смещается влево 3) смещается вправо
2. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В 2 РАЗА ПРИ Т=CONST СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 УВЕЛИЧИВАЕТСЯ 1) в 2 раза 3) в 8 раз 2) в 4 раза 4) в 16 раз
3. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ 2СOг + О2 ⇄ 2СО2 + 566,9 кДж ВПРАВО НЕОБХОДИМО 1) увеличить Т, увеличить Р, увеличить [СО2] 2) уменьшить Т, уменьшить Р, уменьшить [СО2] 3) увеличить Т, уменьшить Р, уменьшить [СО2] 4) уменьшить Т, увеличить Р, уменьшить [СО2]
4. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ PCl5(Г) ⇄ PCl3(Г) + Cl2 – Q ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ Т И Р=CONST 1) уменьшится 2) увеличится 3) не изменится
5. КС РЕАКЦИИ CO + Cl2 ⇄ COCl2 ПРИ 600оС РАВНА 6,386. ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [CO]=1 моль/л, [Cl2]= 1моль/л, [COCl2]=8моль/л 1) реакция протекает слева направо 2) реакция протекает справа налево 3) наступает химическое равновесие ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ По теме «Химическое равновесие»
Вариант №2
1. КС РЕАКЦИИ CO + Cl2 ⇄ COCl2 ПРИ 600оС РАВНА 6,386. ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [CO]=1 моль/л, [Cl2]= 1,565 моль/л, [COCl2]=10 моль/л 1) реакция протекает слева направо 2) реакция протекает справа налево 3) наступает химическое равновесие
2. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ CO + H2O → CO2 + H2 – Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО 1) повысить P, повысить T, повысить [CO2] 2) повысить P, понизить T, повысить [CO2] 3) повысить P, понизить T, понизить [CO2] 4) не изменять P, повысить T, понизить [CO2]
3. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ РЕАКЦИИ 4HCl + O2 ⇄ 2H2O + 2Cl2 КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ 1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится
4. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ РЕАКЦИИ CO2 + C ⇄ 2CO - 160,5 кДж РАВНОВЕСИЕ 1) смесится вправо 2) сместится влево 3) не изменится
5. ПРИ УМЕНЬШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В 2 РАЗА ПРИ Т=CONST СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 УМЕНЬШИТСЯ 1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ По теме «Химическое равновесие»
Вариант №3
1. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ PCl5(г) ⇄ PCl3(г) + Cl2 ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В 2 РАЗА УВЕЛИЧИТСЯ 1) прямой в 2 раза 2) прямой в 4 раза 3) обратной в 2 раза 4) обратной в 4 раза
2. КС РЕАКЦИИ H2 + I2 ⇄ 2HI ПРИ 444оС РАВНА 50. ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [Н2]=2 моль/л, [I2]= 5 моль/л, [HI]=10 моль/л 1) реакция протекает слева направо 2) реакция протекает справа налево 3) наступает химическое равновесие
3. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ H2 + I2 ⇄ 2HI + Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО 1) повысить P, повысить T, повысить [HI] 2) не изменять P, понизить T, понизить [HI] 3) повысить P, понизить T, повысить [HI] 4) понизить P, повысить T, понизить [HI]
4. КОНСТАНТА РАВНОВНСИЯ РЕАКЦИИ 2H2S⇄ 2H2 + S2 - 41,9 КДж ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ 1) уменьшится 2) увеличится 3) не изменится
5. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ И ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ PCl5(Г) ⇄ PCl3(Г) + Cl2 1) не смещается 2) смещается влево 3) смещается вправо
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ По теме «Химическое равновесие»
Вариант №4
1. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ CO + 2H2 ⇄ CH3OH + 113,13 кДж ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ 1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится
2. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО 1) увеличить Р, увеличить Т, уменьшить [NH3] 2) уменьшить Р, уменьшить Т, уменьшить [NH3] 3) уменьшить Р, увеличить Т, уменьшить [NH3] 4) увеличить Р, уменьшить Т, уменьшить [NH3]
3. КС РЕАКЦИИ H2 + I2 ⇄ 2HI ПРИ 444оС РАВНА 50. ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [Н2]=1 моль/л, [I2]= 5 моль/л, [HI]=10 моль/л 1) реакция протекает слева направо 2) реакция протекает справа налево 3) наступает химическое равновесие
4. ПРИ УМЕНЬШЕНИИ ОБЪЕМА В 2 РАЗА ПРИ Т=CONST КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ CO2 + H2 ⇄ CO+ H2O 1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 2 раза
5. ПРИ СИНТЕЗЕ H2 + Cl2 ⇄ 2HCl РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ СОСТАВИЛИ [H2]=1 моль/л, [Cl2]= 1моль/л. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ В 10 РАЗ СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ 1) увеличится в 10 раз 2) уменьшится в 10 раз 3) увеличится в 100 раз 4) уменьшится в 100 раз ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ По теме «Поверхностные явления. Катализ»
Вариант 1 Адсорбция- это а) самопроизвольный процесс, идущий за счет увеличения свободной энергии б) самопроизвольный процесс, идущий за счет уменьшения свободной энергии в) не самопроизвольный процесс, требующий затраты работы из окружающей среды.
Термодинамическое уравнение, изотермы адсорбции Гиббса
а) адсорбция не идет б) адсорбция протекает хорошо в) происходит десорбция
Соотнесите определения
Вставьте пропущенное слово. Катализаторы увеличивают скорость реакции, потому что __________энергию активации
Механизм гомогенного катализа представляет теория промежуточных соединений. Выберите правильный ответ для реакции а) А+В+К®АВК®АВ+К в) А+В+К®АВ+К б) А+К®АК г) В+К®ВК АК+В®АВ+К ВК+А®АВ+К
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ 12 |
|
, если 
, то