Период, шестая группа главная подгруппа

3) 4,5

4) 9

5) 2.

16. Какой из газов, взятых одинаковой массой занимает наибольший объем при одинаковых условиях:

1) SO₂

2) H₂S

3) O₂

4) CO₂

5)H₂

17. Определите молярную массу эквивалента (г/моль) серы в оксиде серы (VI):

1) 2,6

2) 5,3

3) 10,6

4) 13,3

5) 20

18. Какова массовая доля (%) металла в оксиде если молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 15 г/моль:

1) 48,0

2) 48,4

3) 60,0

4) 65,2

5) 24,0

19. Какова относительная молекулярная масса газа, если этот газ тяжелее воздуха в 2,2 раза:

1) 26,1

2) 58,0

3) 63,8

4) 64,0

5) 32,0

20. Какое из приведенных уравнений называется уравнением Менделеева – Клапейрона:

1) =

2) P = CRT

3) PV = RT

4) =

5) =

21. Укажите 3 газа, имеющих одинаковую плотность по любому другому газу:

1) CH₄, SO₂, Cl₂

2) C₂H₄, CH₄, F₂

3) CO, Cl₂, H₂

4) CO, C₂H₄, N₂

5)N₂, CH₄, H₂

22. Сколько молей кислорода образуется из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении:

1) 6;

2) 9;

3) 3;

4) 4,5;

5) 2.

23. Какое количество (моль) FeS₂ потребуется для получения 64 г SO₂ по уравнению:

4 FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂;

1) 0,4;

2) 0,5;

3) 3,2;

4) 6,0;

5) 1.

24. Какая масса (г) карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:

1) 200,0;

2) 150,0;

3) 100,0;

4) 50,0;

5) 400,0.

25.Эквивалентом алюминия является:

1) атом алюминия;

2) 1/2 часть атом алюминия;

3) 1/3 часть атом алюминия;

4) два атома алюминия;

5) 1 моль атомов алюминия.

26.Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ:

1) с молекулярным строением;

2) с немолекулярным строением;

3) с ионной кристаллической решеткой;

4) с атомной кристаллической решеткой;

5) для оксидов и солей.

27. Эквивалентом магния является:

1) атом магния;

2) 1/2 часть атома магния;

3) 1/3 часть атома магния;

4) два атома магния;

5) 1 моль атомов магния.

28. На нейтрализацию 2,45 г кислоты расходуется 2,80 г гидроксида калия. Определить

молярную массу эквивалента кислоты:

1) 98 г/моль;

2) 36,5 г/моль;

3) 63 г/моль;

4) 40 г/моль;

Г/моль.

Классификация и номенклатура неорганических соединений

29. Ряд, содержащий только кислотные оксиды:

1) Na₂O; CaO; CO₂

2)SO₃; CuO; CrO₃

3)Mn₂O₇; CuO; CrO₃

4)SO₃; CO₂; P₂O₅

5) Na₂O; H₂O; CO₂

30. Лишь кислотные оксиды ряд:

1) CO₂; SiO₂; MnO; CrO₃

2) V₂O₅; CrO₃; TeO₃; Mn₂O₇

3) CuO; SO₂; NiO; MnO

4) CaO; P₂O₃; Mn₂O₇; Cr₂O₃

5) Na₂O; H₂O; CuO; Mn₂O₇

31. Не может быть использовано для нейтрализации серной кислоты:

1) гидрокарбонат натрия;

2) оксид магния;

3) хлорид гидроксомагния;

4) гидросульфат натрия;

5) оксид натрия

32. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать:

1) HNO₃

2) Mg(OH)₂

3) CH₃OH

4) NaHSO₄

5) NaCl

33. С помощью стеклянной трубки выдыхают углекислый газ в растворы. Изменение будет в растворе:

1) КОН;

2) NaOH;

3) Ca(OH)₂;

4) HCI;

5) HNO₃ .

34. Растворением в воде соответствующего оксида можно получить:

1) Zn(OH)₂;

2) Fe(OH)₃;

3) KOH;

4) Pb(OH)₂;

5) Cu(OH)₂.

35. При определенных условиях образуется соль в случае:

1) N₂O₅+SO₃;

2) CO₂+C;

3) CaO+K₂O;

4) H₂SO₄+NH₃;

5) SO₂+S.

36. Может образовывать кислые соли:

1) H₃PO₄;

2) CH₃COOH;

3) HCrO₂;

4) H₃PO₂;

5) HNO₃.

37. Может образовывать основные соли:

1) KOH;

2) Ba(OH)₂;

3) NH₄OH;

4) NaOH;

5) LiOH.

38. Масса известняка, необходимая для получения 112 кг негашеной извести:

1) 200;

2) 50;

3) 100;

4) 30;

5) 20.

39. Реагирует с водой:

1) NO;

2) CаO;

3) SiO₂;

4) N₂O;

5) CO.

40. Растворим в воде:

1) Cu(OH)₂;

2) Mg(OH)₂;

3) Ba(OH)₂;

4) Be(OH)₂;

5) Fe(OH)₂.

41. Для получения фосфата калия на гидрофосфат калия надо подействовать:

1) KOH;

2) H₂SO₄ ;

3) KCI;

4) HCI;

5) HNO₃.

42. Кислотный оксид:

1) N₂O;

2) NO;

3) Mn₂O₇;

4) CO;

5) ZnO.

43. Будут непосредственно взаимодействовать в водном растворе:

1) MgO и KOH;

2) Cu(OH)₂ и ZnO;

3) AI₂O₃ и HCI;

4) Rb₂O и NaOH;

5) CaO и K₂O.

44. Все соли кислые в группе:

1) KCI, CuOHCI, NaHSO₄;

2) KAI(SO₄)₂, Na[AI(OH)₄], Ca(HCO₃)₂;

3) CuS, NaHSO₃, Cu(HS)₂;

4) NaHCO₃, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄;

5) AIOHCI₂, NaHCO₃, NaCN.

45. Не образует кислых солей:

1) H₃PO₄;

2) H₃AsO₄;

3) H₃PO₃;

4) HPO₃;

5) H₃AsO₃.

46. Составлено неверно название:

1) сульфат железа;

2) сульфат калия;

3) гидрохлорид железа (II);

4) хлорид меди (I);

5) сульфат аммония.

47. При отщеплении воды от одноосновной кислоты массой 16,0 г, образованной элементом в степени окисления +5, получится оксид массой 14,56 г. Была взята кислота:

1) азотная;

2) метаванадиевая;

3) ортофосфорная;

4) мышьяковая;

5) хлорноватая.

48. При прокаливании на воздухе металла (III) массой 10, 8 г получен оксид металла массой 20, 4 г. Для прокаливания был взят:

1) хром Cr;

2) алюминий AI;

3) железо Fe;

4) скандий Sc;

5) натрий Na.

49. Признак, характеризующий соляную кислоту:

1) двухосновная;

2) слабая;

3) летучая;

4) кислородсодержащая;

5) кислота – окислитель.

50. Двухосновная кислота:

1) азотная;

2) соляная;

3) уксусная;

4) синильная;

Селеновая.

51. Одноосновная кислота:

1) селенистая;

2) фосфористая;

3) теллуровя;

4) борная;

5) синильная.

52. Два типа кислых солей образует:

1) серная кислота;

2) ортофосфорная кислота;

3) метафосфорная кислота;

4) селеновая кислота;

5) сернистая кислота.

53. Не образует кислых солей:

1) серная кислота;

2) ортофосфорная кислота;

3) метафосфорная кислота;

4) селеновая кислота;

5) сернистая кислота.

54. Укажите катионный комплекс:

1) Na₃[Co(NO₂)₆];

2) [Pt(NH₃)₂CI₂];

3) K₃[Cr(OH)₆];

4) [Cr(H₂O)₆] CI₃;

5) K₂[Hq(SCN)₄].

55. Комплексный неэлектролит:

1) Na₃[Co(NO₂)₆];

2) [Pt(NH₃)₂CI₂];

3) K₃[Cr(OH)₆];

4) [Cr(H₂O)₆] CI₃;

5) K₂[Hq(SCN)₄].

56. Анионный комплекс:

1) гексацианоферрат (III) калия;

2) тетрахлородиамминплатина (IV);

3) хлорид диамминсеребра;

4) сульфат тетраамминмеди (II);

5) хлорид гексааквахрома (III).

57. Комплексный неэлектролит:

1) гексацианоферрат (III) калия;

2) тетрахлородиамминплатина (IV);

3) хлорид диамминсеребра;

4) сульфат тетраамминмеди (II);

5) хлорид гексааквахрома (III).

58. Формула хлорида гексааквахрома (III):

1) Na₃ [Cr(OH)₆];

2) [Cr(H₂O)₄CI₂] CI

3) [Cr(H₂O)₆ ] CI₂;

4) [Cr(H₂O)₆ ] CI₃;

5)K₂Cr₂O₇.

59. Формула хлорида гексааквахрома (II):

1) Na₃ [Cr(OH)₆];

2) [Cr(H₂O)₄CI₂] CI

3) [Cr(H₂O)₆ ] CI₂; 3bl

4) [Cr(H₂O)₆ ] CI₃;

5)K₂Cr₂O₇.

60. Желтая кровяная соль относится:

1) К аквакомплексам;

2) Гидратам;

3) К ацидокомплексам;

4) К аммиакатам;

5) К хелатам.

61. Медный купорос относится:

1) К аквакомплексам;

2) Гидратам;

3) К ацидокомплексам;

4) К аммиакатам;

5) К хелатам.

62. Для получения СаСО₃ к раствору Са(НСО₃)₂ следует прибавить:

1) Са(ОН)₂;

2) HCI;

3) H₂O;

4) CO₂;

5) HNO₃ .

“Строение вещества и периодический закон Д.И. Менделеева”

63. В ядре наиболее распространенного изотопа свинца ²⁰⁷Pb нейтронов:

1) 82

2) 125

3) 207

4) 289

5) 164

64. Максимальное число электронов на уровне n = 3:

1) 2

2) 8

3) 18

4) 32

5) 50

65. На энергетическом уровне с n = 4 подуровней:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

66. Число энергетических уровней в атоме вольфрама:

1) 5

2) 6

3) 7

4) 8

5) 9

67. В ядре атома осмия протонов:

1) 38

2) 152

3) 76

4) 114

5) 266

68. Ядро атома криптона содержит:

1) 80p и 36n

2) 36p и 44е

3) 36р и 80n

Р и 44n

5) 44р и 44n

69. Число электронов у иона хрома :

1) 21

2) 24

3) 27

4) 52

5) 28

70. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом ядра:

1) +18

2) –18

3) +2

4) –2

5) +16

71. Максимальное число электронов, которые могут занимать 3s-орбиталь:

1) 1

2) 2

3) 6

4) 8

5) 12

72. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ имеет атом:

K

2) Са

3) Ва

4) Na

5) Cs

73. Неверны обозначения орбиталей:

1) 2s, 4f

2) 2р, 3d

3) 1p, 2d

4) 1s, 2p

5) 3p, 3d

74. Одинаковую с атомом аргона электронную конфигурацию имеет частица:

1) Са²⁺

2) К⁰

3) С1⁰

4) Na⁺

5) Na⁰

75. Сродством к электрону называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

2) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности;

3) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

4) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону;

5) энергию химической связи.

76. В результате ядерной реакции образуется изотоп:

1)

2)

3)

4)

5)

77. В атоме водорода поглощения фотона с минимальной энергией требует переход электрона:

1)

2)

3)

4)

5)

78. Корпускулярно-волновую природу электрона характеризует уравнение:

1)

2)

3) 3cn

4)

5)

79. Для валентного электрона атома калия возможны значения квантовых чисел (n, l, m_l, m_s):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3bm

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

5) 4, 1, 0, +

80. Заряд ядра атома, у которого конфигурация валентных электронов в основном состоянии …4d²5s² :

1) 22

2) 24

3) 40

4) 72

5) 52

81. Главное квантовое число n определяет:

1) форму электронного облака;

2) энергию электрона;

3) ориентацию электронного облака в пространстве;

4) вращение электрона вокруг собственной оси;

5) гибридизацию электронного облака.

82. Орбитальное квантовое число l определяет:

1) форму электронного облака;

2) энергию электрона;

3) ориентацию электронного облака в пространстве;

4) вращение электрона вокруг собственной оси;

5) гибридизацию электронного облака.

83. Магнитное квантовое число m определяет:

1) форму электронного облака;

2) энергию электрона;

3) ориентацию электронного облака в пространстве;

4) вращение электрона вокруг собственной оси;

5) гибридизацию электронного облака.

84. Спиновое квантовое число m_s определяет:

1) форму электронного облака;

2) энергию электрона;

3) ориентацию электронного облака в пространстве;

4) вращение электрона вокруг собственной оси;

5) гибридизацию электронного облака.

85. При - распаде ядро атома радиоактивного элемента испускает:

1) электрон;

2) позитрон;

3) два протона и два нейтрона, объединенные в ядро атома гелия;

4) два протона;

5) два нейтрона.

86. При ^- - распаде ядро атома радиоактивного элемента испускает:

1) электрон;

2) позитрон;

3) два протона и два нейтрона, объединенные в ядро атома гелия;

4) два протона;

5) два нейтрона.

87. При ⁺ - распаде ядро атома радиоактивного элемента испускает:

1) электрон;

2) позитрон;

3) два протона и два нейтрона, объединенные в ядро атома гелия;

4) два протона;

5) два нейтрона.

88. Наименьшее значение суммы (n + l) имеет атомная орбиталь:

1) 3d

S

3) 4p

4) 5s

5) 4f

89. Наибольшее значение суммы (n + l) имеет атомная орбиталь

1) 3d

2) 4s

3) 4p

4) 5s

F

90. Атом азота будет более устойчивым, если на 2р-подуровне три электрона распределяются по одному на каждой орбитали. Это соответствует содержанию:

1) Принципа наименьшей энергии;

2) Принципа Паули;

3) Правила Гунда;

4) 1-го правила Клечковского;

5) 2-го правила Клечковского.

91. Двадцать первый электрон атома скандия располагается на 3d–подуровне, а не на 4р–подуровне. Это соответствует содержанию:

1) Принципа наименьшей энергии;

2) Принципа Паули;

3) Правила Гунда;

4) 1-го правила Клечковского;

5) 2-го правила Клечковского.

92. Девятнадцатый электрон атома калия располагается на 4s–подуровне, а не на 3d- подуровне. Это соответствует содержанию:

1) Принципа наименьшей энергии;

2) Принципа Паули;

3) Правила Гунда;

4) 1-го правила Клечковского;

5) 2-го правила Клечковского.

93. Единственный электрон атома водорода в основном состоянии располагается на первом энергетическом уровне. Это соответствует содержанию:

1) Принципа наименьшей энергии;

2) Принципа Паули;

3) Правила Гунда;

4) 1-го правила Клечковского;

5) 2-го правила Клечковского.

94. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне атомов элементов

равно 8. Это соответствует содержанию:

1) Принципа наименьшей энергии;

2) Принципа Паули;

3) Правила Гунда;

4) 1-го правила Клечковского;

5) 2-го правила Клечковского.

95. Один из механизмов образования ковалентной связи:

1) радикальный;

2) обменный;

3) молекулярный;

4) ионный;

5) цепной.

96. Примером неполярной молекулы, имеющей полярную ковалентную связь, будет:

1)N₂

2) H₂O

3) NH₃

4) CCl₄

5)CaO

97. Неполярная молекула:

1) HCl

2) CF₄

3) NH₃

4) H₂S

5) HBr

98. В ряду молекул LiF – BeF₂ - BF₃ - CF₄ - NF₃ - OF₂ - F₂:

1) характер связи не меняется;

2) ионный характер связи усиливается;

3) ковалентный характер связи ослабевает;

4) ковалентный характер связи усиливается;

5) правильного варианта ответа нет.

99. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в молекуле:

1) KCl;

2) CCl₄;
3) NH₄C1;
4) NH₃;

5) H₂O.

100. В молекуле азота образуются:

1) только -связи;

2) только -связи;

3) как -, так и -связи;

4) одинарная связь;

5) двойная связь.

101. Молекула метана имеет структуру:

1) плоскую;

2) тетраэдрическую;

3) пирамидальную;

4) квадратную;

5) октаэдрическую.

102. Образование ионной решетки характерно для:

1) иодида цезия;

2) графита;

3) нафталина;

4) алмаза;

5) иода.

103. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:

1) нитрат аммония;

2) алмаз;

3) иод;

4) хлорид натрия;

5) натрий.

104. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в

ряду:

1) Si, P, Se, Br, Cl, O;

2) Si, P, Br, Se, Cl, O;

3) P, Si, Br, Se, Cl, O;

4) Br, P, Cl, Si, Se;

5) Si, P, Se, Cl, O, Br

105. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия … гибридизованы

по типу:

1) sp

2) sp²

3) sp³

4) d²sp³

5) d²sp²

106. Молекула гидрида бериллия имеет структуру:

1) квадратную

Плоскую

3) тетраэдрическую

4) октаэдрическую

5) шарообразную.

107. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF₃ гибридизованы по типу:

1) sp

2) sp²

3) sp³

4) d²sp³

5) d²sp

108. Какая из молекул является наиболее прочной?

1) Н₂

2) О₂

3) F₂

4) Cl₂

5) N₂

109. Какая из указанных молекул имеет наибольший диполь?

1) H₂O

HF

3) HCl

4) HBr

5) H₂S

110. Какую пространственную конфигурацию имеет молекула при sp² гибридизации АО:

1) линейная

2) тетраэдр

3) плоский квадрат

Плоская тригональная

5) октаэдр

111.Молекула имеет октаэдрическое строение если происходит следующая гибридизация

АО.

1) sp

2) dsp²

3) d²sp³

4) sp³

5) sp²

112. Современная теория строения атома основана на представлениях:

1) классической механики;

2) квантовой механики;

3) теории Бора;

4) электродинамики;

5) химической кинетики.

113. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются:

1) заряд ядра атома

2) относительная атомная масса;

3) число энергетических уровней в атоме;

4) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

5) общее число электронов.

114. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается:

1) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома;

2) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома;

3) уменьшением атомного радиуса и уменьшением электороотрицательности атома

4) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома

5) уменьшением электроотрицательности.

115. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

1) натрий, порядковый номер 11;

2) магний, порядковый номер 12;

3) алюминий, порядковый номер 13;

4) кремний, порядковый номер 14;

5) сера, порядковый номер 16.

116. Атомы элементов IА группы периодической системы элементов имеют одинаковое число:

1) электронов на внешнем электронном уровне;

2) нейтронов;

3) всех электронов;

4) электронных оболочек ;

5) протонов.

117. Какой из приведенных элементов назван в честь страны:

1) Sn;

2) Si;

3) Ra;

4) Ru;

5) CI.

118. Какой ряд включает только переходные элементы:

1) элементы 11, 14, 22, 42;

2) элементы 13, 33, 54, 83;

3) элементы 24, 39, 74, 80;

4) элементы 19, 32, 51, 101;

5) элементы 19, 20, 21, 22.

119. Атом какого из элементов VА группы имеет максимальный радиус:

1) азот;

2) фосфор;

3) мышьяк;

4) висмут;

5) сурьма.

120. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

1) О, S, Se, Te;

2) С, N, O, F;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr .

121. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg – Ca – Sr – Ba

1) уменьшается;

2) возрастает;

3) не изменяется;

4) уменьшается, а затем возрастает;

5) увеличивается, а затем уменьшается .

122. Основные свойства гидроксидов элементов JА группы по мере увеличения порядкового номера

1) уменьшаются,

2) возрастают,

3) остаются неизменными,

4) уменьшаются, а затем возрастают,

5) возрастают, а затем уменьшаются.

123. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических и химических свойств:

1) Li, S;

2) Be, CI;

3) F, CI;

4) Li, F;

5) Na, Sc.

124. Существование каких из приведенных элементов было предсказано Д.И. Менделеевым:

1) Cu, Sb, Bi;

2) AI, B, Si;

3) Sc, Ga, Ge;

4) Na, P, S.

5) Zn, Cd, Hg.

125. Что отличает большие периоды от малых:

1) наличие щелочных металлов;

2) отсутствие инертных газов;

3) наличие d- и f- элементов;

4) наличие неметаллов;

5) наличие элементов с металлическими свойствами.

126.Как по электронной формуле элемента определить период, в котором находится данный элемент:

1) по значению главного квантового числа внешнего энергетического уровня;

2) по числу валентных электронов;

3) по числу электронов во внешнем энергетическом уровне;

4) по количеству подуровней во внешнем энергетическом уровне;

5)по значению подуровня, где находится последний валентный электрон.

127. Какой элемент имеет наименьший ионизационный потенциал:

Bi

2) Sb

3) As

4) P

5) N

128. Химический элемент третьего периода образует высший оксид состава Э₂О₃. Как распределяются электроны в атоме данного элемента?

1) 1s²2s²2p¹

2) 1s²2s²2p⁶3s¹

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

5) 1s²2s²2p³

129.Какой химический элемент образует основание с наиболее ярко выраженными свойствами

1) кальций

2) магний

3) алюминий

Калий

5) берилий

130. Химический элемент имеет следующее распределение электронов по электронным слоям в атоме 2.8.6. Какое положение он занимает в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

1) 6 период 6 группа

Период 6 группа

3) 2 период 6 группа

4) 3 период 2 группа

5) 2 период 8 группа

131. Квантовые числа последнего электрона в атоме элемента, равны n = 5, l = 1, m = -1, m_s = - . Где находится этот элемент в периодической системе?

1) 5 период , первая группа

2) 5 период, главная подгруппа 4 группы

3) 4 период, шестая группа

период, шестая группа главная подгруппа

5) 5 период , шестая группа побочная подгруппа.

132. Формула высшего оксида химического элемента ЭО₂. К какой группе главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева принадлежит этот элемент?

1) первая

2) вторая

3) третья

Четвертая

5) шестая.

133. Из приведенного перечня элементов - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba- к щелочным металлам относятся:

1) все металлы;

2) Li, Na;

3) Li, Na, Ag, Au;

4) Li, Na, Ca;

5) Ag, Au.

134. В ряду от Li к Fr :

1) усиливаются металлические свойства;

2) уменьшаются металлические свойства;

3) уменьшается атомный радиус;

4) усиливается связь валентных электронов с ядром;

5) уменьшается активность по отношению к воде

135. К металлам не относится последовательность элементов:

1) Ca, Zn, Cd;

2) Ti, Cr, Mn;

3) B, As, Te;

4) Na, Cu, Ni;

5) K, Ag V.

136. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N₂O₃ - P₂O₃ - As₂O₃

- Sb₂O₃ - Bi₂O₃

1) усиливаются;

2) ослабевают;

3) остаются неизменными;

4) усиливаются, затем ослабевают;

5) ослабевают, затем усиливаются.

137. Молекула аммиака имеет форму:

1) изогнутую;

2) линейную;

3) плоскостную;

4) пирамидальную;

5) октаэдрическую.

138. В ряду С-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические признаки элементов:

1) возрастают;

2) ослабевают;

3) не изменяються;

4) возрастают а затем ослабевают;

5) ослабевают а затем возрастают.

139. Валентные орбитали у атома углерода в молекуле метана СН₄ можно описать на основе

представлений о гибридизации типа ( sp; sp²; sp³; d²sp³; dsp² ).

При этом молекула метана имеет форму:

1) линейную;

2) плоскую;

3) тетраэдрическую;

4) октаэдрическую;

5) квадратную.

140. Валентные орбитали у атома кремния в молекуле силана SiH₄ можно описать на основе представления о гибридизации типа (sp; sp²; sp³ ; d²sp³; dsp²).

Поэтому молекула силана имеет форму:

1) линейную;

2) плоскую;

3) тетраэдричесую;

4) октаэдрическую;

5) квадратную.

141.Какое максимальное число ковалентных связей может образовывать атом азота:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

5) 7

142. Атом азота молекулы аммиака с ионом водорода образует:

1) ионную связь;

2) ковалентную связь по обменному механизму;

3) неполярную ковалентную связь;

4) ковалентную связь по донорно - акцепторному механизму;

5) водородную связь.

143. Какое утверждение неверно:

1) Ковалентная связь обладает насыщаемостью;

2) Ковалентная связь обладает направленностью;

3) Ионная связь обладает ненасыщаемостью;

4) Ионная связь обладает насыщаемостью;

5) Ионная связь обладает ненаправленностью.

144. Какое утверждение неверно:

1) Ковалентная связь обладает насыщаемостью;

2) Ковалентная связь обладает направленностью;

3) Ионная связь обладает ненасыщаемостью;

4) Ионная связь обладает направленностью;

5) Ионная связь обладает ненаправленностью.

“Закономерности химических процессов и их энергетика”

145. Какие изменения температуры Т и давления Р способствует образованию СО по реакции С(тв.) + СО₂(г.) 2СО (г.) -119,8 кДж:

1) повышение Т и повышение Р;

2) повышение Т и понижение Р;

3) понижение Т и повышение Р;

4) понижение Т и понижение Р;

5) повышение Р.

146.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30⁰, если температурный коэффициент скорости равен 2 ?

1) 60;

2) 30;

3) 15;

4) 8;

5) 4.

147. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3 ?

1) 27;

2) 30;

3) 3;

4) 81;

5) 9.

148. Во сколько раз возрастет скорость реакции Х+ 2Y = Z при увеличении концентрации

Y в 3 раза ?

1) 2;

2) 3;

3) 6;

4) 9;

5) 12.

149. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO + O₂ 2NO₂ при увеличении давления в 2 раза ?

1) 2;

2) 4;

3) 3/2;

4) 0,5;

5) 2/3.

150. Укажите правильное выражение скорости для системы: 2Cr+3Cl₂ = 2CrCl₃

1) v= k[Cr]²[Cl₂]³

2) v= k[3Cl₂]

3) v= k[2Cr][3Cl₂]

4) v= k[Cl₂]³

5) v= k [CrCl₃]²

151. В каком случае скорость реакции будет зависеть от концентрации обоих взаимодействующих веществ:

1) С + О₂ СО₂

2) СО+О₂ СО₂

3) СО₂ +С СО

4) Na +Cl₂ 2NaCl

5) S+O₂ SO₂

152. Как изменится скорость реакции 2NO+O₂ 2NO₂ если увеличить концентрации NO в три раза?

1) возрастет в 27 раз;

2) понизится в 27 раз;

3) возрастет в 9 раз;

4) не изменится;

5) возрастет в 3 раза.

153. Как запишется выражение для скорости реакции 2А+В С:

1) v= k[B];

2) v= k[A][B];

3) v= k[A]²[B]

4) v= k[C];

5) v= k[A][C].

154. Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:

1) снижению энергии активации;

2) повышению энергии активации;

3) уменьшению теплоты реакции;

4) увеличению концентрации;

5) все ответы не верны.

155. Равновесие реакции Fe₃O₄+4CO «3Fe +4CO₂-43.7 кДж смещается влево:

1) при понижении температуры;

2) при повышении температуры;

3) при повышении давления;

4) при увеличении концентрации исходных веществ;

5) при добавлении катализатора.

156.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30⁰, если температурный коэффициент скорости равен 3?

1) 60;

2) 30;

3) 15;

4) 8;

5) 27.

157. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

1) 27;

2) 30;

3) 3;

4) 81;

5) 9.

158. Во сколько раз возрастает скорость реакции X+2Y=Z при увеличении концентрации Х в 3 раза?

1) 2

2) 3

3) 6

4) 9

5) 12.

159. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2СO+O₂ 2СO₂ при увеличении давления в 2 раза?

1) 2

2) 4

3)

4) 0,5

5)

160. Как увеличится скорость газовой реакции 2NO₂=N₂O₄ при увеличении концентрации NO₂ в 5 раз?

1) 5

2) 10

3) 16

4) 20

5) 25

161. Во сколько раз уменьшится скорость газовой реакции 2NO+O₂=2NO₂ при разбавлении смеси реагирующих газов в 3 раза?

1) 3;

2) 6;

3) 9;

4) 18;

5) 27.

162. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте, равном 3?

1) 80

2) 40

3) 27

4) 243

5) 81.

163. Во сколько раз станет больше скорость реакции 2NO+O₂=2NO₂ при увеличении давления в системе в 4 раза?

1) 2

2) 4

3) 8

4) 16

5) 64.

164. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO+O₂ 2NO₂ при увеличении давления в системе в 5 раз?

1) 5

2) 5²

3) 5³

3) 5⁴

4) 5⁵.

165. Как изменится скорость реакции 2SO_2,г+O_2,г 2SO_3,г при увеличении концентрации <SO_2,г и SO_3,г в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза;

2) увеличится в 9 раз;

3) уменьшится в 3 раза;

4) уменьшится в 9 раз;

5) не изменится.

166. Как изменится скорость реакции 2О_3,г 3О_2,г при увеличении давления в 2 раза?

1) уменьшится в 2 раза;

2) уменьшится в 8 раз;

3) увеличится в 4 раза;

4) уменьшится в 4 раза;

5) увеличится в 2 раза.

167. Как изменится скорость реакции 2NО_г+О_2,г 2NO_2,г при одновременном уменьшении

концентрации NO и O₂ в 2 раза?

1) возрастет в 2 раза;

2) уменьшится в 2 раза;

3) возрастет в 2⁴ раза;

4) уменьшится в 2⁴ раза;

Уменьшится в 8 раз.

168. Как изменится скорость прямой реакции H₂O_,г Н_2,г + О_2,г если давление в системе увеличится в 4 раза?

1) увеличится в 2 раза;

2) уменьшится в2 раза;

3) не изменится;

4) увеличится в 4 раза;

5) уменьшится в 4 раза.

169. Закон действия масс был открыт:

1) М.В. Ломоносовым

2) Г.И. Гессом

3) Дж.У. Гиббсом

К. Гульдбергом и П. Вааге

5) Вант – Гоффом

170. Какая из указанных систем является гомогенной

Раствор хлорида натрия

2) вода со льдом

3) насыщенный раствор с осадком

4) уголь и сера в атмосфере воздуха

5) смесь бензина с водой

171. Величина константы скорости химической реакции не зависит

1) от природы реагирующих веществ

2) от температуры

3) от присутствия катализаторов

От концентрации веществ

5) ни от каких факторов

172. Энергия активации – это

1) энергия, необходимая для отрыва электрона от атома

2) избыточная энергия которой должны обладать молекулы в расчете на 1 моль для ого, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества

3) потенциал ионизации

4) энергия, которая выделяется в результате реакции

5) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому.

173. Возрастание скорости реакции с ростом температуры принято характеризовать:

1) константой скорости химической реакции

2) константой химического равновесия