Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

Периодическое изменение свойств элементов

Химия 1.6 (I семестр)

Таблица 1

Номер варианта Номера задач, относящихся к данному заданию
1, 22, 37, 52, 72, 87, 107, 122, 137, 157, 170, 186, 195, 210, 225, 240, 255, 280, 295, 310.
2, 23, 38, 53, 73, 88, 108, 123, 138, 158, 171, 187, 196, 211, 226, 241, 256, 281, 296, 311.
3, 24, 39, 54, 74, 89, 109, 124, 151, 159, 172, 188, 197, 212, 227, 242, 257, 282, 297, 312.
4, 25, 40, 55, 75, 90, 110, 125, 152, 160, 173, 189, 198, 213, 228, 243, 258, 283, 298, 313.
5, 26, 41, 56, 76, 91, 111, 126, 153, 161, 174, 190, 199, 214, 229, 244, 259, 284, 299, 314.
6, 27, 42, 57, 77, 92, 112, 127, 154, 162, 175, 191, 200, 215, 230, 245, 260, 285, 300, 315.
7, 28, 43, 58, 78, 93, 113, 128, 155, 163, 176, 192, 201, 216, 231, 246, 261, 286, 301, 316.
8, 29, 44, 59, 79, 94, 114, 129, 156, 164, 177, 193, 202, 217, 232, 247, 262, 287, 302, 317.
9, 30, 45, 60, 80, 95, 115, 130, 139, 165, 178, 194, 203, 218, 233, 248, 263, 288, 303, 318.
10, 31, 46, 61, 81, 96, 116, 131, 140, 166, 179, 186, 204, 219, 234, 249, 264, 289, 304, 319.
11, 32, 47, 62, 82, 97, 117, 132, 141, 167, 180, 187, 205, 220, 235, 250, 265, 290, 305, 320.
12, 33, 48, 63, 83, 98, 118, 133, 142, 168, 181, 188, 206, 221, 236, 251, 266, 291, 306, 321.
13, 34, 49, 64, 84, 99, 119, 134, 143, 169, 182, 189, 207, 222, 237, 252, 267, 292, 307, 322.
14, 35, 50, 65, 85, 100, 120, 135, 144, 158, 183, 190, 208, 223, 238, 253, 268, 293, 308, 323.
15, 36, 51, 66, 86, 101, 121, 136, 145, 159, 184, 191, 209, 224, 239, 254, 269, 294, 309, 324.
16, 23, 38, 67, 73, 102, 110, 123, 146, 160, 185, 192, 196, 213, 226, 242, 270, 281, 299, 325.

 

Окончание табл. 1

Номер варианта Номера задач, относящихся к данному заданию
17, 24, 39, 68, 74, 103, 111, 124, 137, 161, 175, 193, 197, 214,227, 243,271, 282, 300, 326.
18, 25, 40, 69, 75, 104, 112, 125, 138, 162, 176, 194, 198, 215, 228, 244, 272, 283, 301, 327
19, 26, 41, 70, 76, 105, 113, 126, 139, 163, 177, 186, 199, 216, 229, 245, 273, 284, 302, 310.
20, 27, 42, 71, 77, 106, 114, 127, 140, 164, 178, 187, 200, 217, 230, 246, 274, 285, 303, 311.
21, 28, 43, 53, 78, 88, 115, 128, 141, 165, 179, 188, 201, 218, 231, 247, 275, 286, 304, 312.
2, 29, 44, 54, 79, 89, 116, 129, 142, 166, 180, 189, 202, 219, 232, 248, 276, 287, 305, 313.
3, 30, 45, 55, 80, 90, 117, 130, 143, 167, 181, 190, 203, 220, 233, 249, 277, 288, 306, 314.
4, 31, 46, 56, 81, 91, 118, 131, 144, 168, 182, 191, 204, 221, 234, 250, 278, 289, 307, 315.
5, 32, 47, 57, 82, 92, 119, 132, 145, 169, 183, 192, 205, 222, 235, 251, 279, 290, 308, 316.
6, 33, 48, 58, 83, 93, 120, 133, 146, 157, 184, 193, 206, 223, 236, 252, 259, 291, 309, 317.
7, 34, 49, 59, 84, 94, 121, 134, 147, 158, 170, 194, 207, 224, 237, 253, 260, 292, 295, 318.
8, 35, 50, 60, 85, 95, 107, 135, 148, 159, 171, 186, 208, 195, 238, 254, 261, 293, 296, 319.
9, 36, 51, 61, 86, 96, 108, 136, 149, 160, 172, 189, 209, 196, 239, 240, 262, 294, 297, 320.
10, 22, 38, 62, 72, 100, 109, 122, 150, 161, 173, 191, 210, 197, 225, 241, 263, 280, 298, 321.

 



Задачи для контрольных работ

Закон эквивалентов. Газовые законы

1. Рассчитайте массу 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV). Сколько это составит моль и молекул?

2. Определите плотность по воздуху и массу 1 л (н.у.)

а) азота,

б) оксида серы (+4).

3. Какой объем займет смесь, состоящая из 14 г азота и 0,25 моль хлора (н.у.)?

4. Сколько атомов в молекуле серы при 5000 и при 11600 С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2?

5. Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.).

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) мышьяка, а другой - 75,7 % (масс.) мышьяка. Определите эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Напишите формулы соответствующих оксидов.

7. В каком количестве Ва(ОН)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

8. В каком количестве Ва(ОН)2.2О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(ОН)3 ?

9. Какой объем займут при н.у. 11 г газа, если плотность газа по воздуху равна 1,52?

10. Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4 г меди?

11. Найдите эквивалент и эквивалентные массы серы в соединениях: Н2S; SO3; FeSO4; CuSO3.

12. Молярная эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Какой объем водорода при 270 С и 2 атм получится при взаимодействии 4 г металла с серной кислотой?

13. Вычислите эквивалент и эквивалентные массы Al2O3 при следующих превращениях:

а) Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O;

б) Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O;

 

14. Сколько граммов оксида ртути (II) нужно разложить, чтобы получилось 15 л кислорода при 270 С и 1,2 атм?

15. Сколько эквивалентов содержится в 200 г СаСО3; в 470 г NаОН?

16. Вычислите валентность меди в оксиде, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди.

17. Сколько моль кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода при 270 С и 8,2 атм равен 3 л?

18. Найдите эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в случае следующих превращений:

а) H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O;

б) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O.

19. Определите эквивалентную массу металла, если 0,4 г его вытеснили из воды 624 мл Н2 при 4700 С и 743 мм рт. ст.

20. Найдите эквивалент и молярную эквивалентную массу марганца в соединениях: Mn(OH)4; K2MnO4; MnSO4

21. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л Н2 (н.у.). Вычислите молярную эквивалентную массы металла и его атомную массу.

Основные классы неорганических соединений

22. Напишите формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Н4SiO4, Cu(OH)2, H3AsO3, H6TeO6, Fe(OH)3, дайте их названия.

23. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +3 и +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

24. Какие из перечисленных оксидов CaO, CO2, FeO, Al2O3, Cl2O7, ZnO являются основными, кислотными или амфотерными? Составьте уравнения реакций взаимодействия вышеуказанных оксидов с хлороводородной кислотой и гидроксидом натрия. Назовите полученные продукты реакции.

25. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов: Na2O, SO3, CaO, P2O5. К какому классу соединений относятся полученные вещества? Назовите их.

26. Ангидридами каких кислот являются P2O5, Cl2O7, SO2, N2O3, CrO3? Приведите примеры реакций образования соответствующих кислот.

27. Какие из перечисленных соединений образуют: а) кислые соли: HF, H2S, H2SO4, H3PO4, HCN? б) основные соли: Ca(OH)2, Al(OH)3, NaOH? Приведите примеры соответствующих реакций и назовите полученные соединения.

28. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества, и назовите эти соединения: HBr, NO2, ZnS, Ni(OH)2, Na2SO4, CuOHNO3, KH2PO4, HCN.

29. Напишите формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид калия, угольная кислота, хлоридгидроксоалюминия, гидроортофосфат калия, хлорид железа (II). Назовите следующие соединения: N2O5, Ca(NO3)2, (FeOH)2SO3, Mg(HCO3)2.

30. Какие из перечисленных солей относятся к средним, кислым и основным: Na2HPO4, Al(H2PO4)3, (ZnOH)4SO4, Al(OH)2NO3, FeCl3, Na2CO3, CuOHCl, K2S? Назовите эти соли.

31. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с гидроксидом калия: CO2, CaO, H3PO4, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S? Составьте уравнения реакций и назовите продукты реакций.

32. Составьте уравнения реакций получения основных солей магния и кислых солей натрия, образованных кислотами: а) угольной, б) сероводородной, в) ортофосфорной. Назовите полученные соли.

33. Напишите уравнения реакций получения кислых кальциевых солей ортофосфорной кислоты и основных алюминиевых солей азотной кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций.

34. В какие реакции могут вступать друг с другом вещества из группы: HNO3, LiOH, Na2CO3, CO2, H2SO3? Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты реакции.

35. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: B2O3, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, SiO2, H3PO4? Составьте уравнения соответствующих реакций.

36. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: CaO, N2O3, AgNO3; SO3; Pb(NO3)2; СuSO4; FeS; FeO; Cu; Zn? Напишите примеры соответствующих реакций и назовите полученные вещества.

37. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) KClО3 → О2 → Р2О5;

б) KMnO4 → О2 → Fe3O4.

 

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

Ca(OH)2

 

39. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2O → NaOH → Cu(OH)2 → CuSO4

NaCl

 

40. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2

Ba(OH)2 → BaO

 

41. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4

 

42. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(OH)NO3

 

43. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuO → CuSO4 → Cu → CuO → Cu(NO3)2

 

44. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3

 

45. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р2О5 → H3PO4 → Са3(РО4)2 → H3PO4 → Са(Н2РО4)2

 

46. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl

 

47. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Sb → SbCl2 →SbOHCl → Sb(OH)2 →Sb(NO3)2

 

48. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → FeCl2

 

 

49. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → P4O10 →H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

 

50. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl2 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

 

51. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl3 → Fe(OH)3 → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3 → FePO4

Строение атома

52. Составьте электронные формулы атомов, на N - уровне которых содержится:

а) 2 электрона; б) 7 электронов. Назовите эти элементы и укажите, в каком периоде и группе они находятся.

53. Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций атомов:

а) 1s22s22p43s1; б) 1s22s22p63s23d3; в) 1s22s22p3. Ответ обоснуйте.

54. Приведите электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером 7. Один из валентных электронов охарактеризуйте квантовыми числами.

55. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на подуровне:

а) 3d; б) 4p; в) 2s. Напишите электронные формулы атомов этих элементов, укажите их порядковые номера.

56. Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Напишите для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.

57. Укажите порядковый номер элемента, у которого:

а) заканчивается заполнение 4d орбитали; б) начинается заполнение 4p-подуровня. Приведите их электронные формулы.

58. Напишите электронно-графические формулы атомов элементов с порядковым номером 15 и 43. Сколько неспаренных электронов содержат атомы?

59. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 50.

60. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации:

а) 3p6; б)3; в) 2d5; г) 3s2.

61. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой:

а) 4s24p3; б) 4s24d4. Определите порядковый номер элемента. Ответ обоснуйте.

62. Условие см. в задании 31: а) 5s24d2; б) 6s26p5.

63. Электронная структура атома описывается формулой:

1s22s22p63s23p64s23d6. В каком периоде, группе находится этот элемент? Один из электронов охарактеризуйте квантовыми числами.

64. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации:

а)3s2; б) 3p7; в) 2d4; г) 3f5.

65. Охарактеризуйте квантовыми числами состояние отмеченного электрона:

3d

 

Укажите порядковый номер элемента, которому соответствует такое квантовое состояние.

66. Валентные электроны атома характеризуются следующей электронной конфигурацией: 4s24p3. Напишите квантовые числа для одного из s-электронов и одного из р-электронов. Какой это элемент? Чему равен суммарный спин атома?

67. Напишите квантовые числа для валентных электронов атома кремния. Чему равен суммарный спин атома?

68. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: а) 4d или 5s; б) 6s или 5p. Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 25.

69. Составьте электронные формулы атомов элементов, на L-уровне которых содержится: а) 3 электрона, б) 7 электронов, в) 12 электронов. Назовите эти элементы и укажите, к каким семействам они относятся.

70. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не имеют смысла: 1p; 2d; 2s; 3f? Ответ обоснуйте.

71. Напишите квантовые числа для валентных электронов атома серы. Чему равен суммарный спин атома?

72. Составьте электронные формулы атомов в указанных состояниях и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей: Li+; C+2

73. См. условие задачи 72. O-2, F-

74. См. условие задачи 72. Na+, N-3

75. См. условие задачи 72. Ca+2, C+4

76. См. условие задачи 72. Al+3, B-3

77. См. условие задачи 72. S+6, P-3

78. См. условие задачи 72. I+5, Fe+3

79. См. условие задачи 72. Be+2, Co+3

80. См. условие задачи 72. Cr+6, Cu+2

81. См. условие задачи 72. I-, P+3

82. См. условие задачи 72. Ag+, Sn+4

83. См. условие задачи 72. Zn+2, S-2

84. См. условие задачи 72. K+, Fe+2

85. См. условие задачи 72. N+5, Br-

86. См. условие задачи 72. Ni+2, Cl+5

Периодическое изменение свойств элементов

87. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

88. Почему медь имеет меньший атомный радиус, чем калий, расположенный в том же периоде?

89. У какого из атомов первый потенциал ионизации выше - у бериллия или бора? Ответ поясните.

90. Элементы подгрупп 1 группы резко различаются по химическим свойствам. Чем это можно объяснить?

91. У какого из р-элементов V группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?

92. Какой из гидроксидов является более сильным основанием: Cu(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2? Ответ поясните.

93. У какого элемента 4-го периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Ответ поясните.

94. Расположите по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1.

95. У какого элемента яснее выражены металлические свойства: у бора или алюминия? Ответ поясните.

96. Каков процентный состав высшего оксида германия?

97. Каков процентный состав высшего оксида йода?

98. Один из оксидов элемента, принадлежащего к VI группе, содержит 50 % кислорода. Назовите этот элемент.

99. У какого элемента - мышьяка или азота - свойства неметалла выражены сильнее? Ответ поясните.

100. Какой из гидроксидов является наиболее сильным основанием?

1) Cа(OH)2; 2) Sr(OH)2; 3) Fe(OH)2; 4) Cu(OH)2. Ответ поясните.

101. Атомы некоторых элементов имеют структуру внешнего энергетического уровня:1) 4s2; 2) 3s23p3; 3) 2s22p6; 4) 5s25p5. Какой из них обладает наибольшим сродством к электрону?

102. Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента ..4s23d3. Укажите положение этого элемента в периодической системе. Каковы формулы оксида и гидроксида атома этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления?

103. Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента 3s23p3. В каком периоде и в какой группе находится этот элемент? Назовите его и напишите формулы оксида и гидроксида атома этого элемента в высшей степени окисления.

104. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием:

Са(OH)2 или Zn(OH)2; Ca(OH)2 или Ba(OH)2? Почему?

105. Составьте формулу оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

106. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Са(ОН)2 или Sr(ОН)2; Fe(OH)2 или Ni(OH)2? Почему?

Химическая связь

107. Определите валентность (по методу ВС) и степень окисления азота в соединениях: N2; NO; N2O3; NO2.

108. Объясните механизм образования связи в ионах (NH4)+ и (BF4)-.

109. Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?

110. Рассмотрите валентные возможности атомов хлора и фтора с точки зрения метода валентных связей.

111. Как метод МО объясняет парамагнитные свойства и прочность молекулы О2?

112. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH4 , NH3, и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+ и NH52+?

113. Опишите образование связей в молекулах CO и CN с позиции методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей прочностью?

114. Как изменяются длина, энергия связи и магнитные свойства в ряду: O22-¾ O2- ¾ O2 ¾ O2+? Ответ поясните.

115. Объясните с позиции методов ВС и МО изменение энергии диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду F2 (155) ¾ O2 (493) ¾ N2 (945).

116. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равны 945 и 1071 кДж/моль. Объясните близость этих значений с позиций методов ВС и МО.

117. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций метода МО: H2+; H2; H2-; He2; HHe?

118. В какой из приведенных молекул энергия связи наименьшая, а длина связи наибольшая? а) N2; O2; б) H2S; H2Te? Ответ поясните.

119. Как изменяется энергия связи в ряду: а) B2; С2; N2; б) B2+; С2+; N2+? Ответ поясните.

120. Объясните с точки зрения метода МО, почему молекулярный ион NO+ прочнее молекулы NO?

121. Как влияет переход N2®N2+ и О2® О2+ на энергию связи образующегося иона по сравнению с нейтральной молекулой?

122. Определите пространственную конфигурацию и тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в молекулах Na2SO3 и СH4. Ответ поясните.

123. См. условие задачи 122. BF3 и H2S.

124. См. условие задачи 122. C2H2 и PH3.

125. См. условие задачи 122. BeBr2 и POCl3.

126. См. условие задачи 122. NF3 и SF6.

127. См. условие задачи 122. BCl3 и SO2.

128. См. условие задачи 122. SO3 и NO3-.

129. См. условие задачи 122. SiF4 и CO2.

130. См. условие задачи 122. HCN и HgI3.

131. См. условие задачи 122. CdCl3- и CCl4.

132. См. условие задачи 122. SiF62- и SnCl2.

133. См. условие задачи 122. XeF2 и СlO4-.

134. См. условие задачи 122. AsF5 и CO32-.

135. См. условие задачи 122. NO2+ и PbCl4.

136. См. условие задачи 122. BF4- и PbCl2.






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2024 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.