Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

255. Раствор сахара С12Н22О11 при 0 0C оказывает осмотическое давление, равное 114 мм рт. ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л этого раствора?

256. Раствор глюкозы С6Н12О6 при 0 0C оказывает осмотическое давление, равное 4,48 атм. Чему равна молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?

257. Вычислите осмотическое давление при 27 0C раствора сахара С12Н22О11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества.

258. Чему равно при температуре -7,5 0C осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С3Н8О3?

259. Вычислите осмотическое давление 25 % раствора сахара при 15 0C (r = 1, 105).

260. Давление паров эфира при 30 0C равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт.cт. Вычислите молекулярную массу анилина.

261. Давление пара воды при 20 0C составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе.

262. При 0 0C давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найдите для той же температуры: а) давление пара 5 % раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.

263. При 20 0C давление пара над водой равно 17,53 мм рт.ст. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 нужно растворить в 180 г воды для того, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм рт.ст.?

264. Каково давление пара над 40 %-ным раствором этилового спирта С2Н5ОH при 25 0C, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 23,75 мм рт.ст.?

265. Давление пара воды при 95 0C равно 633,9 мм рт.ст. Вычислите давление пара над раствором, содержащем 1,5 моль растворенного вещества в 340 г воды?



266. Раствор 0,502 г ацетона (СН3)2СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 0C. Вычислите криоскопическую константу кислоты.

267. Сколько граммов нафталина С10Н8 содержится в 3 кг бензола С6Н6, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться) при температуре 4,55 0C?

268. Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора сахара С12Н22О11 в воде.

269. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0C?

270. В скольких моль воды следует растворить 0,02 моль некоторого неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого 100,026 0C?

271. Температура кипения ацетона 56,1 0C, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73 0C. Вычислите температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина С3Н8О3 в ацетоне.

272. Вычислите процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого -0,41 0C.

273. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 0C. Вычислите величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

274. К 1 л метилового спирта СН3ОН (плотностью 0, 8 г/мл) прибавили 4,5 л воды. При какой температуре будет замерзать этот раствор?

275. Раствор сахара С12Н22О11 оказывает при 27 0C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислите температуру его кристаллизации.

276. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации -3 0C?

277. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24 0C. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

278. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98 % от давления пара воды при той же температуре. Вычислите процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.

279. Найдите молекулярный вес вещества, если раствор 7,5 г его в 250 г воды кипит при 100,26 0C (атмосферное давление 760 мм. рт.ст.).

Обменные реакции в растворах электролитов

При решении задач этого раздела используйте табл. 2.

280. Напишите в молекулярной и ионно-молеку­лярной формах уравнения реакций:

а) Нитрат свинца (II) + иодид калия

б) Сульфид калия + серная кислота

281. См. условие в задаче 280.

а) Карбонат калия + соляная кислота

б) сульфат меди (II) + гидроксид натрия

282. См. условие в задаче 280.

а) карбонат кальция + соляная кислота

б) сульфит натрия + серная кислота

283. См. условие в задаче 280.

а) бромид алюминия + нитрат серебра

б) сульфид натрия + серная кислота

284. См. условие в задаче 280.

а) сульфид железа (II) + соляная кислота

б) Нитрат калия + азотная кислота

285. См. условие в задаче 280.

а) хлорид аммония + гидроксид кальция

б) ацетат свинца + сульфат натрия

286. См. условие в задаче 280.

а) соляная кислота + гидроксид бария

б) гидросульфат калия + серная кислота

287. См. условие в задаче 280.

а) плавиковая кислота + гидроксид калия

б) гидроксид кальция + оксид углерода (IV)

288. См. условие в задаче 280.

а) гидроксид железа (III) + азотная кислота

б) нитрат бария + сульфат натрия

289. См. условие в задаче 280.

а) уксусная кислота + гидроксид аммония

б) хлорид бария + сульфат алюминия

290. См. условие в задаче 280.

а) азотистая кислота + гидроксид аммония

б) нитрат свинца + сульфат железа (III)

291. См. условие в задаче 280.

а) сероводород + гидроксид аммония

б) сульфат хрома (III) + гидроксид аммония

292. См. условие в задаче 280.

а) гидрокарбонат натрия + соляная кислота

б) карбонат натрия + ортофосфорная кислота

293. См. условие в задаче 280.

а) хлорид железа (III) + гидроксид калия

б) Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота

 

294. См. условие в задаче 280.

а) нитрат цинка + избыток гидроксида натрия

б) Хлорид гидроксомагния + соляная кислота

 

295. Cоставьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения.

а) H+ + OH- ® H2O

б) CO32- + 2H+ ® CO2 + H2O

296. См. условие в задаче 295.

а) Pb2+ + S2- ® PbS¯

б) CH3COOH + OH- ® CH3COO- + H2O

297. См. условие в задаче 295.

а) ClO- + H+ ® HClO

б) SO32- + 2 H+ ® SO2 + H2O

298. См. условие в задаче 295.

а) Pb2+ + CrO42- ® PbCrO4¯

б) HCO3- + OH- ® CO32- + H2O

299. См. условие в задаче 295.

а) ZnOH+ + H+ ® Zn2+ + H2O

б) Mg2+ + CO32- ® MgCO3¯

300. См. условие в задаче 295.

а) Cu2+ + S2- ® CuS¯

б) SiO32- + 2 H+ ® H2SiO3

301. См. условие в задаче 295.

а) CaCO3 + 2H+ ® Ca2+ + H2O

б) Pb2+ + 2 I- ® PbI2¯

302. См. условие в задаче 295.

а) Al(OH)3 + OH- ® [Al(OH)4]-

б) Fe(OH)3 + 3H+ ® Fe3+ + 3H2O

303. См. условие в задаче 295.

а) Cd2+ + 2OH- ® Cd(OH)2¯

б) H+ + NO2- ® HNO2

304. См. условие в задаче 295.

а) Zn2+ + H2S ® ZnS¯ + 2 H+

б) HCO3- + H+ ® H2O + CO2

305. См. условие в задаче 295.

а) Ag+ + Cl- ® AgCl¯

б) Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯

306. См. условие в задаче 295.

а) Pb2+ + 2 I- ® PbI2¯

б) Sr2+ + SO42- ® SrSO4¯

307. См. условие в задаче 295.

а) Sr2+ + CO32- ® SrCO3¯

б) NH4+ + OH- ® NH4OH

308. См. условие в задаче 295.

а) 2Ag+ + SO42- ® Ag2SO4¯

б) Cd2+ + 2 OH- ® Cd(OH)2¯

309. См. условие в задаче 295.

а) CuOH+ + H+® Cu2+ + H2O

б) Ba2+ + CO32- ® BaCO3¯

 

 


Таблица 2

Растворимость солей и оснований в воде (Р - растворимое, М - малорастворимое, Н - практически
нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Катионы
Анионы Li+ K+,Na+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
   
Cl- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Р Р Р Р
Br- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М - Р Р Р Р
I- Р Р Р - Н Р Р Р Р Р Н Р Р Н - Р Р - Р
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р - Р Р
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - - Р - Р
S2- Р Р Р Н Н - Р Р Р Н Н - Н Н Н - Н Н Н
SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н - - Н Н - Н - Н
SO42- Р Р Р Р М Р М Н Н Р - Р Р Н - Р Р Р Р
CO32- Р Р Р - Н Н Н Н Н Н - - - Н Н - Н - Н
CrO42- Р Р Р Н Н Р М М Н Н Н - - Н Н Р Н - -
PO43- Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
OH- Р Р Р Н - Н М М Р Н - Н Н Н Н Н Н Н Н

 

 


Гидролиз солей

310. Укажите, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше, ответ поясните:

а) NaClO4 и NaClO; б) K2S и K2Se; в) Na2CO3 и Na2SO3 .

311. Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.

312. Гидролиз раствора FeCl3 при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)3. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса (три уравнения) и выведите суммарное уравнение.

313. Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли, как: a) KCN, б) NH4CN, в) CH3COOK, г) CH3COONH4?

314. Составьте ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН<7, pH>7?

315. Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

316. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония?

317. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

318. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCN или СH3COONa? Ответ поясните.

319. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3, TlCl или TlCl3, SnCl2 или SnCl4? Почему? Составьте ионно- молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

320. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: CH3COONa или HCOONa, K2S или K2Te, NaNO2 или NaCl? Почему? Составьте ионно- молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

321. Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях:

а) NH4OH + HCl; б) NaOH + HCl; в) NaOH + CH3COOH. Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения соответствующих реакций.

322. К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

323. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и Na2S; б) CrCl3 и Na2CO3; в) Fe2(SO4)3 и ZnCl2; г) Cr(NO3)3 и MgCl2? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

324. К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях наблюдается выделение CO2? Почему? Составьте ионно- молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

325. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl, б) NaOH, в) Сu(NO3)2, г) K2S. В каких случаях гидролиз Na2CO3 усилится? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, укажите рН среды.

326. К раствору ZnSO4 добавили следующие вещества: а) H2SO4, б) KOH, в) Na2SO3, г) Al2(SO4)3. В каких случаях гидролиз ZnSO4 усилится? Почему? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей.

327. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4, б) KOH, в) Na2SO3, г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз Al2(SO4)3 усиливается? Почему? Напишите уравнения гидролиза, укажите рН.






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2017 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.