Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

255. Раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0 ⁰C оказывает осмотическое давление, равное 114 мм рт. ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л этого раствора?

256. Раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0 ⁰C оказывает осмотическое давление, равное 4,48 атм. Чему равна молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?

257. Вычислите осмотическое давление при 27 ⁰C раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества.

258. Чему равно при температуре -7,5 ⁰C осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С₃Н₈О₃?

259. Вычислите осмотическое давление 25 % раствора сахара при 15 ⁰C (r = 1, 105).

260. Давление паров эфира при 30 ⁰C равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С₂Н₅)₂О при той же температуре равно 643,58 мм рт.cт. Вычислите молекулярную массу анилина.

261. Давление пара воды при 20 ⁰C составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе.

262. При 0 ⁰C давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 2465 Па. Найдите для той же температуры: а) давление пара 5 % раствора анилина С₆Н₅NH₂ в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН в эфире.

263. При 20 ⁰C давление пара над водой равно 17,53 мм рт.ст. Сколько граммов глицерина С₃Н₅(ОН)₃ нужно растворить в 180 г воды для того, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм рт.ст.?

264. Каково давление пара над 40 %-ным раствором этилового спирта С₂Н₅ОH при 25 ⁰C, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 23,75 мм рт.ст.?

265. Давление пара воды при 95 ⁰C равно 633,9 мм рт.ст. Вычислите давление пара над раствором, содержащем 1,5 моль растворенного вещества в 340 г воды?

266. Раствор 0,502 г ацетона (СН₃)₂СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 ⁰C. Вычислите криоскопическую константу кислоты.

267. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ содержится в 3 кг бензола С₆Н₆, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться) при температуре 4,55 ⁰C?

268. Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде.

269. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 ⁰C?

270. В скольких моль воды следует растворить 0,02 моль некоторого неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого 100,026 ⁰C?

271. Температура кипения ацетона 56,1 ⁰C, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73 ⁰C. Вычислите температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина С₃Н₈О₃ в ацетоне.

272. Вычислите процентное содержание сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого -0,41 ⁰C.

273. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 ⁰C. Вычислите величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

274. К 1 л метилового спирта СН₃ОН (плотностью 0, 8 г/мл) прибавили 4,5 л воды. При какой температуре будет замерзать этот раствор?

275. Раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ оказывает при 27 ⁰C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислите температуру его кристаллизации.

276. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С₃Н₈О₃ для получения раствора с температурой кристаллизации -3 ⁰C?

277. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24 ⁰C. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

278. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98 % от давления пара воды при той же температуре. Вычислите процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.

279. Найдите молекулярный вес вещества, если раствор 7,5 г его в 250 г воды кипит при 100,26 ⁰C (атмосферное давление 760 мм. рт.ст.).

Обменные реакции в растворах электролитов

При решении задач этого раздела используйте табл. 2.

280. Напишите в молекулярной и ионно-молеку­лярной формах уравнения реакций:

а) Нитрат свинца (II) + иодид калия

б) Сульфид калия + серная кислота

281. См. условие в задаче 280.

а) Карбонат калия + соляная кислота

б) сульфат меди (II) + гидроксид натрия

282. См. условие в задаче 280.

а) карбонат кальция + соляная кислота

б) сульфит натрия + серная кислота

283. См. условие в задаче 280.

а) бромид алюминия + нитрат серебра

б) сульфид натрия + серная кислота

284. См. условие в задаче 280.

а) сульфид железа (II) + соляная кислота

б) Нитрат калия + азотная кислота

285. См. условие в задаче 280.

а) хлорид аммония + гидроксид кальция

б) ацетат свинца + сульфат натрия

286. См. условие в задаче 280.

а) соляная кислота + гидроксид бария

б) гидросульфат калия + серная кислота

287. См. условие в задаче 280.

а) плавиковая кислота + гидроксид калия

б) гидроксид кальция + оксид углерода (IV)

288. См. условие в задаче 280.

а) гидроксид железа (III) + азотная кислота

б) нитрат бария + сульфат натрия

289. См. условие в задаче 280.

а) уксусная кислота + гидроксид аммония

б) хлорид бария + сульфат алюминия

290. См. условие в задаче 280.

а) азотистая кислота + гидроксид аммония

б) нитрат свинца + сульфат железа (III)

291. См. условие в задаче 280.

а) сероводород + гидроксид аммония

б) сульфат хрома (III) + гидроксид аммония

292. См. условие в задаче 280.

а) гидрокарбонат натрия + соляная кислота

б) карбонат натрия + ортофосфорная кислота

293. См. условие в задаче 280.

а) хлорид железа (III) + гидроксид калия

б) Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота

294. См. условие в задаче 280.

а) нитрат цинка + избыток гидроксида натрия

б) Хлорид гидроксомагния + соляная кислота

295. Cоставьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения.

а) H⁺ + OH^- ® H₂O

б) CO₃^2- + 2H⁺ ® CO₂ + H₂O

296. См. условие в задаче 295.

а) Pb²⁺ + S^2- ® PbS¯

б) CH₃COOH + OH^- ® CH₃COO^- + H₂O

297. См. условие в задаче 295.

а) ClO^- + H⁺ ® HClO

б) SO₃^2- + 2 H⁺ ® SO₂ + H₂O

298. См. условие в задаче 295.

а) Pb²⁺ + CrO₄^2- ® PbCrO₄¯

б) HCO₃^- + OH^- ® CO₃^2- + H₂O

299. См. условие в задаче 295.

а) ZnOH⁺ + H⁺ ® Zn²⁺ + H₂O

б) Mg²⁺ + CO₃^2- ® MgCO₃¯

300. См. условие в задаче 295.

а) Cu²⁺ + S^2- ® CuS¯

б) SiO₃^2- + 2 H⁺ ® H₂SiO₃

301. См. условие в задаче 295.

а) CaCO₃ + 2H⁺ ® Ca²⁺ + H₂O

б) Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯

302. См. условие в задаче 295.

а) Al(OH)₃ + OH^- ® [Al(OH)₄]^-

б) Fe(OH)₃ + 3H⁺ ® Fe³⁺ + 3H₂O

303. См. условие в задаче 295.

а) Cd²⁺ + 2OH^- ® Cd(OH)₂¯

б) H⁺ + NO₂^- ® HNO₂

304. См. условие в задаче 295.

а) Zn²⁺ + H₂S ® ZnS¯ + 2 H⁺

б) HCO₃^- + H⁺ ® H₂O + CO₂

305. См. условие в задаче 295.

а) Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯

б) Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂¯

306. См. условие в задаче 295.

а) Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯

б) Sr²⁺ + SO₄^2- ® SrSO₄¯

307. См. условие в задаче 295.

а) Sr²⁺ + CO₃^2- ® SrCO₃¯

б) NH₄⁺ + OH^- ® NH₄OH

308. См. условие в задаче 295.

а) 2Ag⁺ + SO₄^2- ® Ag₂SO₄¯

б) Cd²⁺ + 2 OH^- ® Cd(OH)₂¯

309. См. условие в задаче 295.

а) CuOH⁺ + H⁺® Cu²⁺ + H₂O

б) Ba²⁺ + CO₃^2- ® BaCO₃¯

Таблица 2

Растворимость солей и оснований в воде (Р - растворимое, М - малорастворимое, Н - практически
нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Гидролиз солей

310. Укажите, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше, ответ поясните:

а) NaClO₄ и NaClO; б) K₂S и K₂Se; в) Na₂CO₃ и Na₂SO₃ .

311. Объясните, почему при введении в раствор FeCl₃ раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.

312. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса (три уравнения) и выведите суммарное уравнение.

313. Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли, как: a) KCN, б) NH₄CN, в) CH₃COOK, г) CH₃COONH₄?

314. Составьте ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl₃, FeSO₄ и Na₂S. Какие из перечисленных растворов имеют рН<7, pH>7?

315. Почему растворы NaF и Na₂S имеют щелочную, а растворы ZnSO₄ и NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

316. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония?

317. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

318. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl₂ или FeCl₃, MgCl₂ или ZnCl₂, NaCN или СH₃COONa? Ответ поясните.

319. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃, TlCl или TlCl₃, SnCl₂ или SnCl₄? Почему? Составьте ионно- молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

320. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: CH₃COONa или HCOONa, K₂S или K₂Te, NaNO₂ или NaCl? Почему? Составьте ионно- молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

321. Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях:

а) NH₄OH + HCl; б) NaOH + HCl; в) NaOH + CH₃COOH. Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения соответствующих реакций.

322. К раствору FeCl₃ добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃; д) Zn; е) H₂O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

323. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и Na₂S; б) CrCl₃ и Na₂CO₃; в) Fe₂(SO₄)₃ и ZnCl₂; г) Cr(NO₃)₃ и MgCl₂? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

324. К растворам Na₂SO₄, CrCl₃, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃ добавили раствор соды Na₂CO₃. В каких случаях наблюдается выделение CO₂? Почему? Составьте ионно- молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

325. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl, б) NaOH, в) Сu(NO₃)₂, г) K₂S. В каких случаях гидролиз Na₂CO₃ усилится? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, укажите рН среды.

326. К раствору ZnSO₄ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄, б) KOH, в) Na₂SO₃, г) Al₂(SO₄)₃. В каких случаях гидролиз ZnSO₄ усилится? Почему? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей.

327. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄, б) KOH, в) Na₂SO₃, г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз Al₂(SO₄)₃ усиливается? Почему? Напишите уравнения гидролиза, укажите рН.