Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

D.S. Для проводниковой анестезии

· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода

· Написать уравнения реакций

· Сделать расчет допустимых норм отклонений

· Рассчитать содержание новокаина в лекарственной форме

ОТВЕТ: На анализ поступил стерильный раствор новокаина для проводниковой анестезии. Согласно приказа МЗ РФ №214 проводят следующие виды контроля:

Физический контроль. Бесцветная, прозрачная жидкость без механических примесей. Норма отклонений на объем:100мл ± 3% ± 3мл; 97мл ≤ х ≤103мл

Вывод: Объем ЛФ соответствует прописанному в рецепте.

Химический контроль.

а)Р-ия осаждения основания новокаина(более сильное основание (NaOH) вытесняет более слабое органическое основание (новокаин), нерастворимое в воде (бесцветные маслянистые капли):

б)Р-ия диазотирования с последующим азосочетанием ( на первичную ароматическую аминогруппу)

(вишнево-красное)

В)Р-ия осаждения на Cl

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3(белый творожистый осадок, р-м в р-рах аммиака, нерастворим в азот.к-те)

Ag Сl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2] Сl + 2H2О

Вывод: Лекарственная форма соответствует своему наименованию.

Количественное определение: Метод Аргентометрии (вариант Фаянса).

Основан на количественном осаждении хлорид-ионов в связанной хлороводородной кислоте. Среда уксуснокислая. Индикатор – бромфеноловый синий.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

f = 1

Методика:2 мл ЛФ(пипеткой Мора)+2 мл воды очищенной+3 кап. бромфенолового синего+5 кап. уксусной кислоты и титровать раствором серебра нитрата (0,05 моль/л).

Расчет титра

М.м. (новокаина) = 272,78

Т (новокаина) = = = = 0,01364 г/мл

1 мл 0,05 н. раствора серебра нитрата соответствует 0,01364 новокаина.



Расчет содержания новокаина по рецепту

1% - 100 мл

Х = 1 г

1,0 ± 6% = 0,06; 0,94 ≤ х ≤1,06

Формула для расчета:

X (г) = , ; V теор = 1, 47 мл

V(AgNO3) – объем титранта, пошедшего на титрование, мл;

к – поправочный коэффициент;

Т (новокаина) – титр новокаина;

V(лф) – объем лекарственной формы, мл;

а – навеска лекарственной формы, взятая на титрование (2 мл)

Задача №10

Rp: Sol. Sulfacyli-natrii 20% - 10 ml

D.S. По 2 кап. 3 раза в день в оба глаза.

· Количественный анализ провести методом ацидиметрии. Дать обоснование метода

· Написать уравнения реакций

· Сделать расчет допустимых норм отклонений

· Рассчитать содержание сульфацила натрия в лекарственной форме

ОТВЕТ: На анализ поступила ЖЛФ для наружного применения – глазные капли, раствор сульфацила-натрия 20%-10мл. Согласно приказа МЗ РФ №214 провожу следующие виды контроля:

Физический контроль. Бесцветная, прозрачная жидкость без механических примесей. Норма отклонений на объем: 10мл ± 10% ± 1мл; 9мл ≤ х ≤11мл

Вывод: Объем ЛФ соответствует прописанному в рецепте.

Химический контроль.

А)Р-ия диазотирования с последующим азосочетанием (на первичную ароматическую аминогруппу)

(вишнево-красное)

Б)Р-ия комплексообразования )на кислот. Св-ва ЛП)

2 + CuSO4 ↓ + 2Na2SO4(голубовато-зеленый; не измен. при стоянии)

в)Пирохимическая реакция: соли Na+ окрашивают бесцветную часть пламени спиртовки в желтый цвет.

Вывод: Лекарственная форма соответствует своему наименованию.

Количественное определение:Метод кислотно-основного титрования(ацидиметрия). Основан на основных свойствах ЛП. Титрование проводят с разведением, так как содержание сульфацила-натрия >5%

Титрант – HCl, индикатор – метилоранжевый и метиленовый синий

f = 1

+HCl→NaCl+

Методика:1 мл ЛФ (пипетка Мора) в мерную колбу на 50 мл и довести водой до метки. 5 мл разведения (пипетка Мора)+2 кап. метилоранжа и 1 каплю метиленового синего. Титровать раствором кислоты хлористоводородной (0,1 моль/л) до сиреневой окраски.

М.м. (сульфацила натрия) = 254,24 г/моль

Расчет титра

= = 0,02542 г/мл

1 мл 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты соответствует 0,02542 г сульфацила-натрия.

Расчет допустимых норм отклонений на 2,0 сульфацила – натрия, прописанного в рецепте:

2,0 ± 5% = 0,1; 1,9 ≤ х ≤2,1

Формула для расчета:

X (г) = ; ;V теор=0,78 мл

где V(HCl) – объем титранта, пошедшего на титрование, мл;

k – поправочный коэффициент;

Т(сульфацила-натрия) – титр сульфацила-натрия;

V(лф) – объем лекарственной формы, мл;

V(колбы) – объем мерной колбы, взятой для разведения, мл;

V(пипетки) – навеска, взятая для разведения, мл;

а – аликвота, мл.

 


Задача №11

Вода очищенная

Aqua purificata

Н2О

М. м. 18,02

Описание.Вода очищенная должна быть бесцветна, прозрачна, без запаха и вкуса.

Для контроля качества очищенной воды ГФ X рекомендует проведение ряда испытаний, определяющих отсутствие или допустимый предел различных примесей.

1)Восстанавливающие вещества.В колбу отмерить 50 мл воды, довести до кипения, прибавить 1 мл разбавленной серной кислоты и 10 капель раствора калия перманганата (0,01 моль/л) и кипятить 10 мин. Не должно быть изменения окраски.

МnО4- + 5е- + 8Н+→Мn 2+ + 4Н2О

Розовое окрашивание →Бесцветный

2) Диоксид углерода.В пробирку с притертой пробкой поместить равные объемы исследуемой воды и известковой воды. В течение часа не должно быть помутнения.

СО2 + Са(ОН)2 = CaCО3↓ + Н2О

3) Аммиак.В пробирку отмерить 10 мл исследуемой воды, прибавить 2 капли реактива Несслера, перемешать. В другую пробирку отмерить 10 мл эталонного раствора и прибавить 2 капли реактива Несслера.

NH4+ + 2[HgI4]2- + 2OH-→5I- + 2H2O+

Помутнение в пробирке с исследуемой водой очищенной не должно превышать помутнения эталонного раствора «Б».

4) Хлориды.К 10 мл исследуемой воды прибавить 10 капель азотной кислоты, встряхнуть, разделить содержимое на 2 пробирки поровну и в одну из них прибавить 2 капли раствора серебра нитрата.

Сl- + H+ + AgNO3 = Ag Сl↓+ HNO3

5) Сульфаты.К 10 мл исследуемой воды прибавить 10 капель хлороводородной кислоты, встряхнуть, разделить содержимое на 2 пробирки поровну и в одну из них прибавить 2 капли раствора бария хлорида. Не должно быть различия между пробирками.

SO42-+2H+ + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl

6) Кальций.К 10 мл исследуемой воды прибавить по 10 капель раствора аммиака и раствора хлорида аммония, встряхнуть, разделить содержимое на 2 пробирки поровну и в одну из них прибавить 3 капли раствора аммония оксалата.

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl

Осадок нерастворим в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, но растворим в разведенных минеральных кислотах.


Задача №12






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2024 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.