Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям

Вариант 1

ЧАСТЬ А

1.Физическое явление — это:

A. Ржавление железа. Б. Горение древесины. B .Плавление свинца. Г. Горение спирта.

2. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

A.Выделение газа. Б. Изменение окраски. B. Появление запаха. Г. Образование осадка.

3. Уравнение реакции соединения:

A. N₂ + 3Н₂ = 2NH₃. Б. 2Н₂О = 2Н₂ + О₂. B. 2НСl + Zn = ZnCl₂ + Н₂. Г. 2НВr = Н₂ + Вr₂.

4.Уравнение реакции обмена:

A.СаО + SiO₂ = CaSiO₃. Б. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑. B. 2KClO₃ = 2KC1 + 3O₂. Г. С + O₂ = CO₂.

5. Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой Аl + С1₂ → А1С1₃, равна:

А. 4. Б. 5. В. 7. Г. 8.

6 .Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

A. Атермическими. Б. Эндотермическими. B. Экзотермическими.

7.Объем водорода (н. у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O с 1 моль кислорода, равен:

А. 8,96 л. Б. 44,8 л. В. 67,2 л. Г. 22,4 л.

8.Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Н₂ + Сl₂ → НС1. Б. Сu + O₂ → СuО. B. Zn + НСl → ZnCl₂ + Н₂. Г. 2Н₂O 2Н₂ + O₂.

9.По данной левой части уравнения CuO + H₂SO₄ = ... восстановите его правую часть.

A. CuSO₄ + Н₂O. Б. CuSO₄ + 2Н₂O. B. Cu₂SO₄ + Н₂O. Г. CuSO₄ + Н₂.

10.Уравнение реакции фотосинтеза:

A. 2Н₂О = 2Н₂ + O₂. Б. 6СO₂ + 6Н₂O = С₆Н₁₂O₆ + 6O₂. B. 3Н₂ + N₂ = 2NH₃.

Г.Са + 2Н₂0 = Са(ОН)₂ + Н₂.

ЧАСТЬ Б.

11.Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реак­ции и укажите ее тип:

азотная кислота + гидроксид кальция →нитрат кальция + вода.

12.По уравнению реакции Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂O вычислите массу оксида меди (II), образовав­шегося при разложении 49 г гидроксида меди (II)

13.Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

A. Li + O₂→ Li₂O. Б. Fe₂O₃ + Al → Аl₂ O₃ + Fe

14 . Запишите план разделения смеси са­харного песка и речного песка.

15.Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А. ? + 2НСl = FeCl₂ + Н₂. Б. 2Аl + ? = 2А1Сl₃.

Изменения, происходящие с веществами

Вариант 2

ЧАСТЬ А.

1. Химическое явление — это:

A. Горение свечи. Б. Испарение бензина. B. Плавление льда. Г. Замерзание воды.

2.Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:

A. Выделение теплоты и света. Б. Изменение окраски. B. Выделение газа. Г. Образование осадка.

3.Уравнение реакции обмена:

A.2Н₂O = 2Н₂ + O₂. Б. 2СО + O₂ = 2СO₂. B. Са(ОН)₂ + 2НСl = СаСl₂ + 2Н₂O. Г. С + O₂ = СO₂.

4. Уравнение реакции разложения:

A.СаО + SiO₂ = CaSiO₃. Б. 2Н₂ + O₂ = 2Н₂O. B. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S. Г. 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂.

5.Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой Са + НСl → СаС1₂ + Н₂ равна А. 3. Б. 4. В. 5. Г. 7.

6.Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

А. Атермическими. Б. Эндотермическими. В. Экзотермическими

7. Объем водорода (н. у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

Н₂ + С1₂ = 2НСl c 2 моль хлора (н. у.), равен: А. 4.48л. Б. 22,4л. В. 44,8л. Г. 2,24л.

8.Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

А. CаС₂ + 2Н₂O → Са(ОН)₂ + С₂Н₂. Б. Са + O₂ → СаО. В. Mg + HCl → MgCl₂ + Н₂.

Г. Cu + O₂ →СuО.

9. По данной правой части уравнения ... = СuСl₂ + Н₂O восстановите его левую часть.

A. Сu + С1₂. Б. Сu(ОН)₂ + 2НС1. В. СuО + 2НСl. Г. СuО + H₂SO₄.

10. Уравнение экзотермической реакции:

A. 2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂ + Q. Б. 2Н₂O 2Н₂ + О₂ - Q. B. 2Н₂O = 2Н₂ + O₂ - Q.

Г. 2КМnO₄ = К₂МnO₄ + МnO₂ + O₂ - Q.

ЧАСТЬ Б.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип: серная кислота + гидроксид калия → сульфат калия + вода.

12.По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + Н₂О

определите массу оксида цинка, который об­разуется при разложении 9,9 г исходного ве­щества.

13. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

А. СuО + НСl → СuСl₂ + Н₂O. Б. NH₃ → N₂ + Н₂.

14.Запишите план разделения смеси по­варенной соли и мела.

15.Восстановите пропущенную за­пись, укажите тип химической реакции:

A. Fe₂O₃ + 3Н₂ → ? + 3Н₂O. Б. Zn + ? → ZnCl₂ + Н₂.

Изменения, происходящие с веществами

Вариант 3

ЧАСТЬ А.

1 .Физическое явление — это:

A. Горение угля. Б. Испарение воды. B. Скисание молока. Г. Горение керосина.

2. Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии углекислого газа с известковой водой:

A. Выделение газа. Б. Изменение окраски. B. Образование осадка. Г. Выделение теплоты.

3.Уравнение реакции разложения:

A. 2SО₃ = 2SO₂ + O₂. Б. 2Н₂ + O₂ = 2Н₂O. B.СuО + 2НСl = СuСl₂ + Н₂O. Г. 2НСl + Zn = Н₂ + ZnCl₂.

4. Уравнение реакции замещения:

A. ВаО + Н₂O= Ва(ОН)₂. Б. СuО + Н₂ = Сu + Н₂O. B. 3КОН + Н₃РO₄ = К₃РO₄ + 3Н₂O.
Г. 2Н₂O = 2Н₂ + O₂.

5. Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой Аl + O₂ → А1₂O₃, равна:

A. 4. Б. 6. В. 9. Г. 10.

6. Потушить разлитый горящий керосин можно:

А. Водой. Б. Сильной струей воздуха. B. Накрыв пламя плотной тканью.

7.Объем водорода (н. у.), который полностъю прореагирует по уравнению реакции

Н₂ + Сl₂ = 2НСl с 0.5 моль хлора (н. у.), равен:

А. 5.6 л. Б. 11,2 л. В. 22,4 л. Г. 44,8 л

8. Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Сu + O₂ → СuО. Б. 6СO₂ + 6Н₂O → С₆Н₁₂O₆ + 6O₂. B. КСlO₃ → КСl + O₂.

Г. Р + O₂ →Р₂O₅.

9. По данной левой части уравнения ZnO + 2HCl = ... восстановите его правую часть.

A. ZnCl₂ + Н₂O. Б. ZnCl₂ + 2Н₂O. В. ZnSO₄ + Н₂. Г. ZnCl₂ + Н₂.

10. Уравнение эндотермической реак­ции:

A. СаСO₃ = СаО + СO₂ - Q. Б. СаС₂ + 2Н₂O = Са(ОН)₂ + С₂Н₂ + Q. B.КОН + НСl = КСl + Н₂O + Q. Г. 2Н₂ + O₂ = 2Н₂O + Q.

ЧАСТЬ Б.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение
и укажите ее тип: гидроксид натрия + хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) + хлорид натрия.

12. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + Н₂O определите массу оксида железа (II),

образо­вавшегося при разложении 45 г исходного ве­щества.

13. Расставьте коэффициенты в схеме, укажите тип химической реакции:

A. Fe₂O₃ + НСl→ FeCl₃ + H₂O. Б. NO + O₂ →NO₂.

14. Запишите план разделения смеси глины и поваренной соли.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А. ? + H₂S0₄ = ZnSO₄ + Н₂. Б. 4Al + ? = 2Аl₂O₃.

Изменения, происходящие с веществами

Вариант 4

Часть А.

1.Химическое явление — это:

А. Плавление олова. В. Горение магния В. Замерзание воды. Г. Испарение воды.

2.Признак реакции, наблюдаемый при скисании молока:

А.Выделение теплоты.Б. Изменение окраски. В. Образование осадка. Г. Поглощение теплоты.

3.Уравнение реакции обмена:

A. 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃ +3H₂O. Б . MgCO₃ = MgO + CO₂. В.HNO₃ +NaOH = NaNO₃ + Н₂O.

Г. S + O₂ = SO₂.

4.Уравнение реакции разложения:

A. N₂ + O₂ = 2NO. Б. CaСО₃ = CaO + CO₂. B. 4Р + 5O₂=2Р₂O₅. Г. СН₄ + 2O₂ = СO₂ +2Н₂O.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N₂ + H₂→NH₃, равна:

А. 3. Б. 5. В. 6. Г. 7.

6. При работе тепловых электрических станций используют реакции:

A. Атермические. Б. Эндотермические. B. Экзотермические.

7. Объем хлора (н. у.), который полно­стью прореагирует по уравнению реакции 2Р + 3Сl₂ = 2РСl₃

с 1 моль фосфора, равен: А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 33,6 л. Г. 44,8 л.

8. Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Al₂S₃ + 6Н₂O → 2Аl(ОН)₃ + 3H₂S. Б. 2Аl + O₂ → А1₂O₃. B. Са + НСl → СаСl₂ + Н₂.

Г. Mg + O₂ → MgO.

9. По данной левой части уравнения Zn(OH)₂ + 2HCl = ... восстановите его правую часть.
A. ZnCl₂ + H₂. Б. ZnCl₂ + Н₂O. В. ZnSO₄ + 2Н₂O. Г. ZnCl₂ + 2Н₂O.

10. Уравнение эндотермической реак­ции гидролиза карбида алюминия:

A. Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂O. Б. КОН + НСl = КСl + Н₂O+ Q. B. С + O₂ = СO₂ + Q.

Г. Аl₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄- Q.

ЧАСТЬ Б.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип: азотная кислота + оксид меди (II)→ нитрат меди (II) + вода

12. По уравнению реакции СаО + Н₂O = Са(ОН)₂

определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальцияс водой, взятой в достаточном количестве.

13.Расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции:

А. А1₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O Б. H₂ + Сl₂ → НСl.

14.. Запишите план разделения смеси поваренной соли и речного песка.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

A. Mg + 2HCl → ? + Н₂. Б. 2Na + ? →2NaCl.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1

1-й уровень. Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) → оксид желе­за (III) + вода;

2) нитрат бария + сульфат железа (III) → суль­фат бария + нитрат железа (III);

3)серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород;

4)оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кис­лота.

Укажите типы реакций, запишите одно из урав­нений (по выбору).

2-й уровень. Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) → оксид желе­за (III) + вода; 2) нитрат бария + сульфат железа (III) → ...;

3)серная кислота + алюминий → ...; 4) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кис­лота.

Укажите типы реакций, запишите одно из урав­нений — или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты (по выбору).

3-й уровень.Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) → оксид желе­за (III) + вода; 2) нитрат бария + сульфат железа (III) → ...;

3)серная кислота + алюминий → ...; 4) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кис­лота.

Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.

ЗАДАНИЕ 2

1-й уровень.Сколько граммов осадка обра­зуется при взаимодействии 160 г 15% -го раствора CuSO₄ с необходимым количеством NaOH? Допол­нительный вопрос. Рассчитайте количество ве­щества осадка.

2-й уровень. Какой объем водорода (н. у.) обра­зуется при взаимодействии 650 мг Zn, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством НСl? Рассчитайте количество вещества газа.

Дополни­тельный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?

3-й уровень.Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известня­ка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HN0₃? Рассчитайте количество вещест­ва газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)