Тест «Химические реакции и закономерности их протекания»

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Повторите учебный материал по данной теме и оцените уровень своей подготовленности по теме. В соответствии с выбранным уровнем выполните предложенные задания.

I – Уровень.

1. Дайте характеристику реакции, уравнение которой:

_кат.

2SO₂ (г) + O₂ 2SO₃ (г) +Q 2SO₃ 2SO₂ + O₂ - Q

С₂Н₆ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl - Q

А) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

Б) по тепловому эффекту;

В) по агрегатному состоянию веществ;

Г) по использованию катализатора;

Д) по изменению степени окисления.

2. Какие факторы необходимо применить для увеличения скорости протекания реакции:

H₂SO₄ + CaCO₃ CaSO₄ + H₂O +CO₂ 6HCl + 2Al 2AlCl₃ + 3H₂

^мрамор

3. Опишите, как необходимо изменить условия (концентрацию веществ, температуру и давление) проведения реакции 4NO₂ (г)+ O₂ + 2H₂O 4HNO₃ + Q

2NO₂(г) 2NO (г)+ O₂ – Q,

чтобы сместить химическое равновесие в ней вправо.

4. Чему равен водородный показатель в щелочной, кислой и нейтральной средах?

Определите среду растворов веществ, формулы которых: HCl, КOH, КCl, Na₂CO₃,ZnCl₂. В какой цвет окрасится лакмус в каждом из растворов. Напишите уравнения реакций гидролиза солей.

5. Составьте ионные уравнения для молекулярных уравнений, схемы которых:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ 2NaNO₃ + BaSO₄

AlCl₃ + 3AgNO₃ Al(NO₃)₃ + 3AgCl

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

Объясните, почему реакции являются необратимыми?

II – Уровень.

1.Дайте характеристику реакции, уравнение которой 4NO₂ (г)+ O₂ + 2H₂O 4HNO₃ + Q

C₃H₈ + Br₂ C₃H₇Br + HBr – Q

2HI H₂ + I₂ – Q по всем признакам классификации реакций.

2. Какие факторы необходимо применить для увеличения скорости протекания реакции:

H₂SO₄ + CaCO₃ CaSO₄ + H₂O +CO₂ 6HCl + 2Al 2AlCl₃ + 3H₂

^мрамор

3. Укажите способы смещения химического равновесия влево для реакции:

2NO(г) + O₂ 2NO₂ (г) + Q 4HNO₃ 2H₂O + O₂ + 4NO₂ – Q

Составьте кинетические уравнения прямой и обратной реакции.

4. Определите значение водородного показателя если:

а) [H⁺] = 10^-3 моль/л.

б) [H⁺] = 10^-12 моль/л.

в) [H⁺] = 10^-7 моль/л.

5. Составьте ионно – молекулярные уравнения реакций:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

K₂CO₃ + H₂SO₄

Проклассифицируйте реакции по обратимости, ответ поясните.

6. Для сокращеннх ионных уравнений составьте ионные полные и молекулярные:

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

CO₃^2- + 2H⁺ H₂O + CO₂

III – Уровень.

1. Сравните химические реакции, уравнения которых:

SO₂ (г) + Н₂О H₂SO₃ + Q и 2NO(г) + O₂ 2NO₂ (г) + Q

_t

2NH₃(г) N₂ + 3H₂ – Q и 4HNO₃ 2H₂O + 4NO₂ (г)+ O₂ – Q

а) по типам реакций;

б) по условиям смещения химического равновесия вправо.

Составьте кинетические уравнения прямой и обратной реакции.

2. Как увеличить скорость протекания реакции: 4FeS₂(т) + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 2SO₂ - Q

2CuO 2 Cu + O₂

3. Определите значение водородного показателя если:

а) [H⁺] = 10^-3 моль/л.

б) [H⁺] = 10^-12 моль/л.

в) [H⁺] = 10^-7 моль/л.

4.Хлорид аммония и гидроксид калия, нитрат серебра и хлорид натрия, сульфат натрия и соляная кислота, нитрат кальция и соляная кислота.

Какие из попарно перечисленных растворов веществ взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и ионные уравнения.

5. Для сокращенных ионных уравнений составьте ионные полные и молекулярные:

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

CO₃^2- + 2H⁺ H₂O + CO₂

II- III уровень.

I. Какую окраску имеет лакмус в растворах солей: сульфита калия, иодида калия, сульфата цинка? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза.

II. Укажите группу ионов способных одновременно существовать в растворе:

А) SO₃^2-, K⁺, SO₄^2-, H⁺.

Б) Al³⁺, Na⁺, OH^-, Cl^-.

В) K⁺, Fe²⁺, OH^-, SO₄^2-.

Г) K⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-.

Ответ аргументируйте.

III. Рассчитайте количество вещества, массу и объем газа выделившегося в результате взаимодействия технического цинка массой 50г. содержащего примесей 10% с раствором соляной кислоты.

IV. Какой объем хлора вступит в реакцию, термохимическое уравнение которой

H₂ + Cl₂ 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты.

V. Во сколько раз увеличится скорость протекания реакции при повышении температуры на 30⁰С (температурный коэффициент равен 3).

Тест «Химические реакции и закономерности их протекания»

А1. Реакции, которые протекают с выделением теплоты, называются:

1) термохимическими 2) эндотермическими 3)экзотермическими

А2. С наибольшей скоростью реакция проходит между веществами

1) HCL (р-р) и AgNO₃ (р-р) 2) C₂H₅OH и Na

3) CaCl₂(тв) и AgNO₃ (р-р) 3) H₂O и Mg

А3. Введение катализатора в равновесную систему

1) увеличивает скорость только прямой реакции

2) ускоряет достижение химического равновесия

3) увеличивает энергию активации прямой и обратной реакции

4) увеличивает скорость только обратной реакции

А4 . Увеличение давления в равновесной системе

4HCl +O₂ <=> 2H₂O + 2Cl₂

1) смещает равновесие в сторону продуктов реакции

2) не влияет на смещение равновесия

3) смещает равновесие в сторону исходных веществ

А5. Скорость прямой реакции: N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃ возрастет при

1 ) увеличении концентрации NH₃ 3) уменьшении концентрации NH₃

2) уменьшении концентрации N₂ 4) уменьшении концентрации H₂

А6. Скорость реакции не зависит от

1) катализатора 2)от природы вещества 3) от температуры 4) от условий хранения вещества.

А7. Для увеличения выхода аммиака в реакции N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃ + Q необходимо одновременно

1) понизить t и P 2) повысить t и P

3) повысить t, понизить P 4) понизить t, повысить P

А8. Оцените правильность суждений:

А) тепловой эффект реакции не зависит от условий ее протекания

Б) повышение температуры на каждые 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2-4 раза

1) верны оба суждения 2) верно только А 3) верно только Б 4) оба суждения неверны

А9 .Тепловой эффект – это

1) величина, которая характеризует запас энергии системы

2) количество теплоты, которое выделяется или поглощается при протекании реакции

А10. В реакции: BaCO₃(тв) <=> BaO(тв) + CO₂ (газ) повышение концентрации BaO

1)смещает равновесие в сторону продуктов 2) на равновесие не влияет

3)смещает равновесие в сторону исходных веществ.