Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

ТЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗ, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

ТЕМА ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

1. Рассчитайте объём, который занимают 150 г CO2, SO2, NH3, H2 при нормальных условиях.

2. Рассчитайте, какой объём газа (н.у.) выделится при разложении 45 г NaNO3.

3. Плотность некоторого газа составляет 2,5 г/л (н.у.). Определите молярную массу газа и сколько молекул содержится в порции газа массой 50 г?

4. Рассчитайте, какой объем 20 %-ной соляной кислоты с плотностью 1.1 г/мл потребуется для реакции со 150 г оксида магния.

5. Какой объем водорода (при 500 ºС и 88 кПа) необходим для полного восстановления 400 г Fe3O4.

6. Рассчитайте массу оксида железа (III), который образуется при прокаливании Fe(NO3)3 массой 62 г. Какой объем газов при н.у выделится при этом?

7. 0,604 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 581 мл водорода, собранного над водой при 18 оС и давлении 105,6 кПа. Давление насыщенного пара воды при 18 оС составляет 2,1 кПа. Найти относительную атомную массу металла. Задачу решите, не прибегая к написанию уравнения реакции.

8. При 17 °С и давлении 780 мм. рт. ст. масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молярную массу газа.

9. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить и атомную массу металла.

10. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,0 г окиси алюминия. Определить и его оксида.

11. Вычислить массу 0,5 литра кислорода при нормальных условиях.

12. Сколько миллилитров 96 %-ного (по массе) раствора H2SO4
(ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25н раствора? Опишите последовательность приготовления раствора.

13. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 6,8 г в 250 мл.

14. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 литр 0,015н раствора ?



15. К 4 литрам 15 %-ного раствора , плотность которого 1,062 , прибавили 2 литра 7,5 %-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,012 . Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

16. Какой объем 0,15н раствора потребуется для взаимодействия с 400 мл 0,24н раствора ?

17. На нейтрализацию 20 0,10н раствора щелочи требуется 145 раствора . Чему равна нормальность раствора ?

18. Какой объем 0,15н раствора потребуется на нейтрализацию 75 мл 0,35н раствора ?


ТЕМА ТЕРМОДИНАМИКА

1. Запишите формулировку и математическое выражение первого закона термодинамики.

2. Дайте определение для теплового эффекта химической реакции.

3. Запишите выражение, отражающее связь между тепловым эффектом при постоянном давлении и постоянном объеме.

4. Сформулируйте закон Гесса.

5. Сформулируйте первое следствие из закона Гесса и запишите его математическое выражение.

6. Сформулируйте второе следствие из закона Гесса и запишите его математическое выражение.

7. Запишите формулировку и математическое выражение второго закона термодинамики.

8. Какие из приведенных формул не соответствуют математическому выражению II закона термодинамики: а) DG=DH+TDS; b) dQ TdS; c) Qp= –DH; d) dS dQ/T.

9. Какие из приведенных формул соответствуют изменению энергии Гиббса:

а) G=H-pV; b) DG=DH+TDS; c) DG=DH–TDS; d) G=H+TS.

  1. Вычислить значение DrН для процесса, протекающего в организме:

С6Н12О6(к)+6О2(г)=6СО2(г)+6Н2О(ж). Для решения использовать справочные данные:

вещество С6Н12О6(к) СО2(г) Н2О(ж)
DfН , кДж/моль -1273 -397,5 -285,8
  1. Вычислить, при какой температуре начнется диссоциация

PCl5: PCl5(г)= PCl3(г)+Cl2(г), DrН=92,6 кДж. Для решения использовать справочные данные:

вещество PCl5(г) PCl3(г) Cl2(г)
DS , Дж/(моль×К) 352,7 311,7 222,95
  1. Вычислить значение DrН для следующего процесса: СН4(г)+2О2(г)=2Н2О(г)+СО2(г).

Для решения использовать справочные данные:

вещество СН4(г) Н2О(г) СО2(г)
DfН , кДж/моль -74,9 -241,8 -397,5
  1. Вычислить DG0 реакции NiO(к)+Pb(к)=Ni(к)+PbO(т).Для решения использовать справочные данные:
вещество NiO(к) PbО(т)
DG , кДж/моль -211,6 -189,1

В каком направлении она может протекать самопроизвольно при 25°С.

  1. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NО(г)2(г)=2NO2(г), если стандартные изменения энергии Гиббса NО и NO2 соответственно равны: 86,7 и 51,9 кДж/моль?
  2. Вычислить значение DrН для следующего процесса: 2Н2(г)+СО2(г)=2Н2О(ж)+СО(г).

Для решения использовать справочные данные:

вещество СО(г) Н2О(ж) СО2(г)
DfН , кДж/моль -110,5 -285,8 -397,5
  1. Вычислить DG0 реакции 3Fe3O4(к)+8Al(к)=9Fe(к)+4Al2O3(т).Для решения использовать справочные данные:
вещество Fe3O4(к) Al2O3(т)
DG , кДж/моль -1014,2 -1582

В каком направлении она может протекать самопроизвольно при 25°С.

  1. Вычислить теплоту образования РН3 (DfН (РН3)), исходя из уравнения

2РН3(т)+4О2(г)2О5(т)+3Н2О(ж), DrН=–2360 кДж. Для решения использовать справочные данные:

вещество Н2О(ж) Р2О5(т)
DfН , кДж/моль -285,8 -1492

 

  1. Вычислить DG0 реакции FeO(к)+C(к)=Fe(к)+CO(г).

Для решения использовать справочные данные:

вещество FeO(к) CO(г)
DG , кДж/моль -244,3 -137,1

В каком направлении она может протекать самопроизвольно при 25°С.

 

  1. Не производя вычислений установить знак DS для процессов:

А)2NH3(г)=N2(г)+3H2(г);b)CO2(к)=СО2(г);

Б)2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(ж)+2SO2(г).

С)2NО(г)2(г)=2NO2(г);

Д)Fe2O3(т)+3CO(г)=2Fe(т)+3СО2(г);

Е) 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж).

К)NH4NO2(к)=2H2О(г)+N2O(г);

Л)Fe2O3(т)+3C(т)=2Fe(т)+3СО(г);

М) H2S(г)+J2(г)=2HJ(г)+S(т).

 

 


ТЕМА КИНЕТИКА, РАВНОВЕСИЕ

 

1. Дайте определение энергии активации и запишите математическое выражение уравнения Аррениуса.

2. Дайте определение и запишите формулу для скорости гомогенной реакции.

3. Дайте определение и запишите формулу для скорости гетерогенной реакции

4. Сформулируйте закон действующих масс и запишите его математическое выражение.

5. Сформулируйте правило Вант-Гоффа и запишите его математическое выражение.

6. Запишите выражение, отражающее связь константы химического равновесия с термодинамическими функциями (с энтропией и энтальпией).

7. В чем заключается физический смысл константы скорости химической реакции.

8. В чем заключается физический смысл температурного коэффициента химической реакции.

9. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия реакции .

10. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение температуры на смещение равновесия экзотермических реакций.

11. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение температуры на смещение равновесия эндотермических реакций.

12. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия реакции .

13. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия реакции .

14. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры:

– 2СО(г)2(г)=2СО2(г), <0;

– N2(г)+O2(г)=2NO(г), >0;

– СаСО3(т)=СО2(г)+СаО(т), >0;

–2Н2(г)+O2(г)=2Н2O(г), <0.

– СО2(г)+СаО(т)=СаСО3(т)), <0;

–N2(г)+O2(г)=2NO(г), >0.

 

15. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления:

– NH4NO3(тв)=N2O(г)+H2O(ж);

– 2NО(г)+O2(г)=2NO2(г),

– MgO(тв)+H2(г)=Mg(тв)+H2O(ж);

–N2(г)+O2(г)=2NO(г).

– 4Ag(тв)+O2(г)=2Ag2O(тв);

–2Н2(г)+O2(г)=2Н2O(г).

– As2O3(тв)+O2(г)=As2O5(тв);

– 2Cl2(г)+O2(г)=2Cl2O(г).

 

  1. Через некоторое время после начала реакции 2А+3В=2С концентрации веществ составили: [А]=0,05 моль/л, [В]=0,01 моль/л и [С]=0,003 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Чему равна константа равновесия?
  2. Во сколько изменится скорость реакции 2Н2(г)+O2(г)=2Н2O(г) при уменьшении давления в системе в два раза?

18. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 15,8 раза?

19. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NО(г)+Br2(г)=2NOBr(г), если концентрацию NO уменьшить в 4 раза, а концентрацию Br2 –увеличить в 2 раза?

20. При температуре 100 °С скорость одной реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй –4. При какой температуре скорости обеих реакций выравняются?

  1. Во сколько изменится скорость реакции 2NО(г)+O2(г)=2NO2(г) при уменьшении объема системы в три раза?
  2. Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 °С.
  3. В системе СО+Cl2=COCl2 концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

24. При температуре 100 °С скорость одной реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй –4. При какой температуре скорости обеих реакций выравняются?

25. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80 °С до 150 °С?

26. Во сколько изменится скорость реакции NО(г)+O2(г)=2NO2(г), если увеличить концентрацию NO в два раза, а концентрацию О2 – уменьшить в два раза?

 

ТЕМА КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

 

1. Дайте определения молярной концентрации раствора и запишите формулу для ее расчета, укажите единицы измерения.

2. Дайте определения моляльной концентрации раствора и запишите формулу для ее расчета, укажите единицы измерения.

3. Дайте определения эквивалентной (нормальной) концентрации раствора и запишите формулу для ее расчета, укажите единицы измерения.

4. Дайте определения массовой доли растворенного вещества и запишите формулу для ее расчета, укажите единицы измерения.

5. Дайте определения мольной доли растворенного вещества и запишите формулу для ее расчета, укажите единицы измерения.

 


ТЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗ, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

1.Составить уравнение процессов, протекающих при электролизе расплава:

с инертными электродами.

2.Составить схему электролиза водного раствора:

, КОН, , , , с платиновыми электродами.

3.Составить схемы электролиза водного раствора:

– сульфата меди, если: а) анод медный; б) анод угольный.

–нитрата серебра, если: а) анод серебряный; б) анод угольный.

– хлорида меди, если: а) анод медный; б) анод угольный.

– хлорида железа, если: а) анод железный; б) анод угольный.

– сульфата никеля, если: а) анод из никеля; б) анод угольный.

 

4.Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

 

5.Ток силой 2,5 А выделил в течение 15 мин 0,72 г меди из раствора . Вычислить коэффициент полезного действия тока.

6.Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин.

7.Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?

8.При электролизе водного раствора на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27°С и 100 кПа. Сколько граммов выделилось на катоде?

9.За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г . Определить эквивалентную массу платины.

10.Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислить эквивалент металла.

11.При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.

12.При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на катоде получили никель массой 177 г, выход которого составил 75%. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным.

13.При электролизе водного раствора на аноде выделилось 5,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на катоде?

14.При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился хлор объемом 26,88 л (нормальные условия), а на катоде – цинк массой 62,4 г. Считая выход хлора количественным, определите выход цинка.

15.При электролизе водного раствора на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на катоде?

16.При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился молекулярный водород, объем которого при нормальных условиях равен 11,2 л. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде?

17.При электролизе раствора в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определить выход серебра в процентах от теоретического.

18.При электролизе водного раствора на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на катоде?

19.Один из способов промышленного получения кальция - электролиз расплавленного хлорида кальция. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л (нормальные условия)?

20.При электролизе воды на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на катоде?

21.При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде. Объем рассчитайте при нормальных условиях.

22.При электролизе водного раствора на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на катоде?

23.Какая масса натрия выделится на катоде при электролизе расплава иодида натрия, если на аноде выделился иод массой 762 г?

24.При электролизе растворов на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделившейся на катоде.

25.Ток силой 2,5 А выделил в течение 15 мин 0,72 г меди из раствора . Вычислить коэффициент полезного действия тока.

26.При электролизе водного раствора на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27°С и 100 кПа. Сколько граммов выделилось на катоде?

27.При электролизе раствора в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определить выход серебра в процентах от теоретического.

 

28.Гальванический элемент состоит из:

– металлического цинка, погруженного в 0,3М раствор нитрата цинка, и металлического олова, погруженного в 0,05М раствор нитрата олова.

– металлического алюминия, погруженного в 0,1М раствор нитрата алюминия, и металлического олова, погруженного в 0,04М раствор нитрата олова

– металлического цинка, погруженного в 0,5М раствор нитрата цинка, и металлического олова, погруженного в 0,25М раствор нитрата олова.

– металлического железа, погруженного в 0,1М раствор нитрата железа, и металлического никеля, погруженного в 0,02М раствор нитрата никеля.

– металлического железа, погруженного в 0,3М раствор нитрата железа, и металлического никеля, погруженного в 0,15М раствор нитрата никеля.

– металлического железа, погруженного в 0,4М раствор нитрата железа, и металлического серебра, погруженного в 0,02М раствор нитрата серебра.

– металлического железа, погруженного в 0,1М раствор нитрата железа, и металлического серебра, погруженного в 0,04М раствор нитрата серебра.

– металлического железа, погруженного в 0,2М раствор нитрата железа, и металлического серебра, погруженного в 0,2М раствор нитрата серебра.

– металлического кобальта, погруженного в 0,4М раствор нитрата кобальта, и металлической меди, погруженной в 0,02М раствор нитрата меди.

– металлического цинка, погруженного в 0,1М раствор нитрата цинка, и металлического олова, погруженного в 0,02М раствор нитрата олова.

– металлического цинка, погруженного в 0,3М раствор нитрата цинка, и металлического олова, погруженного в 0,05М раствор нитрата олова.

Вычислить ЭДС элемента, написать уравнения электродных процессов и окислительно-восстановительной реакции, протекающей в данном гальваническом элементе, составить схему элемента.

 

ТЕМА КОРРОЗИЯ

 

  1. Как происходит атмосферная коррозия и коррозия в кислой среде оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса. Укажите, какое это покрытие – анодное или катодное. Почему?
  2. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса с кислородной и водородной деполяризацией. Укажите, какое это покрытие – анодное или катодное. Почему?
  3. Железное изделие покрыли никелем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  4. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии луженого железа во влажном воздухе и в кислой среде. Какое это покрытие - анодное или катодное. Почему?
  5. Как протекает атмосферная коррозия и коррозия в кислой среде железа, покрытого слоем кобальта, если покрытие нарушено. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса. Укажите, какое это покрытие – анодное или катодное. Почему?
  6. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса с кислородной деполяризацией и водородной деполяризацией (в хлороводородной кислоте) при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  7. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия с водородной и кислородной деполяризацией.
  8. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса во влажном воздухе и хлороводородной кислоте при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  9. Как происходит атмосферная и коррозия в кислой среде при коррозии пары железо-медь при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса. Укажите, какое это покрытие – анодное или катодное. Почему?
  10. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с оловом? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса с кислородной и водородной деполяризацией. Укажите, какое это покрытие – анодное или катодное. Почему?
  11. Железное изделие покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  12. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии пары магний - никель во влажном воздухе и в кислой среде. Какое это покрытие - анодное или катодное. Почему?
  13. Как протекает коррозия с водородной и кислородной деполяризацией железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите, какое это покрытие – анодное или катодное. Почему?
  14. Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в кислой среде.
  15. Как происходит атмосферная коррозия и коррозия в хлороводородной кислоте пары магний-никель. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  16. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии и коррозии в хлороводородной кислоте пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 

Стандартные электродные потенциалы при 25°С (ряд напряжений)
+ne®   Li K Ba Ca Na La Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Au -ne  
-3,04 -2,92 -2,90 -2,87 -2,71 -2,52 -2,36 -1,66 -1,18 -0,76 -0,74 -0,44 -0,40 -0,28 -0,26 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,8 +0,85 +1,52
Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ La3+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H2 Cu2+ Ag+ Hg2+ Au3+
® окислительная способность

 


ТЕМА ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

1. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются: а) заряд ядра атома; б) относительная атомная масса; в) число энергетических уровней в атоме; г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается: а) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности; б) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности; в) уменьшением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности; г) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности.

3.

4. Металлический характер свойств элементов в ряду Mq-Ca-Sr-Ba: а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) уменьшается, а затем возрастает.

5. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех элементов, которые находятся: а) в верхней части подгруппы; б) в нижней части подгруппы; в) в середине подгруппы; г) у всех элементов подгруппы выражены примерно в одинаковой степени.

6. Из перечисленных обозначений орбиталей неверными являются: а) 2s, 4f; б) 2p, 3d; в) 1p, 2d; г) 1s, 2p.

7. Запишите конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов: а) Mn4+; б) Cl-; в) S2-; г) Pb2+.

8. Наибольшее значение энергии ионизации имеет: а) Li; б) F; в) Fe; г) J.

9.

10. Гипотетический элемент Z образует хлорид состава ZCl5. Наиболее вероятная формула его высшего оксида; а) ZО2; б) ZО5; в) Z2O5; г) Z5O2.

11. Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих элементов: а) 13С; б) 55Mn; в) 97Мо.

12. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле: а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p6; в) 1s22s22p63s23p63d10; г) 1s22s22p63s23p63d104s24p6.

13. Направление электронного облака в пространстве характеризует квантовое число: а) n; б) ml; в) l; г) ms.

14. Следующие химические элементы: H, O, F, S, Cl –располагаются в порядке возрастания их электроотрицательности в ряд: а) Cl,O,F,S,Н; б) H,O,S,F,Cl; в) S,H,Cl,O,F; г) H,S,Cl O,F.

15. В порядке возрастания атомного радиуса составлен ряд; а) O, S, Se, Te;б) C, N, O, F; в) Na, Mq, Al, Si; г) J, Br, Cl, F.

16. На 3d –подуровне максимально может находится: а) 2e; б) 6e; в) 15e; г) 10e.

17. Атомам каких элементов соответствует представленные ниже электронные конфигурации: а) 1s22s22p1; б) 1s22s22p63s23p64s13d10; в) 1s22s22p5; г) 1s22s22p63s1.

18. Магнитное квантовое число для орбиталей d –подуровня принимает значения: а) 1,2,3; б) –2,-1,0,1,2; в) –1,0,1; г) –1,0,1,2,3.

19. Энергия, которая указана в уравнении кДж, является для атома хлора: а) энергией химической связи; б) энергией ионизации; в) электроотрицательностью; г) сродством к электрону.

20. Распределите элементы по возрастанию числа электронов в наружном слое атомов: Ar, Ca, Na, Cl, S, N.

21. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: а) Al; б) Si; в) S; г) Cl.

22. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в невозбужденном состоянии имеет атом элемента: а) Na; б) K; в) Ca; г) Ba.

23. На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которго n =4 и l=1? Какую форму имеет облако этого электрона?


ТЕМА ВЯЖУЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1. Дайте определение «вяжущиематериалы»

2. Дайте определение «минеральные вяжущиематериалы»

3. Классификация МВМ.

4. Дайте определение «органические вяжущиематериалы»

5. Вяжущий материал – цемент (определение, состав, применение)

6. Вяжущий материал – гипс (определение, состав, применение)

7. Вяжущий материал – бетон (определение, состав, классификация по назначению)

8. Вяжущий материал – битум (определение, состав, применение)

9. Вяжущий материал – известь (определение, состав, виды, применение)

 

 


 

 






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2017 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.