Пиши Дома Нужные Работы


Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям

Вариант 1

ЧАСТЬ А

1.Физическое явление — это:

A. Ржавление железа. Б. Горение древесины. B .Плавление свинца. Г. Горение спирта.

2. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

A.Выделение газа. Б. Изменение окраски. B. Появление запаха. Г. Образование осадка.

3. Уравнение реакции соединения:

A. N2 + 3Н2 = 2NH3. Б. 2Н2О = 2Н2 + О2. B. 2НСl + Zn = ZnCl2 + Н2. Г. 2НВr = Н2 + Вr2.

4.Уравнение реакции обмена:

A.СаО + SiO2 = CaSiO3. Б. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑. B. 2KClO3 = 2KC1 + 3O2. Г. С + O2 = CO2.

5. Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой Аl + С12 А1С13, равна:

А. 4. Б. 5. В. 7. Г. 8.

6 .Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

A. Атермическими. Б. Эндотермическими. B. Экзотермическими.

7.Объем водорода (н. у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

2 + O2 = 2Н2O с 1 моль кислорода, равен:

А. 8,96 л. Б. 44,8 л. В. 67,2 л. Г. 22,4 л.

8.Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Н2 + Сl2 НС1. Б. Сu + O2 → СuО. B. Zn + НСl ZnCl2 + Н2. Г. 2Н2O 2Н2 + O2.

9.По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = ... восстановите его правую часть.

A. CuSO4 + Н2O. Б. CuSO4 + 2Н2O. B. Cu2SO4 + Н2O. Г. CuSO4 + Н2.

10.Уравнение реакции фотосинтеза:

A. 2Н2О = 2Н2 + O2. Б. 6СO2 + 6Н2O = С6Н12O6 + 6O2. B. 3Н2 + N2 = 2NH3.

Г.Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2.

 

ЧАСТЬ Б.

11.Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реак­ции и укажите ее тип:

азотная кислота + гидроксид кальция →нитрат кальция + вода.

12.По уравнению реакции Сu(ОН)2 = СuО + Н2O вычислите массу оксида меди (II), образовав­шегося при разложении 49 г гидроксида меди (II)

13.Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

A. Li + O2Li2O. Б. Fe2O3 + Al Аl2 O3 + Fe

14 . Запишите план разделения смеси са­харного песка и речного песка.

15.Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А. ? + 2НСl = FeCl2 + Н2. Б. 2Аl + ? = 2А1Сl3.

 

 

Изменения, происходящие с веществами

Вариант 2

ЧАСТЬ А.

1. Химическое явление — это:

A. Горение свечи. Б. Испарение бензина. B. Плавление льда. Г. Замерзание воды.

2.Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:

A. Выделение теплоты и света. Б. Изменение окраски. B. Выделение газа. Г. Образование осадка.

3.Уравнение реакции обмена:

A.2Н2O = 2Н2 + O2. Б. 2СО + O2 = 2СO2. B. Са(ОН)2 + 2НСl = СаСl2 + 2Н2O. Г. С + O2 = СO2.

4. Уравнение реакции разложения:

A.СаО + SiO2 = CaSiO3. Б. 2Н2 + O2 = 2Н2O. B. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S. Г. 2KNO3 = 2KNO2 + O2.

5.Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой Са + НСl → СаС12 + Н2 равна А. 3. Б. 4. В. 5. Г. 7.

6.Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

А. Атермическими. Б. Эндотермическими. В. Экзотермическими

7. Объем водорода (н. у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

Н2 + С12 = 2НСl c 2 моль хлора (н. у.), равен: А. 4.48л. Б. 22,4л. В. 44,8л. Г. 2,24л.

8.Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

А. CаС2 + 2Н2O → Са(ОН)2 + С2Н2. Б. Са + O2 → СаО. В. Mg + HCl MgCl2 + Н2.

Г. Cu + O2 →СuО.

9. По данной правой части уравнения ... = СuСl2 + Н2O восстановите его левую часть.

A. Сu + С12. Б. Сu(ОН)2 + 2НС1. В. СuО + 2НСl. Г. СuО + H2SO4.

10. Уравнение экзотермической реакции:

A. 2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2 + Q. Б. 2Н2O 2Н2 + О2 - Q. B. 2Н2O = 2Н2 + O2 - Q.

Г. 2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2 - Q.

ЧАСТЬ Б.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип: серная кислота + гидроксид калия сульфат калия + вода.

12.По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + Н2О

определите массу оксида цинка, который об­разуется при разложении 9,9 г исходного ве­щества.

13. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

А. СuО + НСl СuСl2 + Н2O. Б. NH3 N2 + Н2.

14.Запишите план разделения смеси по­варенной соли и мела.

15.Восстановите пропущенную за­пись, укажите тип химической реакции:

A. Fe2O3 + 3Н2 → ? + 3Н2O. Б. Zn + ? ZnCl2 + Н2.

 

Изменения, происходящие с веществами

Вариант 3

ЧАСТЬ А.

1 .Физическое явление — это:

A. Горение угля. Б. Испарение воды. B. Скисание молока. Г. Горение керосина.

2. Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии углекислого газа с известковой водой:

A. Выделение газа. Б. Изменение окраски. B. Образование осадка. Г. Выделение теплоты.

3.Уравнение реакции разложения:

A. 2SО3 = 2SO2 + O2. Б. 2Н2 + O2 = 2Н2O. B.СuО + 2НСl = СuСl2 + Н2O. Г. 2НСl + Zn = Н2 + ZnCl2.

4. Уравнение реакции замещения:

A. ВаО + Н2O= Ва(ОН)2. Б. СuО + Н2 = Сu + Н2O. B. 3КОН + Н3РO4 = К3РO4 + 3Н2O.
Г. 2Н2O = 2Н2 + O2.

5. Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой Аl + O2 А12O3, равна:

A. 4. Б. 6. В. 9. Г. 10.

6. Потушить разлитый горящий керосин можно:

А. Водой. Б. Сильной струей воздуха. B. Накрыв пламя плотной тканью.

7.Объем водорода (н. у.), который полностъю прореагирует по уравнению реакции

Н2 + Сl2 = 2НСl с 0.5 моль хлора (н. у.), равен:

А. 5.6 л. Б. 11,2 л. В. 22,4 л. Г. 44,8 л

8. Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Сu + O2 СuО. Б. 6СO2 + 6Н2O С6Н12O6 + 6O2. B. КСlO3 КСl + O2.

Г. Р + O2 →Р2O5.

9. По данной левой части уравнения ZnO + 2HCl = ... восстановите его правую часть.

A. ZnCl2 + Н2O. Б. ZnCl2 + 2Н2O. В. ZnSO4 + Н2. Г. ZnCl2 + Н2.

10. Уравнение эндотермической реак­ции:

A. СаСO3 = СаО + СO2 - Q. Б. СаС2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + С2Н2 + Q. B.КОН + НСl = КСl + Н2O + Q. Г. 2Н2 + O2 = 2Н2O + Q.

ЧАСТЬ Б.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение
и укажите ее тип: гидроксид натрия + хлорид меди (II) гидроксид меди (II) + хлорид натрия.

12. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + Н2O определите массу оксида железа (II),

образо­вавшегося при разложении 45 г исходного ве­щества.

13. Расставьте коэффициенты в схеме, укажите тип химической реакции:

A. Fe2O3 + НСlFeCl3 + H2O. Б. NO + O2 →NO2.

14. Запишите план разделения смеси глины и поваренной соли.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А. ? + H2S04 = ZnSO4 + Н2. Б. 4Al + ? = 2Аl2O3.

 

 

Изменения, происходящие с веществами

Вариант 4

Часть А.

1.Химическое явление — это:

А. Плавление олова. В. Горение магния В. Замерзание воды. Г. Испарение воды.

2.Признак реакции, наблюдаемый при скисании молока:

А.Выделение теплоты.Б. Изменение окраски. В. Образование осадка. Г. Поглощение теплоты.

3.Уравнение реакции обмена:

A. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O. Б . MgCO3 = MgO + CO2. В.HNO3 +NaOH = NaNO3 + Н2O.

Г. S + O2 = SO2.

4.Уравнение реакции разложения:

A. N2 + O2 = 2NO. Б. CaСО3 = CaO + CO2. B. 4Р + 5O2=2O5. Г. СН4 + 2O2 = СO2 +2O.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + H2→NH3, равна:

А. 3. Б. 5. В. 6. Г. 7.

6. При работе тепловых электрических станций используют реакции:

A. Атермические. Б. Эндотермические. B. Экзотермические.

7. Объем хлора (н. у.), который полно­стью прореагирует по уравнению реакции 2Р + 3Сl2 = 2РСl3

с 1 моль фосфора, равен: А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 33,6 л. Г. 44,8 л.

8. Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Al2S3 + 6Н2O 2Аl(ОН)3 + 3H2S. Б. 2Аl + O2 А12O3. B. Са + НСl СаСl2 + Н2.

Г. Mg + O2 → MgO.

9. По данной левой части уравнения Zn(OH)2 + 2HCl = ... восстановите его правую часть.
A. ZnCl2 + H2. Б. ZnCl2 + Н2O. В. ZnSO4 + 2Н2O. Г. ZnCl2 + 2Н2O.

10. Уравнение эндотермической реак­ции гидролиза карбида алюминия:

A. Сu(ОН)2 = СuО + Н2O. Б. КОН + НСl = КСl + Н2O+ Q. B. С + O2 = СO2 + Q.

Г. Аl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4- Q.

ЧАСТЬ Б.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип: азотная кислота + оксид меди (II)нитрат меди (II) + вода

12. По уравнению реакции СаО + Н2O = Са(ОН)2

определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальцияс водой, взятой в достаточном количестве.

13.Расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции:

А. А12O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Б. H2 + Сl2 → НСl.

14.. Запишите план разделения смеси поваренной соли и речного песка.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

A. Mg + 2HCl → ? + Н2. Б. 2Na + ? →2NaCl.

 

 

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1

1-й уровень. Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) → оксид желе­за (III) + вода;

2) нитрат бария + сульфат железа (III) суль­фат бария + нитрат железа (III);

3)серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород;

4)оксид фосфора (V) + вода фосфорная кис­лота.

Укажите типы реакций, запишите одно из урав­нений (по выбору).

2-й уровень. Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) → оксид желе­за (III) + вода; 2) нитрат бария + сульфат железа (III) → ...;

3)серная кислота + алюминий → ...; 4) оксид фосфора (V) + вода фосфорная кис­лота.

Укажите типы реакций, запишите одно из урав­нений — или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты (по выбору).

3-й уровень.Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) оксид желе­за (III) + вода; 2) нитрат бария + сульфат железа (III) → ...;

3)серная кислота + алюминий → ...; 4) оксид фосфора (V) + вода фосфорная кис­лота.

Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.

 

ЗАДАНИЕ 2

1-й уровень.Сколько граммов осадка обра­зуется при взаимодействии 160 г 15% -го раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH? Допол­нительный вопрос. Рассчитайте количество ве­щества осадка.

2-й уровень. Какой объем водорода (н. у.) обра­зуется при взаимодействии 650 мг Zn, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством НСl? Рассчитайте количество вещества газа.

Дополни­тельный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?

3-й уровень.Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известня­ка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HN03? Рассчитайте количество вещест­ва газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

 

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)

Запишите уравнения реакций переходов: S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4.

 

 






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2017 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.