Шкалы оценивания результатов обучения

Оценивание результатов устных и письменных опросов на экзаменах

Ответ студента оценивается одной из следующих оценок «отлично», «хорошо», «удовлетворительно», «неудовлетворительно».

Оценка «удовлетворительно» - студент ответил на 2 вопроса из трех по теории (в том числе схемы химических процессов п. 3) и представил решение задачи (п.4), оценил уровень получаемого параметра. Ответы на основные вопросы правильные и конкретные, без грубых ошибок. Наличие отдельных неточностей в ответах. В целом правильные ответы с небольшими неточностями на дополнительные вопросы. Некоторое использование в ответах на вопросы материалов рекомендованной литературы.

Оценка «хорошо» - студент ответил на 3 вопроса из трех по теории (в том числе схемы химических процессов п. 3), представил решение задачи (п.4), оценил уровень получаемого параметра, проявил твердые и достаточно полные знания программного материала, понимание сущности рассматриваемых процессов и явлений; твердые и достаточно полные знания программного материала, понимание сущности рассматриваемых процессов и явлений. Представил последовательные и правильные, но недостаточно развернутые ответы на основные вопросы, правильные ответы на дополнительные вопросы. В ответах на вопросы присутствуют ссылки на отдельные материалы рекомендованной литературы.

Оценка «отлично» - студент представил полноценный ответ на 3 вопроса из трех по теории (в том числе схемы химических процессов п. 3), представил решение задачи (п.4), оценил уровень получаемого параметра. Проявил твердые и достаточно полные знания программного материала, понимание сущности рассматриваемых процессов и явлений, представил логически последовательные, полные, правильные и конкретные ответы на все основные вопросы, ответил правильно и конкретно на более чем 70% дополнительных вопросов из сопутствующих тем билета. Использовал в необходимой мере в ответах на вопросы материалы всей рекомендованной литературы.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется в случае, когда количество неправильных ответов превышает количество допустимых для положительной оценки. А также в случае не предоставления полноценного решения задачи (п. 4).

Оценивание результатов тестирования

Шкала оценивания при тестировании КСР: зачтено – 60%

Оценивание результатов при выполнении лабораторных работ / контрольных работ

При выполнении лабораторных работ

Наличие «+» в каждой строке графы «отметка о соответствии» является основанием для полной защиты лабораторных работ и допуска к экзамену.

При выполнении контрольной работы

Наличие «+» в каждой строке графы «отметка о соответствии» является основанием для выставления отметки «зачет» по контрольной работе.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

ТЕМАТИКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ И ТАБЛИЦЫ ВАРИАНТОВ

Выбор задач производится по таблице вариантов по следующей схеме:Номера задач выбираются из варианта, соответствующего двум последним цифрам номера студенческого билета (6594, две последние цифры 94, им соответствует вариант контрольного задания 94).

Например, для шифра 1401-ТПб-1259 задачи берутся из 59 варианта (т.е. номера задач 2, 25,50,79,97,121,153,173).

Тематика задач

1-23 - строение атома, химическая связь и строение молекул

24-46 - энергетика химических процессов

47-70 - химическое равновесие, химическая кинетика

71-88 - гидролиз солей, жесткость воды и методы ее устранения

89-96 – способы выражения концентраций

97-116 – электродные потенциалы и электродвижущие силы

117- 140 - электролиз

141 - 163 - коррозия металлов

164 - 178 - полимеры

Контроль самостоятельной работы студента по химии

Раздел «Строение вещества»

1. Составьте полную электронную формулу серы.

а) 1S ² 2S² 2P⁶3S² 3P³_,

б) 1S ² 2S² 2P⁶3S² 3P⁴,

в) 1S ² 2S² 2P⁶3S² 3P⁵,

г) 1S ² 2S² 2P⁶3S² 3P⁶

2. какое квантовое число характеризует энергию электрона в атоме водорода?

а)

б) n

в) m

г) s

3. Какое максимальное количество электронов находится на уровне, главное квантовое число которого равно n = 3?

а) 2

б) 18

в) 8

г) 32

4. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют, как правило:

а) хорошую растворимость в воде;

б) высокую температуру кипения;

в) незначительную электропроводность растворов;

г) летучесть.

5. В какой из молекул Сl₂, КBr, HCl, CO ковалентная неполярная связь?

а) хлора

б) бромида калия

в) хлорводорода

г) оксида углерода

6. Полярность связи больше в соединении:

а) Br₂;

б) LiBr;

в) HBr;

г) KBr.

7. Водородная связь образуется между:

а) молекулами водорода;

б) атомами металлов;

в) молекулами метана;

г) молекулами спирта.

8. Образование водородной связи между молекулами приводит к:

а) уменьшению температур кипения веществ;

б) уменьшению растворимости веществ в воде;

в) увеличению температур кипения веществ;

г) увеличению летучести веществ.