Равновесие смещается вправо при понижении давления.

180. Какой случай является условием самопроизвольного протекания химической реакции в

прямом направлении:

1) ∆ G=О

2) ∆ G< О

3) ∆ G>О

4) ∆ G= + 100 кДж

5) ∆ G= + 150 кДж

181. Какое изменение произойдет в равновесной системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃; ∆ H⁰ =– 92,4 кДж

при повышении давления:

1) Равновесие не смещается;

2) Равновесие сместится в левую сторону;

3) Равновесие сместится в сторону образования азота;

4) Равновесие сместится в правую сторону;

5) Скорость обратной реакции увеличится.

182. Какое изменение произойдет в равновесной системе N₂ + 3H₂ ↔2NH₃; ∆H⁰ =– 92,4

кДж при понижении температуры:

1) Равновесие не смещается;

2) Равновесие сместится в левую сторону;

3) Равновесие сместится в сторону образования азота;

4) Равновесие сместится в правую сторону;

5) Скорость обратной реакции увеличится.

183. Какое изменение произойдет в равновесной системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃; ∆ H⁰ =– 92,4 кДж

при удалении из системы аммиака:

1) Равновесие не смещается;

2) Равновесие сместится в левую сторону;

3) Равновесие сместится в сторону образования азота;

4) Равновесие сместится в правую сторону;

5) Скорость обратной реакции увеличится.

184. Какое внешнее воздействие сместит равновесие в системе: 2СO+O₂ 2СO₂;

∆ H⁰ =– 566 кДж влево:

1) Понижение температуры;

2) Повышение давления;

3) Удаление из системы СO₂;

4) Добавление в систему O₂;

5) Понижение давления.

185. Какое внешнее воздействие сместит равновесие в системе: 2СO+O₂ 2СO₂;

∆ H⁰ =– 566 кДж влево:

1) Понижение температуры;

2) Повышение давления;

3) Удаление из системы СO₂;

4) Добавление в систему O₂;

5) Повышение температуры.

186. Какое внешнее воздействие сместит равновесие в системе: 2СO+O₂ 2СO₂;

∆ H⁰ =– 566 кДж вправо:

1) Повышение температуры;

2) Понижение давления;

3) Удаление из системы СO;

4) Добавление в систему СO₂;

5) Понижение температуры.

187. Как называется тепловой эффект процесса, протекающего при постоянном давлении:

1) Внутренней энергией;

2) Полной энергией;

3) Энтропией;

4) Энтальпией;

5) Изохорно – изотермическим потенциалом.

188. Какое выражение соответствует изобарно- изотермическому потенциалу реакции:

1) ∆ Н = ∆ U + А

2) Δ G = Δ Н –Т Δ S

3) Δ F = ∆ U –Т Δ S

4) Q _V = ∆ U

5) Q _p = ∆ U + А

189. Выражение теплового эффекта изохорного процесса:

1) ∆ Н = ∆ U + А

2) Δ G = Δ Н –Т Δ S

3) Δ F = ∆ U + Т Δ S

4) Q _V = ∆ U

5) Q _p = ∆ U + А

190. Выражение теплового эффекта изобарного процесса:

1) ∆ Н = ∆ U + А

2) Δ G = Δ Н –Т Δ S

3) Δ F = ∆ U + Т Δ S

4) Q _V = ∆ U

5) S = k lnW

“РАСТВОРЫ, теория электролитической диссоциации”

191. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно

разбавление концентрированной H₂SO₄ приливанием к ней воды:

1) может возникнуть пожар;

2) может произойти разложение воды;

3) может выделиться ядовитый газ;

4) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты;

5) не знаю.

192.Между какими веществами (электролит берется в виде водного раствор1) произойдет химическая реакция:

1) Pb и MgCl₂;

2) Zn и MgCl₂;

3) Zn и Pb(NO₃)₂;

4) Zn и NaCl;

5) Fe и K₂SO₄.

193. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

194. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов):

1) СН₃СООК;

2) KF;

3) AI₂(SO₄)₃;

4) AI₂S₃;

5) Na₂CO₃.

195. При гидролизе какой соли в водном растворе рН<7:

1) BaF₂;

2) ZnCI₂;

3) Na₂S;

4) CH₃COONH₄;

5) NaCN.

196. В растворе какой соли метилоранж приобретает розовую окраску:

1) MgCI₂;

2) CH₃COONH₄;

3) K₂S;

4) Ca(NO₃)₂;

5) NaCI.

197. Какое вещество следует добавить, чтобы увеличить степень гидролиза ацетата калия:

1) KCN;

2) K₂SO₃;

3) NaCI;

4) Mg(NO₃)_2;

5) K₂S.

198. Определите значение рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна

10^-11 моль/л:

1) 2;

2) 3;

3) 5;

4) 11;

5) 1.

199. Какая из солей подвергается полному гидролизу:

1)MgSO₄;

2) AICI₃;

3) (NH₄)₂S;

4) BaCI₂;

5) KCI.

200. В растворе какой соли рН=7:

1) Cu(NO₃)₂;

2) Ba(NO₃)₂;

3) SnCI₂;

4) Ca(CN)₂;

5) Na₂S

201. В растворе какой соли фенолфталеин приобретает малиновую окраску:

1) NH₄CIO₄;

2) K₂CO₃;

3) BaI₂;

4) CaSO₄;

5) ZnCI₂.

202. Какова реакция водного раствора гидрокарбоната натрия:

1) слабокислая;

2) слабощелочная;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная;

5) сильнокислая.

203. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию анионов гидроксида в растворе, чтобы рН увеличить на 1:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

204. В растворах какой соли синеет лакмусовая бумажка:

1) Na₃PO₄;

2) NiSO₄;

3) NaI;

4) Co(NO₃)₂;

5) CuCI₂.

205. Какое вещество следует добавить, чтобы уменьшить степень гидролиза хлорида аммония:

1) HCI;

2) NaOH;

3) (NH₄)₂S;

4) KCI;

5) NaCI.

206. Определите значение рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида 10^-2

моль/л:

1) 2;

2) 5;

3) 9;

4) 12;

5) 5/10.

207. Какая из солей подвергается полному гидролизу:

1) MqS;

2) BiCl₃;

3) Al₂(SO₄)₃;

4) Ca(CN)₂;
5) NaNO₃.

208. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10^-3 моль/л. Каково значение рОН в этом растворе:

1) 3;

2) 4;

3) 10;

4) 11;

5) 5/14.

209. Сколько граммов NаОН содержится в 1 литре 0,5 н. раствора:

1) 40 г

2) 10 г

Г

4) 30 г

5) 15 г

210. Сколько граммов Н₂SО₄ содержится в 1 литре 1 н. раствора:

Г

2) 98 г

3) 196 г

4) 24,5 г

5) 56 г

211. Какое утверждение не соответствует характеристике истинных растворов:

1) растворы – это гомогенные системы;

2) растворы – это многокомпонентные системы;

3) в растворах вещество дробится до атомно – молекулярного уровня;

4) в растворах содержатся видимые невооруженным глазом частицы веществ;

5) в растворах между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества образуются промежуточные соединения.

212. Какое утверждение не соответствует характеристике истинных растворов:

1) растворы – это гомогенные системы;

2) растворы – это многокомпонентные системы;

3) в растворах вещество дробится до атомно – молекулярного уровня;

4) в растворах между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества образуются промежуточные соединения

5) в растворах содержатся крупные агрегаты ассоциированных молекул или макромолекулы высокомолекулярных соединений.

213. Чему равен рН раствора, если молярная концентрация гидроксид- ионов в нем равна10^-10 моль/л:

1) 2

2) 10

3) 4

4) 6

5) 7

214. Сколько граммов воды содержится в 200 г 5 % - ного раствора NaCl:

Г

2) 195 г

3) 95 г

4) 180 г

5) 185 г

215. Какой из приведенных электролитов является слабым?

1) серная кислота

Синильная кислота

3) гидроксид натрия

4) хлорид натрия

5) гидроксид калия

216. Процесс диссоциации слабого электролита количественно характеризуется:

1) константой равновесия

Константой диссоциации

3) коэффициентом активности

4) ионным произведением

5) ионной силой

217. Укажите необратимую реакцию:

1) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

2) KCl + NaNO₃ → NaCl + KNO₃

3) BaCl₂ + 2 KNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2KCl

4) Na₂SO₄ + FeCl₂ → FeSO₄ + 2NaCl

5) Fe(NO₃)₂ + 2KCl → FeCl₂ + 2 KNO₃

218. Водородным показателем называют:

1) произведение концентраций ионов воды

2) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов