диффузия частиц растворенного вещества.

248. С точки зрения протолитической теории кислоты –это:

1) вещества, диссоцирующие на ионы;

2) вещества, которые способны отдавать протоны;

3) вещества, которые способны принимать протоны;

4) электролиты, диссоцирующие в водном растворе на ионы гидроксония и кислотных остатков;

5) сложные вещества, образующие при диссоциации разноименно заряженные ионы.

249. С точки зрения протолитической теории основания –это:

1) вещества, диссоцирующие на ионы;

2) вещества, которые способны отдавать протоны;

3) вещества, которые способны принимать протоны;

4) электролиты, диссоцирующие в водном растворе на ионы гидроксония и кислотных остатков;

5) сложные вещества, образующие при диссоциации разноименно заряженные ионы.

250. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:

1) массовая доля растворенного вещества;

2) моляльная концентрация;

3) молярная концентрация;

4) молярная концентрация эквивалента;

5) мольная доля.

251. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:

1) массовая доля растворенного вещества;

2) моляльная концентрация;

3) молярная концентрация;

4) молярная концентрация эквивалента;

5) мольная доля.

252. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора – это:

1) массовая доля растворенного вещества;

2) моляльная концентрация;

3) молярная концентрация;

4) молярная концентрация эквивалента;

5) мольная доля.

253. Запись на этикетке склянки «0,5н.» показывает что:

1) В 1 литре раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

2) В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества; 2bm

3) В 100 граммах раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

4) В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества;

5) В 1 литре растворителя находится 0,5 моль растворенного вещества.

254. Запись на этикетке склянки «0,5%-ный» показывает что:

1) В 1 литре раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

2) В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества;

3) В 100 граммах раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

4) В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества;

5) В 1 литре растворителя находится 0,5 моль растворенного вещества.

255. Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н⁺] = 5·10^-6 моль/л. Чему равна pH

раствора?

1) 6,0

2) 5,0

3) 5,3

4) 3,6

5) 5,6

256. Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н⁺] = 2,5·10^-4 моль/л. Чему равна pH

раствора?

1) 6,0

2) 5,0

3) 5,3

4) 3,6

5) 5,6

257. Продуктами гидролиза К₃РО₄ по второй ступени являются:

1) Н₃РО₄ и КОН

2) К₂НРО₄ и КОН

3) КН₂РО₄ и КОН

4) Н₃РО₄ и К₂О

5) 3К⁺ и РО₄^3-

258. Продуктами гидролиза AlCI₃ по первой ступени являются:

1) AIOHCI₂ + HCI

2) AI(OH)₂CI + HCI

3) AI(OH)₃ + HCI

4) AI₂O₃ + HCI

5) AI³⁺ + 3CI^-

259. Какие продукты образуются при сливании растворов AlCI₃ и Na₂CO₃:

1) Al₂(СО₃)₃ + NaCI

2) Al₂(СО₃)₃ + NaCI + СО₂

3) Al(ОН)₃ + NaCI + СО₂

4) Al(ОН)₃ + СО₂

5) Al₂(СО₃)₃ + НCI + Н₂О

260. На степень электролитической диссоциации не оказывает влияние:

1) природа растворителя;

2) давление;

3) природа растворенного вещества;

4) концентрация раствора;

5) температура.

261. Добавление одноименных ионов:

1) увеличивает степень диссоциации

2) уменьшает степень диссоциации;

3) увеличивает температуру раствора;

4) увеличивает растворимость вещества;

5) не влияет на степень диссоциации.

262. В каком ряду находятся только слабые электролиты:

1) все растворимые соли;

2) азотная, серная, соляная кислоты;

3) щелочи;

4) вода, гидроксид аммония, синильная кислота;

5) вода, серная кислота, едкий натр.

“Окислительно-восстановительные реакции, электрохимия”

263. Какое вещество-продукт восстановления разбавленной серной кислоты - образуется в

реакции Fe+H₂SO₄ (раз):

1) H₂S;

2) S;

3) SO₂;

4) H₂;

5) SO₃.

264. В уравнении реакции K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄ KNO₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед серной кислотой:

1) 6;

2) 8;

3) 10;

4) 4;

5) 2.

265. Какой продукт образуется при взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной

кислотой:

1) NO₂;

2) H₂;

3) NO;

4) NH₄NO₃;

5) HNO₂.

266. Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может

восстановить ее до NO₂:

1) Cs;

2) Ca;

3) Ba;

4) Cu;

5) Zn.

267. Какой из продуктов образуется при взаимодействии меди с концентрированной серной

кислотой:

1) H₂S;

2) H₂;

3) S;

4) SO₂;

5) SO₃.

268. Какое вещество-продукт окисления фосфора- образуется в реакции P+HNO₃ (конц):

1) H₃PO₄;

2) P₂O₅;

3) H₃PO₃;

4) PH₃;

5) H₃PO₂.

269. В уравнении реакции K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+O₂+K₂SO₄+H₂O

расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед восстановителем:

1) 3;

2) 5;

3) 7;

4) 10;

5) 4.

270. В каком из процессов происходит восстановление:

1) Cr(OH)₃ K₂CrO₄;

2) H₂S H₂SO₄;

3) K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃;

4) MnO MnSO₄;

5) MnCI₂ Mn(OH)₂.

271. Подберите коэффициенты в уравнении V+HF+HNO₃ H₂VF₇+NO+H₂O

и укажите коэффициент при формуле воды:

1) 2;

2) 5;

3) 10;

4) 21;

5) 3.

272. Раствор какого из приведенных соединений марганца имеет зеленую окраску :

1) MnO₂;

2) KMnO₄;

3) K₂MnO₄;

4) Mn₂O₃;

5) MnCI₂.

273. Расставьте коэффициенты в уравнении AI+NaOH+H₂O Na₃[AI(OH)₆]+H₂

и подсчитайте их сумму:

1) 17;

2) 19;

3) 21;

4) 23;

5) 14.

274. Окислители – это:

1) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается;

2) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции понижается;

3) Свободные металлы;

4) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции не изменяется;

5) Вещества, содержащие в своем составе элемент, который находится в самой низшей степени окисления.

275. Восстановители – это:

1) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается;

2) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции понижается;

3) Свободные галогены;

4) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции не изменяется;

5) Вещества, содержащие в своем составе элемент, который находится в самой высшей степени окисления.

276. Как называются реакции, в результате которых один и тот же элемент и окисляется и восстанавливается:

1) Внутримолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

2) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

3) Реакции диспропорционирования;

4) Реакция разложения;

5) Межатомные окислительно – восстановительные реакции.

277. Как называются реакции, в которых одно вещество является окислителем,а другое–

восстановителем :

1) Внутримолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

2) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

3) Реакции диспропорционирования;

4) Реакция разложения;

5) Межатомные окислительно – восстановительные реакции.

278. Разложение по схеме 2КСlО₃ 2КCl + О₂ является реакцией:

1) Межмолекулярного окисления – восстановления;

2) Внутримолекулярного окисления – восстановления;

3) Диспропорционирования;

4) Диссоциации;

5) Горения.

279. Реакция по схеме Cl₂ + Н₂О НCl + НClО является реакцией:

1) Межмолекулярного окисления – восстановления;

2) Внутримолекулярного окисления – восстановления;

3) Диспропорционирования;

4) Диссоциации;

5) Гидратации.

280. В процессе окисления степень окисления элемента:

1) Повышается;

2) Понижается;

3) Не изменяется;

4) Становится равным нулю;

5) Становится отрицательным.

281. В процессе восстановления степень окисления элемента, входящего в состав вещества:

1) Повышается;

2) Понижается;

3) Не изменяется;

4) Становится равным нулю;

5) Становится отрицательным.

282. Самая высшая степень окисления хрома в соединениях равна:

1) +2;

2) +3;

3) +5;

4) +6;

5) +7.

283. Если в составе вещества элемент находится в своей самой низшей степени окисления, то данное вещество является:

1) Только окислителем;

2) Только восстановителем;

3) И окислителем, и восстановителем;

4) Слабым окислителем;

5) Сильным окислителем.

284. В каком случае при электролизе водных растворов указанных солей у анода выделяется

кислород:

1) MqSO₄;

2)CuС1₂;

3) ZnС1₂;

4) CuCl₂;

5) Na₂S.

285. Какая масса хлорида натрия необходима для получения при электролизе 44,8 л Cl₂:

1)117 г;

2) 234 г;

3) 11,7 г;

4) 23,4 г;

5) 22.4 л.

286. При электролизе водных растворов каких из солей на катоде выделяется водород:

1) CuCl₂;

2) CuSO₄;

3) MqCl₂;

4) Cu(NO₃)₂;

5) AqNO₃.

287. В каком случае первый металл вытесняет ионы второго:

1) Cu и Zn;

2) Fe и Cu;

3) Cu и Fe;

4) Zn и Mq;

5) Zn и Na.

288. При электролизе водных растворов какой соли на катоде выделяется металл:

1)ZnCl₂;

2) NaCl;

3) CuSO₄;

4) K₂SO₄;

5) Cа(NO₃)₂ .

289. Какой металл вытесняет свободный марганец из водных растворов его солей:

1) Cr;

2) Aq;

3) Cu;

4) Mq;

5) Fe.

290. Какие из защитных покрытий являются анодными по отношению к защищаемому

металлу:

1) Fe покрыто Cd;

2) Fe покрыто Al;

3) Cr покрыт Cu;

4) Al покрыт Au;

5) Zn покрыт Cu.

291. О фторе нельзя сказать, что он

1) самый активный

2) самый электроотрицательный

3) самый агрессивный

Самый легкий элемент

5) самый сильный окислитель.

292. Наиболее ярко выражены окислительные свойства

У фтора

2) у хлора;

3) у бромида

4)у иода

5) у серы.

293. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства

1) у фтора;

2) у хлора;

3) у бромида;

4) у иодида;

5) не знаю.

294. При электролизе раствора сульфата меди (II) на инертных электродах выделяются :

1) Cu, O₂;

2) Cu, SO₂;

3) Cu, H₂;

4) Cu, SO₃;

5) H₂, SO₂.

295. Какой газ выделяется у инертного анода при электролизе раствора сульфата калия:

1) О₂;

2) Н₂;

3) SO₂;

4) SO₃;

5) Н₂S.

296. Какой газ выделяется у катода при электролизе раствора сульфата калия:

1) О₂;

2) Н₂;

3) SO₂;

4) SO₃;

5) Н₂S.

297. Какое уравнение соответствует электролизу раствора хлорида натрия:

1) 2NaCI → 2Na + CI₂

2) NaCI + H₂O → NaOH + HCI

3) 2NaCI + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + CI₂

4) NaCI + H₂O → NaOH + H₂ + O₂

5)NaCI → Na⁺ + CI^-

298. Какое уравнение соответствует электролизу расплава хлорида натрия:

5) 2NaCI → 2Na + CI₂

6) NaCI + H₂O → NaOH + HCI

7) 2NaCI + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + CI₂

8) NaCI + H₂O → NaOH + H₂ + O₂

5)NaCI → Na⁺ + CI^-

299. При измерении электродных потенциалов металлов в качестве электрода сравнения

используется:

1) угольный электрод;

2) инертный электрод;

3) графитовый электрод;

4) никелевый электрод;

5) водородный электрод;

300. Какое вещество накапливается в катодном пространстве в растворе при электролизе

раствора K₂SO₄

1) KOH

2) H₂SO₄

3) H₂

4) O₂

5) KHSO₄