Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

диффузия частиц растворенного вещества.

248. С точки зрения протолитической теории кислоты –это:

1) вещества, диссоцирующие на ионы;

2) вещества, которые способны отдавать протоны;

3) вещества, которые способны принимать протоны;

4) электролиты, диссоцирующие в водном растворе на ионы гидроксония и кислотных остатков;

5) сложные вещества, образующие при диссоциации разноименно заряженные ионы.

249. С точки зрения протолитической теории основания –это:

1) вещества, диссоцирующие на ионы;

2) вещества, которые способны отдавать протоны;

3) вещества, которые способны принимать протоны;

4) электролиты, диссоцирующие в водном растворе на ионы гидроксония и кислотных остатков;

5) сложные вещества, образующие при диссоциации разноименно заряженные ионы.

250. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:

1) массовая доля растворенного вещества;

2) моляльная концентрация;

3) молярная концентрация;

4) молярная концентрация эквивалента;

5) мольная доля.

251. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:

1) массовая доля растворенного вещества;

2) моляльная концентрация;

3) молярная концентрация;

4) молярная концентрация эквивалента;

5) мольная доля.

252. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора – это:

1) массовая доля растворенного вещества;

2) моляльная концентрация;

3) молярная концентрация;

4) молярная концентрация эквивалента;

5) мольная доля.

253. Запись на этикетке склянки «0,5н.» показывает что:

1) В 1 литре раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

2) В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества; 2bm



3) В 100 граммах раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

4) В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества;

5) В 1 литре растворителя находится 0,5 моль растворенного вещества.

254. Запись на этикетке склянки «0,5%-ный» показывает что:

1) В 1 литре раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

2) В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества;

3) В 100 граммах раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

4) В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества;

5) В 1 литре растворителя находится 0,5 моль растворенного вещества.

255. Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н+] = 5·10-6 моль/л. Чему равна pH

раствора?

1) 6,0

2) 5,0

3) 5,3

4) 3,6

5) 5,6

256. Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н+] = 2,5·10-4 моль/л. Чему равна pH

раствора?

1) 6,0

2) 5,0

3) 5,3

4) 3,6

5) 5,6

257. Продуктами гидролиза К3РО4 по второй ступени являются:

1) Н3РО4 и КОН

2) К2НРО4 и КОН

3) КН2РО4 и КОН

4) Н3РО4 и К2О

5) 3К+ и РО43-

258. Продуктами гидролиза AlCI3 по первой ступени являются:

1) AIOHCI2 + HCI

2) AI(OH)2CI + HCI

3) AI(OH)3 + HCI

4) AI2O3 + HCI

5) AI3+ + 3CI-

259. Какие продукты образуются при сливании растворов AlCI3 и Na2CO3:

1) Al2(СО3)3 + NaCI

2) Al2(СО3)3 + NaCI + СО2

3) Al(ОН)3 + NaCI + СО2

4) Al(ОН)3 + СО2

5) Al2(СО3)3 + НCI + Н2О

260. На степень электролитической диссоциации не оказывает влияние:

1) природа растворителя;

2) давление;

3) природа растворенного вещества;

4) концентрация раствора;

5) температура.

261. Добавление одноименных ионов:

1) увеличивает степень диссоциации

2) уменьшает степень диссоциации;

3) увеличивает температуру раствора;

4) увеличивает растворимость вещества;

5) не влияет на степень диссоциации.

262. В каком ряду находятся только слабые электролиты:

1) все растворимые соли;

2) азотная, серная, соляная кислоты;

3) щелочи;

4) вода, гидроксид аммония, синильная кислота;

5) вода, серная кислота, едкий натр.

 

“Окислительно-восстановительные реакции, электрохимия”

263. Какое вещество-продукт восстановления разбавленной серной кислоты - образуется в

реакции Fe+H2SO4 (раз):

1) H2S;

2) S;

3) SO2;

4) H2;

5) SO3.

264. В уравнении реакции K2Cr2O7+KNO2+H2SO4 KNO3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед серной кислотой:

1) 6;

2) 8;

3) 10;

4) 4;

5) 2.

265. Какой продукт образуется при взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной

кислотой:

1) NO2;

2) H2;

3) NO;

4) NH4NO3;

5) HNO2.

266. Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может

восстановить ее до NO2:

1) Cs;

2) Ca;

3) Ba;

4) Cu;

5) Zn.

267. Какой из продуктов образуется при взаимодействии меди с концентрированной серной

кислотой:

1) H2S;

2) H2;

3) S;

4) SO2;

5) SO3.

268. Какое вещество-продукт окисления фосфора- образуется в реакции P+HNO3 (конц):

1) H3PO4;

2) P2O5;

3) H3PO3;

4) PH3;

5) H3PO2.

269. В уравнении реакции K2Cr2O7+H2O2+H2SO4 Cr2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O

расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед восстановителем:

1) 3;

2) 5;

3) 7;

4) 10;

5) 4.

270. В каком из процессов происходит восстановление:

1) Cr(OH)3 K2CrO4;

2) H2S H2SO4;

3) K2Cr2O7 Cr2(SO4)3;

4) MnO MnSO4;

5) MnCI2 Mn(OH)2.

271. Подберите коэффициенты в уравнении V+HF+HNO3 H2VF7+NO+H2O

и укажите коэффициент при формуле воды:

1) 2;

2) 5;

3) 10;

4) 21;

5) 3.

272. Раствор какого из приведенных соединений марганца имеет зеленую окраску :

1) MnO2;

2) KMnO4;

3) K2MnO4;

4) Mn2O3;

5) MnCI2.

273. Расставьте коэффициенты в уравнении AI+NaOH+H2O Na3[AI(OH)6]+H2

и подсчитайте их сумму:

1) 17;

2) 19;

3) 21;

4) 23;

5) 14.

274. Окислители – это:

1) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается;

2) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции понижается;

3) Свободные металлы;

4) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции не изменяется;

5) Вещества, содержащие в своем составе элемент, который находится в самой низшей степени окисления.

275. Восстановители – это:

1) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается;

2) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции понижается;

3) Свободные галогены;

4) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции не изменяется;

5) Вещества, содержащие в своем составе элемент, который находится в самой высшей степени окисления.

276. Как называются реакции, в результате которых один и тот же элемент и окисляется и восстанавливается:

1) Внутримолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

2) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

3) Реакции диспропорционирования;

4) Реакция разложения;

5) Межатомные окислительно – восстановительные реакции.

277. Как называются реакции, в которых одно вещество является окислителем,а другое–

восстановителем :

1) Внутримолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

2) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

3) Реакции диспропорционирования;

4) Реакция разложения;

5) Межатомные окислительно – восстановительные реакции.

278. Разложение по схеме 2КСlО3 2КCl + О2 является реакцией:

1) Межмолекулярного окисления – восстановления;

2) Внутримолекулярного окисления – восстановления;

3) Диспропорционирования;

4) Диссоциации;

5) Горения.

279. Реакция по схеме Cl2 + Н2О НCl + НClО является реакцией:

1) Межмолекулярного окисления – восстановления;

2) Внутримолекулярного окисления – восстановления;

3) Диспропорционирования;

4) Диссоциации;

5) Гидратации.

280. В процессе окисления степень окисления элемента:

1) Повышается;

2) Понижается;

3) Не изменяется;

4) Становится равным нулю;

5) Становится отрицательным.

281. В процессе восстановления степень окисления элемента, входящего в состав вещества:

1) Повышается;

2) Понижается;

3) Не изменяется;

4) Становится равным нулю;

5) Становится отрицательным.

282. Самая высшая степень окисления хрома в соединениях равна:

1) +2;

2) +3;

3) +5;

4) +6;

5) +7.

283. Если в составе вещества элемент находится в своей самой низшей степени окисления, то данное вещество является:

1) Только окислителем;

2) Только восстановителем;

3) И окислителем, и восстановителем;

4) Слабым окислителем;

5) Сильным окислителем.

284. В каком случае при электролизе водных растворов указанных солей у анода выделяется

кислород:

1) MqSO4;

2)CuС12;

3) ZnС12;

4) CuCl2;

5) Na2S.

285. Какая масса хлорида натрия необходима для получения при электролизе 44,8 л Cl2:

1)117 г;

2) 234 г;

3) 11,7 г;

4) 23,4 г;

5) 22.4 л.

286. При электролизе водных растворов каких из солей на катоде выделяется водород:

1) CuCl2;

2) CuSO4;

3) MqCl2;

4) Cu(NO3)2;

5) AqNO3.

287. В каком случае первый металл вытесняет ионы второго:

1) Cu и Zn;

2) Fe и Cu;

3) Cu и Fe;

4) Zn и Mq;

5) Zn и Na.

288. При электролизе водных растворов какой соли на катоде выделяется металл:

1)ZnCl2;

2) NaCl;

3) CuSO4;

4) K2SO4;

5) Cа(NO3)2 .

289. Какой металл вытесняет свободный марганец из водных растворов его солей:

1) Cr;

2) Aq;

3) Cu;

4) Mq;

5) Fe.

290. Какие из защитных покрытий являются анодными по отношению к защищаемому

металлу:

1) Fe покрыто Cd;

2) Fe покрыто Al;

3) Cr покрыт Cu;

4) Al покрыт Au;

5) Zn покрыт Cu.

291. О фторе нельзя сказать, что он

1) самый активный

2) самый электроотрицательный

3) самый агрессивный

Самый легкий элемент

5) самый сильный окислитель.

292. Наиболее ярко выражены окислительные свойства

У фтора

2) у хлора;

3) у бромида

4)у иода

5) у серы.

293. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства

1) у фтора;

2) у хлора;

3) у бромида;

4) у иодида;

5) не знаю.

294. При электролизе раствора сульфата меди (II) на инертных электродах выделяются :

1) Cu, O2;

2) Cu, SO2;

3) Cu, H2;

4) Cu, SO3;

5) H2, SO2.

295. Какой газ выделяется у инертного анода при электролизе раствора сульфата калия:

1) О2;

2) Н2;

3) SO2;

4) SO3;

5) Н2S.

296. Какой газ выделяется у катода при электролизе раствора сульфата калия:

1) О2;

2) Н2;

3) SO2;

4) SO3;

5) Н2S.

297. Какое уравнение соответствует электролизу раствора хлорида натрия:

1) 2NaCI → 2Na + CI2

2) NaCI + H2O → NaOH + HCI

3) 2NaCI + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2

4) NaCI + H2O → NaOH + H2 + O2

5)NaCI → Na+ + CI-

298. Какое уравнение соответствует электролизу расплава хлорида натрия:

5) 2NaCI → 2Na + CI2

6) NaCI + H2O → NaOH + HCI

7) 2NaCI + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2

8) NaCI + H2O → NaOH + H2 + O2

5)NaCI → Na+ + CI-

299. При измерении электродных потенциалов металлов в качестве электрода сравнения

используется:

1) угольный электрод;

2) инертный электрод;

3) графитовый электрод;

4) никелевый электрод;

5) водородный электрод;

300. Какое вещество накапливается в катодном пространстве в растворе при электролизе

раствора K2SO4

1) KOH

2) H2SO4

3) H2

4) O2

5) KHSO4






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2024 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.