Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

Равновесие смещается вправо при понижении давления.

180. Какой случай является условием самопроизвольного протекания химической реакции в

прямом направлении:

1) ∆ G=О

2) ∆ G< О

3) ∆ G>О

4) ∆ G= + 100 кДж

5) ∆ G= + 150 кДж

181. Какое изменение произойдет в равновесной системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ∆ H0 =– 92,4 кДж

при повышении давления:

1) Равновесие не смещается;

2) Равновесие сместится в левую сторону;

3) Равновесие сместится в сторону образования азота;

4) Равновесие сместится в правую сторону;

5) Скорость обратной реакции увеличится.

182. Какое изменение произойдет в равновесной системе N2 + 3H2 ↔2NH3; ∆H0 =– 92,4

кДж при понижении температуры:

1) Равновесие не смещается;

2) Равновесие сместится в левую сторону;

3) Равновесие сместится в сторону образования азота;

4) Равновесие сместится в правую сторону;

5) Скорость обратной реакции увеличится.

183. Какое изменение произойдет в равновесной системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ∆ H0 =– 92,4 кДж

при удалении из системы аммиака:

1) Равновесие не смещается;

2) Равновесие сместится в левую сторону;

3) Равновесие сместится в сторону образования азота;

4) Равновесие сместится в правую сторону;

5) Скорость обратной реакции увеличится.

184. Какое внешнее воздействие сместит равновесие в системе: 2СO+O2 2СO2;

∆ H0 =– 566 кДж влево:

1) Понижение температуры;

2) Повышение давления;

3) Удаление из системы СO2;

4) Добавление в систему O2;

5) Понижение давления.

185. Какое внешнее воздействие сместит равновесие в системе: 2СO+O2 2СO2;

∆ H0 =– 566 кДж влево:

1) Понижение температуры;

2) Повышение давления;

3) Удаление из системы СO2;

4) Добавление в систему O2;

5) Повышение температуры.

186. Какое внешнее воздействие сместит равновесие в системе: 2СO+O2 2СO2;



∆ H0 =– 566 кДж вправо:

1) Повышение температуры;

2) Понижение давления;

3) Удаление из системы СO;

4) Добавление в систему СO2;

5) Понижение температуры.

187. Как называется тепловой эффект процесса, протекающего при постоянном давлении:

1) Внутренней энергией;

2) Полной энергией;

3) Энтропией;

4) Энтальпией;

5) Изохорно – изотермическим потенциалом.

188. Какое выражение соответствует изобарно- изотермическому потенциалу реакции:

1) ∆ Н = ∆ U + А

2) Δ G = Δ Н –Т Δ S

3) Δ F = ∆ U –Т Δ S

4) Q V = ∆ U

5) Q p = ∆ U + А

189. Выражение теплового эффекта изохорного процесса:

1) ∆ Н = ∆ U + А

2) Δ G = Δ Н –Т Δ S

3) Δ F = ∆ U + Т Δ S

4) Q V = ∆ U

5) Q p = ∆ U + А

190. Выражение теплового эффекта изобарного процесса:

1) ∆ Н = ∆ U + А

2) Δ G = Δ Н –Т Δ S

3) Δ F = ∆ U + Т Δ S

4) Q V = ∆ U

5) S = k lnW

 

“РАСТВОРЫ, теория электролитической диссоциации”

191. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно

разбавление концентрированной H2SO4 приливанием к ней воды:

1) может возникнуть пожар;

2) может произойти разложение воды;

3) может выделиться ядовитый газ;

4) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты;

5) не знаю.

192.Между какими веществами (электролит берется в виде водного раствор1) произойдет химическая реакция:

1) Pb и MgCl2;

2) Zn и MgCl2;

3) Zn и Pb(NO3)2;

4) Zn и NaCl;

5) Fe и K2SO4.

193. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

194. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов):

1) СН3СООК;

2) KF;

3) AI2(SO4)3;

4) AI2S3;

5) Na2CO3.

195. При гидролизе какой соли в водном растворе рН<7:

1) BaF2;

2) ZnCI2;

3) Na2S;

4) CH3COONH4;

5) NaCN.

196. В растворе какой соли метилоранж приобретает розовую окраску:

1) MgCI2;

2) CH3COONH4;

3) K2S;

4) Ca(NO3)2;

5) NaCI.

197. Какое вещество следует добавить, чтобы увеличить степень гидролиза ацетата калия:

1) KCN;

2) K2SO3;

3) NaCI;

4) Mg(NO3)2;

5) K2S.

198. Определите значение рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна

10-11 моль/л:

1) 2;

2) 3;

3) 5;

4) 11;

5) 1.

199. Какая из солей подвергается полному гидролизу:

1)MgSO4;

2) AICI3;

3) (NH4)2S;

4) BaCI2;

5) KCI.

200. В растворе какой соли рН=7:

1) Cu(NO3)2;

2) Ba(NO3)2;

3) SnCI2;

4) Ca(CN)2;

5) Na2S

201. В растворе какой соли фенолфталеин приобретает малиновую окраску:

1) NH4CIO4;

2) K2CO3;

3) BaI2;

4) CaSO4;

5) ZnCI2.

202. Какова реакция водного раствора гидрокарбоната натрия:

1) слабокислая;

2) слабощелочная;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная;

5) сильнокислая.

203. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию анионов гидроксида в растворе, чтобы рН увеличить на 1:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

204. В растворах какой соли синеет лакмусовая бумажка:

1) Na3PO4;

2) NiSO4;

3) NaI;

4) Co(NO3)2;

5) CuCI2.

205. Какое вещество следует добавить, чтобы уменьшить степень гидролиза хлорида аммония:

1) HCI;

2) NaOH;

3) (NH4)2S;

4) KCI;

5) NaCI.

206. Определите значение рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида 10-2

моль/л:

1) 2;

2) 5;

3) 9;

4) 12;

5) 5/10.

207. Какая из солей подвергается полному гидролизу:

1) MqS;

2) BiCl3;

3) Al2(SO4)3;

4) Ca(CN)2;
5) NaNO3.

208. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10-3 моль/л. Каково значение рОН в этом растворе:

1) 3;

2) 4;

3) 10;

4) 11;

5) 5/14.

209. Сколько граммов NаОН содержится в 1 литре 0,5 н. раствора:

1) 40 г

2) 10 г

Г

4) 30 г

5) 15 г

210. Сколько граммов Н24 содержится в 1 литре 1 н. раствора:

Г

2) 98 г

3) 196 г

4) 24,5 г

5) 56 г

211. Какое утверждение не соответствует характеристике истинных растворов:

1) растворы – это гомогенные системы;

2) растворы – это многокомпонентные системы;

3) в растворах вещество дробится до атомно – молекулярного уровня;

4) в растворах содержатся видимые невооруженным глазом частицы веществ;

5) в растворах между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества образуются промежуточные соединения.

212. Какое утверждение не соответствует характеристике истинных растворов:

1) растворы – это гомогенные системы;

2) растворы – это многокомпонентные системы;

3) в растворах вещество дробится до атомно – молекулярного уровня;

4) в растворах между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества образуются промежуточные соединения

5) в растворах содержатся крупные агрегаты ассоциированных молекул или макромолекулы высокомолекулярных соединений.

213. Чему равен рН раствора, если молярная концентрация гидроксид- ионов в нем равна10-10 моль/л:

1) 2

2) 10

3) 4

4) 6

5) 7

214. Сколько граммов воды содержится в 200 г 5 % - ного раствора NaCl:

Г

2) 195 г

3) 95 г

4) 180 г

5) 185 г

215. Какой из приведенных электролитов является слабым?

1) серная кислота

Синильная кислота

3) гидроксид натрия

4) хлорид натрия

5) гидроксид калия

216. Процесс диссоциации слабого электролита количественно характеризуется:

1) константой равновесия

Константой диссоциации

3) коэффициентом активности

4) ионным произведением

5) ионной силой

217. Укажите необратимую реакцию:

1) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

2) KCl + NaNO3 → NaCl + KNO3

3) BaCl2 + 2 KNO3 → Ba(NO3)2 + 2KCl

4) Na2SO4 + FeCl2 → FeSO4 + 2NaCl

5) Fe(NO3)2 + 2KCl → FeCl2 + 2 KNO3

218. Водородным показателем называют:

1) произведение концентраций ионов воды

2) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2017 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.