Галогены и их соединения с щелочными металлами Качественные реакции на катионы щелочных металлов
Na+
1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет
2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.
NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O à NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O¯ + HCl
K+
1. Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
2. С раствором винной кислоты в присутствии ацетата натрия и спирта.
COOH-(CHOH)2-COOH + KBr COOK-(CHOH)2-COOH¯ + HBr
Ацетат натрия добавляют для связывания минеральных кислот.
CH3COONa + H+ CH3COOH + Na+
Этиловый спирт добавляют для уменьшения растворимость осадка. Но если спирта много, то в осадок выпадает винная кислота.
Осадок растворим в минеральных кислотах:
COOK-(CHOH)2-COOH¯ + HСl à COOH-(CHOH)2-COOH + KCl
В щелочах (образуется синьетова соль):
COOK-(CHOH)2-COOH¯ + NaOH à COONa-(CHOH)2-COOK
3. С раствором кобальтонитрита натрия, он же гексанитрокобальтат натрия выпадет желтый кристаллический осадок.
2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2NaCl
Качественные реакции на анионы-галогениды
Hal- + AgNO3 AgHal¯ + NO3-
Все другие соли серебра, кроме галогенидов растворяются в азотной кислоте.
AgCl¯ – белый творожистый осадок, легко растворим в растворе аммиака (10%).
AgCl¯ + 2NH4OH à [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
AgBr¯ - светло-желтый, творожистый, трудно растворим в растворе аммиака (10%).
AgI¯ - желтый творожистый осадок, нерастворим в растворе аммиака (10%)
Br-
1. С раствором хлорамина Б.
Ph-SO2-NNa-Cl + 2HCl p à Ph-SO2NH2 + Cl2 + NaCl
Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl
цвет хлороформного слоя – желто-бурый, желто-оранжевый
2. Реакция с KMnO4 (не фармакопейная).
2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 5Br + 2MnSO4 + 5K2SO4 + 5H2O
хлороформ окрашивается в желто-бурый цвет.
I-
1. Он более сильный восстановитель, используют слабые окислители.
2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 àI2¯ + 2NO2 + 2Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
2. I- при нагревании с серной кислотой образуется йод, который обнаруживают по образованию фиолетовых паров.
8HI + H2SO4 к à H2S + 4I2 + 4H2O
Количественное определение галогенидов
Метод Мора - NaCl, KCl, NaBr, KBr - ГФ X
Точную навеску препарата растворяют в воде и титруют 0,1М AgNO3 с индикатором K2CrO4 при pH=6-8 до оранжево-желтого окрашивания.
NaBr + AgNO3 à NaNO3 + AgBr¯
КТТ: K2CrO4 + 2AgNO3 à KNO3 + Ag2CrO4¯ кирпично-красный.
Ограничения: в кислой среде CrO42- à Cr2O72- и обр. осадок Ag2Cr2O7¯ другого цвета. Метод пригоден только для бесцветных растворов. Метод не используется для I-, т.к. AgI¯ образует коллоидный раствор, затрудняющий осаждение в точке эквивалентноси, мешают SO42-, S2-, PO43-, AsO43-, BO33-, взаимодействующие с Ag+ с образованием осадков. Мешают также Hg2+, Pb2+, Ba2+, из-за образования осадков с индикатором.
Среда для титрования нейтральная или слабощелочная, т.к. в сильнощелочной среде выпадает черный осадок:
Ag+ + OH- à AgOH à Ag2O¯
f(NaBr)=1;
Метод Фаянса – KI, NaI (ГФ X)
Точную навеску препарата предварительно высушивают при 110 С, растворяют в 30 мл воды, прибавляют 1,5 мл. CH3COOH, 5 капель раствора эозината натрия и титруют 0,1M AgNO3 до перехода окраски от желтой до розовой. рН – слабокислая (CH3COOH). Индикатор – адсорбционный (эозинат натрия – рис, [Ind2-](Na+)2 )
KI + AgNO3 AgI¯ + KNO3
Избыток Ag: AgI¯ [AgI•Ag]+ перезарядка [AgI•Ag]2Ind↓ розовое окрашивание
Частица индикатора связывает 2 коллоидные частицы [AgI•Ag]+, происходит коагуляция.
f(KI)=1;
Индикатор – соль органической кислоты, диссоциирует в растворе. В присутствии минеральных кислот диссоциации и окрашивания нет.
Можно также определять Cl, Br (НЕ ГФ)
Навеску растворяют + бромфеноловый синий + CH3COOH до зеленоватого цвета, титруют до фиолетового окрашивания.
Метод Фольгарда – Br, I, (Сl)
Обратное титрование. Титрант – 0,1M AgNO3, Ind – FeNH4(SO4)2 (железоаммонийные квасцы); pH=3 (HNO3). Избыток AgNO3 оттитровывают NH4SCN.
KBr + AgNO3 точн. избыток AgBr¯ + KNO3
избыток AgNO3 + NH4SCN AgSCN¯ + NH4NO3
КТТ: 3NH4SCN + FeNH4(SO4)2 Fe(SCN)3¯ + 2(NH4)2SO4 (бурое окрашивание)
Преимущества: можно титровать в кислой среде, не мешают ионы.
Недостатки: меньше точности, для Cl - очень осторожно, т.к. ПР(AgCl) > ПР(AgSCN), AgCl будет растворяться и превращаться в AgSCN. Добавляют органический растворитель, экранирующий AgCl.
При определении I-, Fe3+ индикатора – окислитель. I- à I2, поэтому индикатор добавляют в последний момент.
f(KBr)=1;
Метод Кальтгоффа-Стенгера – Br-
Титранты – 0,1M AgNO3; 0,1M NH4SCN, обратное титрование. Титруют до розового окрашивания. Отличае от метода Фольгарда в порядке добавления титрантов. Индикатор – железоаммонийные квасцы FeNH4(SO4)2
3NH4SCN точн. избыток + FeNH4(SO4)2 Fe(SCN)3¯ бурый + 2(NH4)SO4
Титруют: KBr + AgNO3 AgBr¯ + KNO3
AgNO3 + NH4SCN AgSCN¯ + NH4NO3
КТТ: Fe(SCN)3 + 3AgNO3 à 3AgSCN¯ + Fe(NO3)3
f(KBr)=1;
Преимущества: мало расходуется нитрат серебра. Используют для определения бромкамфоры после минерализации.
Метод Кальтгоффа – I- в присутствии Cl, Br – йодкрахмальный метод
Раствор препарата + 1 капля KIO3 + раствор крахмала и H2SO4 разв. до появления синего окрашивания.
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
Титруют AgNO3 до исчезновения синего окрашивания.
KI + AgNO3 à AgI¯ + KNO3
f(KI)=1;
Окислительное титрование
Прямые бромато-, йодато-, перманганатометрии. Навеску растворяют в воде, прибавляют KCl разведенный и крахмал. Титруют 0,1M KBrO3 до перехода окраски из бурой через синюю до снова бурой, и, в конечном счете, в лимонно-желтую.
6KI + KBrO3 + 6HCl 3I2 + 6KCl + KBr + 3H2O
3I2 + KBrO3 + 6HCl(р) à 6IСl + KBr + 3H2O (лимонно желтые)
f(KI)=1/2;
|