Молекулярно-кинетическая теория трех агрегатных

Состояний вещества

§ 1. Агрегатное состояние вещества. Понятие о плазме 17

§ 2. Основные газовые законы 19

§ 3. Молекулярно-кинетическая теория газов 24

§ 4. Газовые смеси. Закон Дальтона 27

§ 5. Твердое агрегатное состояние 28

§ 6. Внутреннее строение кристаллов и основные типы

кристаллическихрешеток 30

§ 7. Характеристика жидкого агрегатного состояния 37

§ 8. Внутреннее трение (вязкость) жидкостей 39

§ 9. Испарение и кипение жидкостей 40

§ 10. Роль воды в живых организмах 42

Основы химической термодинамики и термохимии

§ 11. Предмет термодинамики. Основные термодинамические

понятия 44

§ 12. Первое начало термодинамики 49

§ 13. Тепловые эффекты химических реакций 52

§ 14. Основные законы термохимии и термохимические расчеты 56

§ 15. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии 59

§ 16. Критика теории тепловой смерти Вселенной 68

§ 17. Второе начало термодинамики и живые организмы 70

§ 18. Термодинамические потенциалы. Характеристические

функции 71

§ 19. Третье начало термодинамики 74

Вопросы для самоподготовки. 75

Задания к лабораторной работе 1 75

ЗАДАНИЕ 1. Определение теплового эффекта растворения солей 75

ЗАДАНИЕ 2. Определение теплот гидратации солей. 75

ЗАДАНИЕ 3. Определение теплоты взаимодействия почвы с

водой. 75

Методика калориметрических измерений 76

Тема 2

Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие

§ 20. Химическая кинетика реакций. Основные положения

и понятия 79

§ 21. Классификация химических реакций 81

§ 22. Реакции первого порядка 83

§ 23. Реакции второго порядка 85

§ 24. Сложные реакции 87

§ 25. Влияние температуры на скорость химической реакции 89

§ 26. Влияние температуры на скорость биологических

процессов 94

§ 27. Зависимость скорости реакции от катализатора. Катализ

гомоген­ный и гетерогенный 97

§ 28. Основные свойства катализаторов и факторы,

влияющие на катализ 101

§ 29. Теории гетерогенного катализа 103

§ 30. Ферменты как катализаторы. Кинетика биохимических

реакций.Уравне Михаэлиса-Ментен 107

§ 31. Скорость гетерогенных химических процессов 112

§ 32. Понятие о химическом равновесии. Закон

действующих масс 115

§ 33. Смещение химического равновесия. Синтез аммиака и

Получение азотных удобрений 119

§ 34. Равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз 122

§ 35. Применение закона действующих масс к равновесным

системам «раствор — осадок». Правило произведения

растворимости 126

§ 36. Связь константы химического равновесия с

максимальной рабо­той реакции 129

Вопросы для самоподготовки 132

Задания к лабораторной работе 2 132

ЗАДАНИЕ 1.Определение константы скорости реакции инверсии

сахарозы 132

ЗАДАНИЕ 2. Изучение влияния концентрации катализатора на

скорость инверсии сахарозы 132

ЗАДАНИЕ 3. Изучение влияния температуры на скорость

химических реакций 133

ЗАДАНИЕ 4. Исследование кинетики биохимических процессов 133

ЗАДАНИЕ 5. Изучение кинетики реакции фуксинсернистой кислоты

с формальдегидом 133

ЗАДАНИЕ 6. Изучение кинетики реакции образования

железороданидного комплекса 134

ЗАДАНИЕ 7. Определение константы скорости реакции

взаимодействия трихлорида железа с иодидом калия 134

Методики изучения кинетики химических процессов 134

Тема 3

Фотохимия. Фотометрические методы исследования

§37.Фотохимические реакции. Корпускулярно-волновой

дуализм света 143

§ 38. Фотохимические процессы в биологических системах 147

§ 39. Фотометрические методы исследования 153

Вопросы для самоподготовки 155

Задания к лабораторгой работе 3 155

ЗАДАНИЕ 1,2. Определение содержания ионов в растворе

фотоколориметрическим методом 155

ЗАДАНИЕ 3,4. Подбор длины волны по максимальному

светопоглощению для растворов, содержащих

ионы Fe³⁺ и Cu²⁺ 156

Методики фотоколориметрических измерений 156

Тема 4

Свойства растворов. Электрохимия

§ 40. Растворы - физико-химические системы. Концентрация

растворов. Сущность процесса растворения 160

§ 41. Растворимость газов в жидкостях 165

§ 42. Взаимная растворимость жидкостей 166

§ 43. Растворимость твёрдых веществ в жидкостях 167

§ 44. Природные растворы 168

§ 45. Диффузия и осмос в растворах. Законы осмотического

давления и его биологическое значение 170

§ 46. Понижение давления насыщенного пара растворителя 175

§ 47.Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов 177

§ 48. Применение методов криоскопии и эбулиоскопии 180

§ 49. Отступление от законов Вант - Гоффа и Рауля в растворах

электро­литов. Теория электрической диссоциации 182

§ 50. Основные положения теории сильных электролитов 186

§ 51. Электрическая проводимость растворов. Удельная

электрическая проводимость 192

§ 52. Эквивалентная электрическая проводимость растворов 197

§ 53.Связь эквивалентной электрической проводимости со

степенью диссоциации электролита и скоростями

движения ионов 200

§ 54. Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша) 201 166

§ 55.Определение степени диссоциации слабых электролитов и

коэф­фициента электрической проводимости сильных

электролитов ме­тодом измерения электрической

проводимости 202

§ 56.Применение методов измерения электрической проводимости

в ла­бораторной практике и в агрономии 204

§57. Применение закона действующих масс к растворам слабых

элек­тролитов 208

§58. Ионное произведение воды. Понятие о рН как показателе

реак­ции среды 210

§59. Роль концентрации водородных ионов в биологических

процессах 213

§60. Активная и общая кислотность растворов. Кислотность и

щелоч­ность почв 215

§61. Реакция среды в растворах солей, гидролиз 217
§62. Буферные растворы и буферное действие 221

§63. Биологическое значение буферных систем.

Буферность почв и поч­венного раствора 226

§ 64.Индикаторы и их применение 229

§ 65. Электродный потенциал. Уравнение Нернста 231

§ 66. Гальванические элементы и их электродвижущая сила 237

§ 67. Диффузионный потенциал. Биологическое значение

диффузионных и мембранных потенциалов 241

§68. Концентрационные цепи 243

§69.Электроды сравнения 246

§70. Индикаторные электроды 251

§71. Электрометрический (потенциометрический) метод

определения рН 257

§ 72.Окислительно-восстановительные потенциалы 262

§ 73.Окислительно-восстановительные реакции и

потенциалы в почвах 270

§ 74.Потенциометрическое титрование 273

§ 75.Ионоселективные электроды и возможности

их применения 275

Вопросы для самоподготовки 278

Задания к лабораторной работе 4 278

ЗАДАНИЕ 1. Определение концентрации, молярной массы и

Величины осмотического давления растворов неэлектролитов

Криоскопическим методом 278

ЗАДАНИЕ 2. Определение количества растворенных веществ

и величины осмотического давления почвенных или

растительных вытяжек 278

ЗАДАНИЕ 3. Определение изотонического коэффициента,

кажущейся степени электролитической диссоциации,

осмотического давления и ионной силы растворов сильных

электролитов 279

ЗАДАНИЕ 4. Определение степени и константы

электролитической диссоциации методом

электропроводности 279

ЗАДАНИЕ 5. Определение содержания различных ионов в

растворах методом кондуктометрического титрования 279

ЗАДАНИЕ 6. Определение рН и буферной емкости

почвенных растворов потенциометрическим методом 279

ЗАДАНИЕ 7. Приготовление буферных растворов и изучение

их свойств 280

ЗАДАНИЕ 8.Приготовление буферных растворов и расчет

активности водородных ионов 280

Методики проведения работ 280

Тема 5

Поверхностное натяжение. Адсорбция