|
|
ПРАКТИЧНЕ ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГОЗавдання 1.Проаналізуйте табличні дані про VІ-B групу, запишіть загальну формулу для атомів підгрупи:
Завдання 2. Визначте положення Хрому в Періодичній системі: 1. Період, група, підгрупа. 2. Заряд ядра. 3. Електронна формула. 4. Графічна формула. 5. Можливі валентності та ступні окиснення .
Завдання 3.Проаналізуйте знаходження Хрому в природі та заповніть таблицю:
ІІІ. Визначте фізичні властивості Хрому, заповнив таблицю:
IV. Хімічні властивості:
Хром— метал ______активності, в окисно-відновних реакціях є ______. За звичайних умов вкритий ____________.
(Допишіть рівняння та розрахуйте коефіцієнти) Cr + O2 → Cr + Cl2 → Cr + S →
(Допишіть рівняння та розрахуйте коефіцієнти )
Cr + HCl → Cr + HCl +О2 → Cr + H2SO4розв. →
Завдання 4.Запишіть реакції, що характерні для сполукCr2O3 ,Cr(OH)3
Завдання 5.Випишіть методи добування Хрому.
Завдання 6.Запишіть 5 галузей застосування Хрому та його сполук.
Завдання 7. Здійсніть перетворення:
Сr→ CrCl 2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Сr
Рекомендована література 1.Справочник по элементарной хмими .-под ред.Пилипенко П.П., с.276. 2.Хомченко И.Г. Общая химия .- М.:Химия ,1987 .-464 с.-пункт 16.1
Самостійна робота № 8 Тема :Властивості елементів VIII – В групи на прикладі заліза. Виробництво чавуну та сталі . Мета: -знати: будову атому Феруму та його положення у Періодичній системі; властивості простих та складних сполук Феруму, методи його добування та застосуваня , відмінність чавуну від сталі. -вміти:писати та пояснювати хімічні рівняння, що покладені в основу виробництва чавуну та сталі. План вивчення : 1. Положення Феруму у Періодичній системі . 2 Властивості атому Феруму. 3 Знаходження у природі. 4 Фізичні властивості . 5 Хімічні властивості. 6 Властивості оксидів та гідроксидів заліза. 7 Загальні методи добування. 8 Застосування заліза та його сполук. 9 Добування чавуну і сталі. Примітка : записати основні рівняння, що відповідають методам добування чавуну і сталі. Основні теоретичні відомості Залізо – один з найбільш розповсюджених хімічних елементів в природі . Ферум входить до складу багатьох гірських порід . Основними залізними рудами є магнітний залізняк , червоний залізняк , бурий залізняк тощо . Залізо являє собою сріблясто – білий метал . На повітрі він швидко підлягає корозії та вкривається іржею. Залізо є доволі активним металом : взаємодіє з китслотами , солями , водою. Широке використання мають сполуки заліза : оксиди та гідроксиди . Сплавами заліза є сталь і чавун .Сталі є основним конструкційним матеріалом . З чавуну виробляють різні вироби , але більшу частину переробляють на сталь .
Завдання 1. Проаналізуйте табличні дані про родину Феруму:
Завдання 2. Визначте Положення Феруму в Періодичній системі: 1. період, група, підгрупа. 2. заряд ядра 3. електронна формула. 4. графічна формула. 5. можливі валентності та ступнеі окиснення .
Завдання 3.Проаналізуйте знаходження Феруму у природі:
ІІІ. Визначте фізичні властивості Феруму, заповнив таблицю:
IV. Хімічні властивості: Ферум— метал ______активності, в окисно-відновних реакціях є ______.
1. Взаємодія з простими речовинами: (Допишіть рівняння та розрахуйте коефіцієнти) Fe + O2 → Fe + Cl2 → Fe + S →
2. Взаємодія із складними речовинами: (Допишіть рівняння та розрахуйте коефіцієнти) Fe + H2O → Fe + СuSO4 → Fe + H2SO4розв. → Fe + H2SO4конц. → пасивує Fe + HNO3конц. → пасивує Fe + HNO3розв. → Fe(NO3)3 + NН4 NО3+ H2O Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3 Завдання 4.Порівняйте властивості сполук Fe2+ та Fe3+, допишіть рівняння реакцій.
Завдання 5.Запишіть 5 галузей застосування Феруму та його сполук.
1.Залізну пластинку масою 20,4 Г занурили в розчин купрум сульфату. Визначте масу йонів Феруму, що перейшли у розчин, якщо маса пластини збільшилася на 1,6Г[11,2Г]
2.Здійсніть перетворення: Fe→ FeSO4 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3→Fe2O3
Рекомендована література Хомченко И.Г. Общая химия .-М.:Химия , 1987 .-464с.(див.с.279). Http;//www.ntpo.com/invention /inventiph2/shtml
2.9 Самостійна робота № 9
|
|
_____ % по масі