Пиши Дома Нужные Работы

Обратная связь

Где Э – эквивалент определяемого иона.

 

L, Ом-1

 
 


 
 


V1

Объем раствора реагента

Рис.4.24. Кривая кондуктометрического титрования.

 

ЗАДАНИЕ 6. Методика определения рН и буферной емкости

Почвенных растворов

1. Получение почвенной вытяжки. 10 г почвы заливают 50 см3 дистиллированной воды и встряхивают на качалке в течение 10-15 мин. Смесь фильтруют через предварительно смоченный складчатый фильтр, а фильтраты используют для определения рН и буферной емкости.

Для определения общей кислотности навески почвы заливают 50 см3 0,1н KCl или NH4Cl и проводят только потенциометрическое определение рН.

 

2. Колориметрическое определение проводят путем сравнения окраски капли фильтрата на полоске универсальной бумаги с цветной шкалой индикатора; или 5-7 см3 почвенной вытяжки помещают в пробирку и добавляют 2-3 капли раствора универсального индикатора. Затем сравнивают цвет почвенной вытяжки с окраской стандартных растворов в наборе Алямовского. Записывают значение

рНкол = …

 

3.Потенциометрическое определение рН проводят с помощью потенциометра (иономера), (см. инструкцию). Данные записывают в табл. 4.17.

 

Таблица 4.17. Результаты потенциометрических измерений

Почва рН1 рН2 Буферная емкость
после добавления HCl после добавления NaOH по HCl По NaOH
Чернозем          
Бурая лесная          
И т.д.          

 

4.Определение буферной емкости. В два стаканчика отмеряют по 10 см3 почвенной вытяжки. В один добавляют 1 см3 0,1 н NaOH, в другой 1 см3 0,1 н HCl. Измеряют рН, данные записывают в таблицу 12. По уравнениям (4.162) и (4.81) вычисляют буферную емкость почвенного раствора. Делают выводы.



 

ЗАДАНИЕ 7. Методика выполнения работы по изучению свойств буферных растворов

Опыт 1.Влияние разбавления на свойства буферной смеси

 

В плоскодонной колбе готовят смесь, отбирая из бюретки:

6 см3 0,1 н СН3СООН или NH4OH

14 см3 0,1 н СН3СООNa или NH4Cl

Измеряют рН приготовленной смеси и разделяют ее на две равные части (по 10 см3). К одной из частей прибавляют 10 см3, а к другой 20 см3 дистиллированной воды.

После тщательного перемешивания растворов измеряют их рН, данные заносят в табл. 4.17.

 

Таблица 4.17. Влияние разбавления на рН буферной смеси

 

Разбавление раствора
рН      

 

Делают вывод о влиянии разбавления на рН буферных растворов.

 

Опыт 2. Изучение действия кислот и щелочей на величину рН

буферного раствора

В колбе аналогично опыту 1 готовят буферную смесь состава:

6 см3 0,1 н СН3СООН или NH4OH

14 см3 0,1 н СН3СООNa или NH4Cl

Измеряют рН приготовленной смеси, разделяют ее на две равные части . К одной из них прибавляют 1 см3 0,1 н HCl; к другой – 1 см3 0,1 н NaOH. Измеряют рН полученных растворов, для контроля аналогичные действия выполняют с дистиллированной водой. Все данные заносят в табл. 4.18

 

Таблица 4 .18 Буферное действие смесей

 

Вода Буферная смесь
рН до добавления HCl и NaOH рН рН до добавления HCl и NaOH рН
после добавле- ния HCl После добавле -ния NaOH после добавле -ния HCl после добавле -ния NaOH
           

 

Делают вывод о буферном действии.

 

Опыт 3. Изучение зависимости рН и буферной емкости от

соотношения концентрации компонентов смеси

 

Готовят буферные смеси согласно указанных в табл. 4.19 соотношений.

 

Таблица 4.19. Зависимость рН и буферной емкости от

соотношения концентрации компонентов

Компонент смеси, см3 рН1 рН2 Буферная емкость
СН3СООН или NH4OH СН3СООNa или NH4Cl до добавления HCl или NaOH после добавления по HCl по NaOH
HCl NaOH    
           
               

 

Измеряют рН приготовленных смесей. Затем, разделив на две части, к одной части прибавляют 1 см3 0,1 н HCl, к другой – 1 см3 0,1 н NaOH.

Измеряют рН всех растворов и записывают в табл. 15. Рассчитывают по формулам (4.162) и (4.81) значения буферной емкости отдельно по кислоте и щелочи.

Отмечают в выводах, при каком соотношении компонентов буферной смеси буферная емкость наибольшая, соответствуют ли ваши опытные данные теории буферных систем.

 

ЗАДАНИЕ 8. Потенциометрическое определение рН и расчет

активности водородных ионов в буферных растворах

В 5 пробирок отмеряют из бюреток 0,1 н раствора СН3СООН (NH4OH) и СН3СООNa (NH4Cl) в соотношении, указанном в таблице 4.20

Таблица 4.20

№ п/п Контрольный раствор
Объем СН3СООН (NH4OH), см3  
Объем СН3СООNa (NH4Cl), см3  
рН потенц.            
аН+, моль/л            
рН теоретич.            

 

 

Зная, что рН = -lgaH+, рассчитывают активность водородных ионов. Данные заносят в таблицу 4.20.

Расчет величины рН при равных концентрациях компонентов осуществляют по уравнениям:

для кислых буферных систем

pH = рКд + lgVc – lgVк , (4.164)

 

для основных буферных систем

pH = pKв –рКд + lgVо – lgVс, (4.165)

 

где: Кд – константа слабой кислоты или основания (см. приложение, табл. 5); Кв – ионное произведение воды (см. Приложение);

Vк, Vо, Vс - объемы соответственно взятых кислот, основания или соли.

Данные заносят в таблицу, после чего получают контрольный раствор, измеряют его рН и рассчитывают ан , а также объемы взятых компонентов.

Проводят расчет ошибки опыта. Делают выводы.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ
Физическая химия

Введение 3

ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИЯХ ФИЗИЧЕСКОЙ И

КОЛЛОИДНОЙХИМИИ 10

Математические понятия 11

Тема1






ТОП 5 статей:
Экономическая сущность инвестиций - Экономическая сущность инвестиций – долгосрочные вложения экономических ресурсов сроком более 1 года для получения прибыли путем...
Тема: Федеральный закон от 26.07.2006 N 135-ФЗ - На основании изучения ФЗ № 135, дайте максимально короткое определение следующих понятий с указанием статей и пунктов закона...
Сущность, функции и виды управления в телекоммуникациях - Цели достигаются с помощью различных принципов, функций и методов социально-экономического менеджмента...
Схема построения базисных индексов - Индекс (лат. INDEX – указатель, показатель) - относительная величина, показывающая, во сколько раз уровень изучаемого явления...
Тема 11. Международное космическое право - Правовой режим космического пространства и небесных тел. Принципы деятельности государств по исследованию...



©2015- 2021 pdnr.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.